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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date九年级化学第二章第一节性质活泼的氧气教案天平教育第一节 性质活泼的氧气第1课时一、教学目标：1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化二、教学重难点：1、氧气的化学性质2、氧化反应的概念。三、教学内容 氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。自然界中的
2、氧循环：空气中氧气的含量比氮气少，但地球上的动植物都不离不开氧气，物质的燃烧也需要消耗氧气。通常情况下，空气中氧气不会大幅度减少，这是因为绿色植物光合作用放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量几乎保持恒定。这就是自然界中的氧循环。一、 认识氧气的性质 在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气。氧气不易溶于水，在通常状况下，1 L水中大约能溶解30 mL氧气。水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 氧气有三态变化。在1.01105 Pa、183时，氧气变为淡蓝色的液体；在218.4时，变为淡蓝色的雪花状固体。 吸入生物体内的氧气能和体内许多物质发生复杂的化
3、学反应，释放出能量，保证生命活动的需要。通过观察和思考实验现象就可以发现，空气中的氧气可以和很多物质发生化学反应。阅读上面的三段，归纳氧气的物理性质。氧气的物理性质： 问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？答：复习：什么叫做化学性质？答：氧气的化学性质。观察视频所放的3个实验，回答下列问题1、木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃后，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。实验现象：_文字表达式：_2、铁丝在氧气中燃烧：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。预先在集气
4、瓶底加少量水（或铺少量沙子），防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。实验现象：_文字表达式：_3、蜡烛的燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。实验现象：_文字表达式：_实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。反应物反应条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭与氧气铁丝与氧气蜡烛与氧气1、 为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？答：2、何证明一瓶无色气体是氧气？答： 氧化反应的概念：物质与氧气的反应称为氧化反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，如燃烧就是剧烈的发光、发热的氧化反应。而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢
5、的氧化反应，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化。剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点相同点：_不同点：_氧气的用途是由氧气的性质决定的，氧气的用途有：供给呼吸、作助燃剂。四、课堂练习1下列关于氧气的性质的描述中错误的是 （ ）A、标况下密度比空气大 B. 氧气不溶于水C、 通常氧气是无色无味的 D.液氧是淡蓝色2细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( )A 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C铁丝红热，熔化 D产生蓝色火焰，生成黑色固体3铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共
6、同的现象是 （ ）A.都有气体生成 B.都发白光 C.都能放热 D.都会生成无色的水4关于氧气用途的说法不正确的是 ( )A氧气可用来炼钢 B氧气可用来灭火C氧气可用于登山或飞行 D氧气可提供动植物呼吸5氧气的化学性质 （ ）A 比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B 很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C 不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应D 很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应6通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( )A.红磷 B.蜡烛 C.木炭 D. 煤7在通常状况下，氧气是一种_色，_气味，_溶解于水，密度比空气_的一种气
7、体。8做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是 。9、 出下列反应的文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧_ ；（2）蜡烛在氧气中燃烧_ ；（3）木炭在氧气中燃烧_ ；10如何证明一瓶无色气体是氧气？答：11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。该同学认为可能导致失败的原因可能有多种： A. B 第二节 性质活泼的氧气 第2课时一、教学目标：1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项
8、2、氧气的工业制法；二、教学重难点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。三、教学内容复习：氧气具有哪些物理性质和化学性质？1、 氧气的用途有哪些？导入：人类的呼吸及各种物质的氧化消耗氧气，而植物的光合作用则会生成氧气，因此空气中氧气的含量基本保持不变。工业上需要大量的氧气，一般采用分离液态空气的方法获得。在低温、加压的条件下，空气被液化。将温度控制在氮气与氧气的沸点之间，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。液态氧一般储存在钢瓶里，以便运输和使用。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。氧气能使带火星的木条复燃，实验室中常根据这一性质来检验氧气。问题讨论1、 空气中
9、的氧气主要来源于什么？答：2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？答：实验：一、加热高锰酸钾制取氧气1、 加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？答：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2、装置中应注意的几个问题：（1）试管口要_（2）高锰酸钾要_（3）铁夹要夹在离试管口约_处；（4）试管口要放一团_3、为什么用排水法收集氧气？答：4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：实验：二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。1、装置中应注意的几个问题：（1）检查装置的气密性；（2）滴双氧水时要缓慢2、 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：讨论：1、二氧化锰
10、在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？答：2、催化剂的概念 ：答 3、 催化剂的特点：“一变”： _“二不变”：_四、课堂练习1实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是( )撤去酒精灯；以水槽里拿出导管；从铁架台上拆下试管;清洗仪器放回指定位置。A B C D2加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是 （ ）A、氧化剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物3当大气压在1.013105Pa时，液态氮的沸点是195.8，液态氧的沸点是183，液态氦的沸点是219，液态二氧化碳的沸点是78.44则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）A.氮气、氧气、氦气、
11、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气4在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ）A、木条燃烧更旺 B、木条燃烧和原来一样C、木条立即熄灭 D、可能引起爆炸5工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（ ）A.化学性质不同 B.溶解性不同C.气体沸点不同 D.密度不同6下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是( )A将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上B在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上 D将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来7右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，应当怎样改正？答：8实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。常在试管口塞一团棉花，其目的是 。加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的 剂。-