《2019届高考化学第二轮复习 专题十一 水溶液中的离子平衡（水的电离和溶液pH）教学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学第二轮复习 专题十一 水溶液中的离子平衡（水的电离和溶液pH）教学案.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH【考纲要求考纲要求】1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。【知识梳理知识梳理】一、电解质一、电解质 1 1电解质与非电解质本质区别：电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔融）能否电离（以能否导电来证明是否电离）离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电2 2强电解质与弱电质的本质区别：强电解质与弱电质的本质区别：在
2、水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4难溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质）3 3强酸（强酸（HAHA）与弱酸（）与弱酸（HBHB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) _pH(HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度c(HA)_c(HB)(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_pHHB二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1 1影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)浓度：增大弱电解质的
3、浓度，电离平衡向_移动，溶质分子的电离程度_ ；加水稀释，电离平衡向_移动，溶质分子的电离程度_，离子浓度_。(2)温度：升高温度，电离平衡向_移动，电离程度_。(3)同离子效应：增大离子的浓度，电离平衡向_移动，溶质分子的电离程度_。2.2.电离平衡常数电离平衡常数表达式：对于 HAH+A，K=_注意注意：电离常数只与_有关，升高温度，K 值_。在相同条件下，电离常数越大，酸性_。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_，所以其酸性决定于_电离。2三、水的电离和溶液的酸碱性三、水的电离和溶液的酸碱性1 1水的电离平衡：水的电离平衡：H2OH + OH 水的离子积：KW = c(H)c(OH) 2
4、5时, c (H) = c(OH) =107 mol/L ; KW = c(H)c(OH) = 1014注意注意：KW只与温度有关，温度一定，则 KW值一定； KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐） 。2 2水电离特点：水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3 3影响水电离平衡的外界因素：影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（常温下 pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等程度同等程度的抑制）(2)温度：升温，促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（常温下 pH 之和为 14 的两种水解盐溶液中水的电离被同等程度的促进）4
5、 4溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和 pHpH：（1）pH= lgc(H) 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对） ；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液） 。（2）pH 的测定方法：酸碱指示剂、pH 试纸、pH 计等。 pH 试纸的使用方法：_.注意注意：事先不能用水湿润 PH 试纸；只能读取整数值或范围（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的 pH石蕊5 红色58 紫色8 蓝色甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.2 无色8.210 浅红10 红色四四 、混合液的、混合液的 pHpH 值计算方法值计算方法1
6、、强酸与强酸的混合：（先求 c(H)混：将两种酸溶液中的 H的物质的量相加除以总体积，再求其它）c(H)混=c(H) 1V1+c(H+)2V2/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求 c(OH)混：将两种碱溶液中的 OH的物质的量相加除以总体积，再求其它）c(OH)混c(OH)1V1+c(OH)2V2/（V1+V2）(注意注意 :不能直接计算 c(H+)混)3、强酸与强碱的混合：（先据 H+ OH=H2O 计算余下的 H+或 OH，H有余，则用余下3的 H的物质的量除以溶液总体积求 c(H)混；OH有余，则用余下的 OH的物质的量除以溶液总体积求 c（OH）混，再求其它）注意注意：在加法运
7、算中，相差 100 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽略不计！五、五、 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验（1）中和滴定实验主要仪器的使用中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其它酸性或具有强氧化性的物质及有机溶剂等，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗 23 次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。要注意滴定管的刻度，0 刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定
8、时，最终液面不得超过最低刻度，也不得中途向滴定管中添加。(2)中和滴定实验操作滴定前的准备 滴定管：检漏水洗润洗注液赶气泡调液面初始读数。锥形瓶：水洗装液滴指示剂。滴定: 滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞（或挤压碱式滴定管玻璃球） ，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及滴液速率。当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点。滴定到达终点后，停止滴定，静置片刻，读出并记录终了读数。上述滴定操作再重复两次再重复两次。数据处理：取平均值平均值求出结果。中和滴定实验的误差分析: 根据 c（待）=，注意注意:误差最终取决于 V（标）的大小，V（标）大，则 c
9、（待）大，V（标）小，则 c（待）小。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例(碱溶液盛放在锥形瓶内)，常见的因操作不对而引起的误差：（1）未用标准酸洗滴定管，则测量值偏_；（2）滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏_；（3）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏_；（4）滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏_；（5）滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏_；4（6）滴定结束后，发现滴定管尖嘴悬挂一滴溶液，则测量值偏_。(填“高”或“低”)【知能训练知能训练】 1.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正
10、确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2. 在 100，100 mL 蒸馏水中c(OH) = 1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于 1106 molL1的是 ( )A温度降低到 25 B.加入 106 mol NaOH 固体，保持100C加入 106 mol NaCl 固体，温度降低到 25 D.蒸发掉 50 mL 水，保持 1003. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中
11、和时，溶液( )A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法确定4. 体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，在用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ ）A.相同 B. 醋酸多C.盐酸多 D.无法比较5.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A. 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离程度C. H+的物质的量 D.CH3COOH 的物质的量6.某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为 0.1mol/L ,乙瓶的浓度为 1mol/L,则甲瓶溶液中c（OH）与乙瓶之比为 ( )A.
12、= 1/10 B.大于 1/10 C 小于 1/10 D.无法确定7.HClO 是比 H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中 HClO 的浓度,可加入 ( )A.HCl B.CaCO3(s) C.H2O D.NaOH 8.下列电离方程式中正确的是 ( )A. NaHS 溶于水: NaHS =Na+ + HS HS + H2O H3O+ + S25B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42C.磷酸溶于水中: H3PO4 =3H+ + PO43D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al3+ + 3OH9下列叙述正确的是 ( )A.95 纯水的 pH7，说明加
13、热可导致水呈酸性B.pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4C.0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1D.pH = 3 的醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 710下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 11为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度” （用 AG 表示）概念，AGlg（H+/OH） 下列
14、叙述正确的是 ( )任何温度下，水的 AG 等于 0溶液的 AG 越小，酸性越强常温下，0.1mol1L盐酸的 AG12 25时，某溶液的 AG10，其 pH10AB C D12.室温下将 n 体积 pH=10 和 m 体积 pH=13 两种 NaOH 溶液混合得 pH=12 的 NaOH 溶液，则n：m=_13测得某溶液的 pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于） ，其理由是 _。 将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bL 混合。(1)若所得混合液为中性，则 ab 。(2)若所得混合
15、液的 pH=2，则 ab 。 14 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：6(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。7专题十一电解质溶液（一）参考答案知识
16、梳理内容：一、3. 二、1.(1)电离方向（正向） ；减小；电离方向（正向） ；增大；减小(2)电离方向（正向） ；增大；(3)逆向；减小2.)HA( c)A( c)H( c；温度；增大；越强；K1 K2 K3； 第一步三、4. (1)强酸弱碱盐或强酸酸式盐；强碱弱酸盐(2)将一小块干燥洁净的 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒(或胶头滴管)蘸取(或吸取)未知液点(或滴在)试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。五、五、 酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验 误差分析: (3)偏低 其它偏高知能训练 1.B 2.D 3.D 4B 5.BC 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11A 12. 100:1113. 中， 高于 。 水的电离是吸热反应，升温有利于水的电离，使 Kw 增大 （1）101 （2）92 14 (1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11 molL-1