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1、 第一节 原子结构历史历史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。问题n1.原子的特点是什么？n 原子是化学变化中的最小微粒。2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷
2、不显电性 质量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27相对质量 1/1836 1.0071.008 说明：相对质量是指对12C原子（原子 核内有6个质子和6个中子的碳 原子）质量的1/12（1.661*10-27 kg）相比较所得的数值。电子质量与质子质量之比。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数质量数。XAZ元素符号质量数 核电荷数 （核内质子数）ab+dXc+-各代表什么？da、b、c、a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么
3、它的中子数是多少？(8 )2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11 )3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33 )解：因为 S2-的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。宏观物体的运动特征：n可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；n可以描画它们的运动轨迹。微观物体的特征：n电子的质量很小，只有9.11*10-31千克；n核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；n电子的运动速度很大；氢原子的电子云的特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。2.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在电子在某一时刻曾在此处出现一次此处出现一次。3.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。n离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多，也就是说电子出现的几率高；n离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低；因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。原子结构模型的演变道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型波尔原子模型电子云模型