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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第一节 原子结构与性质.精品文档.第十二章 第一节 原子结构与性质1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。原子核外电子排布及表示方法基础自查(理一理)能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n22.原子轨道 电子云轮廓图
2、给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p纺锤形3第1电子层：只有s轨道。 第2电子层：有s、p两种轨道。 第3电子层：有s、p、d三种轨道。3构造原理 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理， 根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。 随着 的递增，基态原子的核外电子按 照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p, . 4d,5p该原理适用于绝大多数基态 原子的核外电子排布。4原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 基态原子： 。当基态原子 能量后，电子会 ，变成 原子
3、。 (2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳 个电子，而且 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 ，而且 相同。写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式NClCaFe联动思考(想一想)1请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因？原子结构与元素周期表、元素周期律基础自查(理一理)元素周期表素周期表2从电子排布式认识元素周期表周期原子序数起基态原子的电子排布式原子序数止基态原子的电子排布式二3He2s1101s22s22p6三11Ne3s1181s22s22p63s23p6四19Ar4s1361s22s22p63s23p
4、63d104s24p6五37Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六55Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63元素周期表的分区 按构造原理最后填入电子的 的符号可把周期表里的元素划分为 个区，分别为 、 、 、 、 ，各区分别包括 元素、B族元素、 元素、 元素、 元素，其中 区(H除外) 区、 区和 区的元素都为金属。周期表中元素的分区4元素周期律(1)原子半径变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 ；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。(2)电离能第
5、一电离能：气态电中性基态原子失去 电子转化为 正离子所需要的最低能量。第一电离能越 ，越易失去电子，金属的活泼性就越强。规律同周期元素：从左到右第一电离能变 。同族元素：从上到下第一电离能变 。同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 ，再失去电子需克服的电性引力越来越 ，消耗的能量越来越 ，逐级电离能越来越 。(3)电负性含义：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为标准，得出了各元素的电负性。变化规律：在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐 ，从上到下元素的电负性逐渐 。应用：判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，位于非金属三角区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们既有 性，又有 性。(4)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其 相邻的主族元素的某些性质相似，如Li和 ，Be和 。(5)元素周期律概念元素的性质随 呈现 变化。实质元素周期律的实质是 联动思考(想一想)2在同一周期元素第一电离能的递变过程中，A族和A族为什么比同周期相邻的素高？