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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date化学方程式书写名师导学专题一：化学方程式的书写现状分析：个别同学对于方程式的书写没有思路，有些同学对条件不会分析，部分同学写出方程式来不会配平，更有部分同学，对于缺项方程式无从下手。然而方程式的书写也是高考的重要考点，故此，和同学们一起总结一下，希望同学们能够有所受益。一、 常规要求1、书写方程式必须遵循几个守恒：质量守恒定律（原子守恒）、离子方程式中的电荷守恒、氧化
2、还原反应中的电子守恒（氧化剂与还原剂得失电子的总数目相等）。2、各物质的系数必须是不能再约分的整数，热化学方程式除外。3、充分考虑反应的条件、所处的环境，特别是某些电极反应式的书写。4、要求写离子方程式，决不能写成化学方程式，故，首先需要明确题目的要求，按要求写，当然如果说写化学方程式，写成离子方式也可能算正确，但是，尽量还是按照题目的要求去写！有时候可能必须写化学方程式。5、有机化学反应的方程式，连接符号必须用箭头“”不能用等号“=”6、对于能够达到化学平衡的反应，一定是可逆反应，连接符号必须用可逆号7、热化学方程式，必须注明各物质的状态，最后写上焓变二、实例分析1、对于复分解反应方程式的书
3、写：一般需要先将可结合为：沉淀、弱电解质、易挥发物质的分子写出来，剩下的部分自由组合成常见物质即可。例如：向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸、少量氯化钡的化学方程式分别为：（1）加盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （2）加氯化钡： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 解析：加入少量盐酸时，需先将碳酸钠变为碳酸氢钠，然后又可组合出氯化钠；加氯化钡时，需要先结合成碳酸钡沉淀，然后又组合出氯化钠。2、对于催化剂在反应中体现的方程式的书写：首先明确在分步书写时，催化剂参与反应，催化剂需要先被消耗，然后又重新生成；在总反应方程式书写时，催化剂写在连接符上
4、方。例如：乙醇的催化氧化的探究：先将一束铜丝在酒精灯上灼烧，发现铜丝变为黑色，反应方程式为： 2Cu + O2 2CuO ，若将铜丝趁热伸入乙醇中，取出铜丝发现铜丝又变为亮红色，体现该过程的化学方程式为： CuO + CH3CH2OH Cu + CH3CHO + HCu 2O 乙醇催化氧化的总方程式为： 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 跟踪练习：、已知FeCl2和FeCl3的混合液可催化SO2和O2的反应，从而达到脱硫的目的，写出催化剂参与反应过程的离子方程式、SO2 + 2H2O + 2Fe3+ = SO42-+2Fe2+ + 4H+、 4Fe2+ + O2 + 4
5、H+ = 4Fe3+ + 2H2O 、氮的氧化物可以破坏臭氧层，其原理是起到了催化剂的作用，已知NO的催化原理如下： NO 其中一个反应为：O3 + NO = O2 + NO2 总反应为：2O3 3O2则表现该原理的另一个方程式为： 2NO2 = 2NO + O2 、已知Fe2+ 和Fe3+ 均可作为H2O2 分解的催化剂，请写出Fe3+作催化剂的反应原理方程式： H2O2 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + O2 + 2H+ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O 总反应方程式为： 2H2O2 Fe3+ 2H2O + O2 FeO太阳能、在太阳能的作用下，以CO2为原
6、料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为CO2 C+O2。3、关于氧元素、氢元素的来源与去向来源去向酸性溶液碱性、中性酸性溶液碱性、中性氧元素H2O碱性来源于OH-，中性来源于H2O与H+ 结合成水与H2O结合成OH-氢元素酸（H+）水（H2O）直接变为H+与OH-结合成水例如：（1）写出下列化学方程式：、二氧化硫通入溴水中： Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 、氢氧化亚铁被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2）燃料电池N2H4-O2 在放电时，所提供的电解质溶液的性质不同，方程式的书写就不同，请分别写出以稀硫酸、N
7、aOH溶液为电解质时电极反应式： 提示：N2H4 被氧化为N2 总方程式： N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 、酸性条件下： 正极： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极： N2H4 4e- = N2 + 4H+ 、碱性条件下： 正极： O2+4e-+2H2O = 4OH- 负极： N2H44e-+4OH- = N2 + 4H2O 4、电化学中，电极反应式的书写，实为离子方程式书写的应用、如果同时书写两个电极的反应式，必须保证电子守恒；若只写一个就不用考虑电子守恒问题了、一般都需写成离子方程式、注意考虑反应发生的环境例如（1）乙醇燃料电池分别在KOH溶液作介质（碱性条件下
8、）工作时的电极反应式分别为： 正极： 3O2 + 12e- + H2O = 12OH- 负极： C2H5OH - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O （2）铅酸蓄电池放电的电极反应式：（70%的硫酸） 正极： PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O 负极： Pb 2e- + SO42- = PbSO4 （3）铅酸蓄电池充电的电极反应式： 阳极： PbSO4 2e- + 2H2O = PbO2 + SO42- + 4H+ 阴极： PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- （4）用惰性电极电解氯化镁的水溶液的电极反应式： 阳极
9、： 2Cl- - 2e- = Cl2 阴极： 2H2O + 2e- + Mg2+ = H2+ Mg(OH)2 5、离子方程式书写技巧离子方程式可直接根据题意书写，不要再按照初学时的步骤方法，其中特别注意以下几个方面：（一）离子方程式中的电荷守恒例1：已知下列变化：RxO42- +MnO4- +H +RO2 + Mn2+ + H2O，0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子。则：x值为 2 ，参加反应的H+ 的物质的量为 0.64mol 解析：本题需要先配平方程式，运用到的知识点有：氧化还原反应的电子守恒、离子反应方程式的电荷守恒、一般化学反应的原子守恒。配平得方程式为：5RxO
10、42- + 2MnO4- + 16H + = 10RO2 + 2Mn2+ + 8H2O配平时：、需要先据“0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子”明确 1molRxO42- 转移2mol电子配RxO42-的系数为“5”MnO4- 的系数为“2”、最后根据离子方程式的电荷守恒配H+的系数为“16”、再根据质量守恒定律：“O”的守恒配RxO42-的系数或RO2的系数得x=2例2、将Na2O2固体加入到FeCl2溶液中充分反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成，请写出二者发生反应的离子方程式：（本题关键点是电荷守恒） 3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 4Fe(OH)3+
11、2Fe3+ + 6Na+ 解析：若仅根据电子守恒配出为：Na2O2+2Fe2+ ？H2O = 2Fe(OH)3+ 2Na+电荷不守恒，故还需根据Na2O2 2OH- ，Fe(OH)3 3OH- ,从而需要配3Na2O2和2Fe(OH)3 ，两者结合分析而得点击练习：按要求写出下列离子方程式、NaHCO3与 NaOH 溶液反应 ： HCO3- + OH- = CO32- + H2O 、AlCl3与Na2S互促水解： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2S 、NaAl(OH)4与AlCl3溶液混合： 3Al(OH)- + Al3+ = 4Al(OH)3 、FeCl3
12、溶液与NaHCO3溶液混合： Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2 、酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （二）重点分析：与量有关的离子方程式的书写 、一种量多、另一种量少时，量少的按化学组成来写，量多的需要多少，写多少！例如：、少量的碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3 + CO32- 、足量的碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应： OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3 、少量的碳酸氢钠与足量的
13、澄清石灰水反应： HCO3- + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3 、足量的碳酸氢钠与少量的澄清石灰水反应： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32- 、具有定量关系的离子方程式的书写，要按照量的要求来写，当然有时也要灵活处理，例如：、让氯化铝与氢氧化钠1:3反应： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 、让氯化铝与氢氧化钠1:4反应： Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- 、隐含条件（与量有关）的离子方程式的书写，应当先找准量的关系，例如，向明矾溶液中加氢氧化钡溶液的反应，存在多种情况：、当生成沉淀的物质的量最多时：
14、（此时当为铝离子恰好沉淀完全,二者2:3） 2Al3+ + 3SO42- + 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 、当生成沉淀的质量最多时： M(Al(OH)3) =78 M(BaSO4) = 233（此时当为硫酸根恰好沉淀完全,而Al3+ 恰好变为Al(OH)4-, 二者1:2） Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = Al(OH)4- + 2BaSO4 硫酸氢钠与Ba(OH)2反应的具体问题设计：、向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液，当溶液恰好呈中性时：(1:2) Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO
15、4 + 2H2O 、向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液，当Ba2+ 恰好沉淀完全时： Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H2O 继续滴加NaHSO4 溶液还能反应吗？若能写出相应的离子方程式： OH- + H+ = H2O （三）存在反应顺序的离子方程式的书写已知，还原性关系：I- Fe2+ Br - ，按照条件要求书写离子方程式、 向FeI2 溶液中通入少量氯气： 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 、 向FeI2溶液中通入足量氯气： 4I- + 2Fe2+ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 、 向FeBr2 溶液中
16、通入少量氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 、 向FeBr2溶液中通入足量氯气： 4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 依然满足量少的按化学组成来写，量多的需要多少写多少思考：下列两个离子方程式是否正确？分别向FeBr2 FeI2溶液中通入一定量的氯气，下列离子方程可能正确的是、 2Br - + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 正确 、 2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl- 不正确 结论：当溴化亚铁与氯气反应时，应当是把Fe2+ 完全氧化掉后，可能
17、再氧化一少部分溴离子；当碘化亚铁与氯气反应时，应当是把I- 完全氧化掉后，可能再氧化一少部分Fe2+ 离子。总结体验，对于二者的书写有什么要求或规律呢？ FeBr2 必须保证 nFe2+ ：nBr - 1:2 FeI2 必须保证 nFe2+ ： nI- 1:2 点击练习：、下列离子方程式是否正确a、 2Br - + 4Fe2+ + 3Cl2 = 4Fe3+ + Br2 + 6Cl- 正确 b、 2I- + 4Fe2+ + 3Cl2 = 4Fe3+ + I2 + 6Cl- 不正确 c、 6Br - + 2Fe2+ + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3Br2 + 8Cl- 不正确 d、 6I- +
18、 2Fe2+ + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 正确 （09全国） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （B）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- （解析过程）Bx0.6a，2Br - +Cl2Br2+2Cl- （6Cl2+10Fe2+2Br-=10Fe3+ + Br2+12Cl-）Cx = a， 2Fe2+2Br -+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx =1.5a，2Fe2+ +4Br -+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-、（11上海）向复盐NH4Fe(SO
19、4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （关键点是反应顺序和量多少问题） （BC） AFe2+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+ Fe3+2SO42-+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3H2O C2Fe3+ + 3SO42- +3Ba2+ 6OH-3BaSO4 + 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42-+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 + Fe(OH)3 + 3NH3H2O、按要求书写下列离子方程式：硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2与NaOH按1:1反应： Al3+ + 3OH-
20、= Al(OH)3 硫酸氢铵NH4HSO4与少量NaOH反应： OH- + H+ = H2O 向Fe(NO3)3溶液中滴加少量NaI溶液： 2NO3- + 6I- + 8H+ = 2NO + 3I2 + 4H2O 跟踪强化训练1、已知，下列物质是某氧化还原反应中的部分反应物和生成物：AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一未知物质X （As为砷） 已知，在反应中KBrO3 得电子，试回答下列问题：请把它们写成反应表达式，不用配平： KBrO3 + AsH3 + H2SO4 K2SO4 + H3AsO4 + H2O + X 其中做还原剂的物质是 AsH3 （填化学
21、式）2、化合物BrFx与水按物质的量比3:5反应，产物为溴酸、单质溴、氟化氢和氧气等。 （溴酸：HBrO3）、该反应的化学方程式为 3BrFx + 5H2O = HBrO3 + Br2 + O2 + 9HF 、BrFx中的x值为 3 、此反应中的氧化剂是 BrF3 还原剂是 BrF3 H2O 3、反应NO + O2 + NO2+ H2O HNO3是多计量数方程式，当O2有1/3被NO还原时，此反应的各物质的化学计量数之比为 （A） A、4:9:24:14:28 B、1:1:1:1:2 C、8:9:12:10:20 D、任意比均可4、向酸化的FeCl2溶液滴加H2O2 溶液，浅绿色溶液变为黄色的
22、离子方程式 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5、+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为： Cr2O72- + 3HSO3- +5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 6、在某化工流程中，酸浸V2O5时，可将其转化为VO2+ ，该过程的离子方程式为： V2O5 + 2H+ = 2VO2+ + H2O 7、已知，I-具有比较强的还原性，可被很多氧化剂氧化，按要求写方程式已知ClO2具有强氧化性，可将KI氧化为KIO3，试写出其离子方程式： 6ClO2 + 5I- + 3H2O =
23、6Cl- + 5IO3- + 6H+ 8、已知次氯酸盐具有较强的氧化性，按要求书写方程式 KClO 溶液可在强碱性条件下，将FeCl3溶液氧化制备K2FeO4，其离子方程式为： 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 3Cl- + 2FeO42- + 5H2O 9、已知，在某强酸性反应体系中，存在下列六种物质，PbO2、PbSO4（难溶物）、Pb(MnO4)2（强电解质）、H2SO4 、H2O、X（水溶液为无色的盐），且0.1molX在该反应过程中，失去3.011023个电子，试写出该反应体系的反应方程式： 5PbO2+2MnSO4+2H2SO4= 4PbSO4+Pb(MnO4)2+2
24、H2O 10、某离子反应中涉及的物质有以下六种微粒：H2O ClO- NH4+ H+ N2 Cl- ，反应过程中典型的实验现象是有气泡冒出，则该离子反应的方程式为： 2NH4+ + 3ClO- = N2 + 3Cl- + 2H+ + 3H2O 11、（13上海）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2+ + bBr- + cCl2 dFe3+ + eBr2 + fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 （本题实际上是考查反应顺序及量的关系） （ B ）A、2 4 3 2 2 6 B、0
25、2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 412、某离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-、AlCl4- 组成的离子液体作电解液时，可以在钢制品上电镀铝，已知电镀过程中不产生其它离子，且有机阳离子不参加电极反应，钢制品表面发生的电极反应式为： 4Al2Cl7- + 3e- = Al + 7AlCl4- 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生反应的化学方程式为： 3Cu2Al2O4 + 32HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 6Al(NO3)3+ 2NO 13、已知，草酸亚铁FeC2O4加热分解生成Fe2O3和两种气体，请写出其相应的化学方程式： 2FeC2O4 Fe2O3 + CO2 + 3CO -