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1、精品文档 仅供参考 学习与交流人教版高三化学第二轮复习专题水溶液中的平衡学案【精品文档】第 17 页水溶液中的平衡 学案第一课时【回忆与思考】 1水溶液中存在哪些化学平衡？ 2这些平衡有什么异同点？研究对象 表达方式 影响因素 【考点探究】 【考点一】电离平衡 【激活考点】电离平衡常数【高考真题解析】 例1（08山东理综，29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2
2、.510-6)例2（09山东理综，28）（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。例3（09海南，6）已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ ）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍例4 (2009四川理综，12)关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化
3、铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）ApH： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【考点预测】【复习策略】 【推陈出新】陈题一（99年全国，29）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、HA- H+A2- 已知二元弱酸的一级电离程度K1远远大于第二级电离的程度K2。设有以下四种溶液：A0.01molL-1的H2A溶液B0.01molL-1的NaHA溶液C0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA等体积混合D0.02 mol
4、L-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA等体积混合据此填空： c（H+）最大的是 ，最小的是 ； c（H2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A2-）最大的是 ，最小的是 。【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展？ 【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4不需要花费很多时间，可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。【小结】【作业】 1模拟练习 2复习水解平衡、溶解平衡 【模拟练习】1下列电离方程式正确的是 （ ）A在熔化时NaHSO4 = Na
5、+H+SO42-BH2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32-D在熔化时BaSO4 = Ba2+SO42-2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 3. （06全国理综，11）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反
6、应方向移动C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （08全国理综，9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01molL-1B0.017molL-1 C0.05molL-1D0.50molL-15. （07全国理综，7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6
7、. （07山东理综，14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7. （09全国理综，10）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ ）A. B. C. D.8.（09重庆理综，10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC
8、NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：(1)“0”点导电能力为0的理由是 。(2) a、b、c三点溶液中n (H+)由小到大顺序是 ；c (H+)由小到大顺序是 ；pH由小到大顺序是 ；a、b、c三点对应的醋酸的电离程度的大小关系是 。(3)若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，溶液酸性减弱，可采取的措施有： （要求类别不同，有几种就写几种）。(4) a、b、c三点对应的醋酸的电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。
9、第二课时【考点探究】 【考点二】水解平衡 【激活考点】水解应用 学生书写请写出0.1 molL-1Na2CO3溶液中三种守恒关系式：【高考真题解析】 例1（09年安徽理综，13）向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）A. VaVb时：c(CH3COOH) + c (CH3COO-) c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-）C. Va c (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH
10、3COO-) 【规律讨论】0.1molL-1HA溶液和0.1molL-1 NaOH溶液混合后，讨论下列问题：1反应后溶液有几种情况？2这几种情况下溶液的酸碱性如何？3三大守恒式在这几种情况下都一样吗？【变式训练】（雅礼中学12月月考题改编）如果取02 molL-1HA溶液与01 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8 。试回答下列问题： （1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c（Na+）一c（A-） molL1 （2）上述溶液中，下列关系式正确的是 。c (H+) c (OH-)+ c (A-) - c (Na+）c (A-)+ c (H
11、A)= 2c (Na+）2c (H+)+ c (HA)= c (A-)+ 2c (OH-）c (Na+) c (HA) c (A-) c (OH-） c (H+)（3）在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质填在横线上： c (Na+) c (A-) c (OH-) c (H+)：【考点三】难溶电解质的溶解平衡【激活考点】溶度积常数【高考真题解析】 例2（09年浙江理综，10）已知：25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是 （ ）A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液
12、相比，前者的c(Mg2+)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C 25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【变式训练】（08年山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以
13、使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关水解平衡、溶解平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。目的不一定要求命出高质量的试题出来，而是通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加强知识点之间的联系。【小结】【作业】 模拟练习 【模拟练习】1.（08海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO+
14、H+CCO+H2OHCO+OH DHS+H2OS2+H3O+2（09年全国1理综，10）用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)， c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)3（09年福建理综，10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：H2O+ COOH+ HCO。下列说法正确的是 （ ） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入NaOH固
15、体，溶液pH减小4（09年天津理综，4）下列叙述正确的是 （ ）A0.1 molL-1C6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降5（08年全国理综，12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+
16、)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)6（07年天津理综，10）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）AV(NaOH)= 0时，c(H+)= 1 10-2 molL-1BV(NaOH) 10 mL时，c(Na) c(C2O)c(HC2O)7（07年广东，9）已知Ag2SO4的Ksp =c(Ag+)2c(SO42-)=2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水
17、中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 （ ）8对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是 （ ）A20 mL 0.1 molL-1 KCl溶液 B20 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液C20 mL 0.2 molL-1 CaCl2溶液 D20 mL 0.15 molL-1 AlCl3溶液9A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式：A1 A2 B1 B2 （2）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是： 。