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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流复习学案8铁及其化合物.精品文档.老师寄语：勤能补拙 奋斗无止境 相信自己是最棒的！济北中学高三化学一轮复习学案 8 铁及其化合物编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 9月 日高考要求重难点提示应对策略了解铁及其化合物的主要性质及应用Fe3+、Fe2+的性质铁三角充分利用氧化还原反应的相关知识【基础知识回顾】知识点1：铁的结构和单质的性质： 1、铁元素在周期表中的位置：位于第 周期第 族.在反应中除了容易失去2个或3个电子，显+2价或+3价2、铁的物理性质：纯铁是光亮银白色金属；纯铁的抗蚀力相当强；铁有延展性、导热性和导电性；铁具有导磁性，
2、能被磁铁吸引。3、铁的化学性质：还原性（1）与非金属单质Fe+ Cl2 Fe+S Fe+I2 Fe+ O2 （2）与水蒸气反应 Fe+ H2O（3）与酸反应与非氧化性酸（稀稀HCl、稀H2SO4）反应：离子方程式为 与氧化性酸反应a.如与稀硝酸反应一般不放H2，Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(稀硝酸足量)足量的铁与少量稀硝酸反应的化学方程式为： b. 常温时，铁遇浓HNO3、浓H2SO4时发生 ，加热时能被氧化为Fe3+。 （4）与盐溶液的反应 Fe+ Fe3+= Fe+Cu2+ = Fe2+Cu知识点2：铁的化合物：1、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化
3、 学 式FeOFe2O3Fe3O4俗 名铁红磁性氧化铁色 态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化 合 价+2+3+2，+3水 溶 性不 溶注意：Fe3O4是复杂氧化物，在组成可看成1/3铁呈+2价，2/3铁呈+3价，因此可写成FeOFe2O3（1）跟酸反应：与非氧化性酸如稀HCl、稀H2SO4等反应：FeO、Fe2O3跟稀H2SO4反应的离子方程式分别为： 、 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2O与氧化性酸反应如浓H2SO4、HNO3等反应：氧化物中的Fe2+被氧化为Fe3+。与还原性酸反应如HI等：Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式为： （2）具有氧化性：能被H2、CO、Al等还原剂还
4、原：Fe2O3+ COAl+ Fe3O42、铁的氢氧化物名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化 学 式Fe(OH)2Fe(OH)3颜 色白色红褐色水 溶 性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O加热分解 不要求2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O还 原 性Fe(OH)2+ O2+ H2O= 制 法Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe3+3OH=Fe(OH)33、Fe2+与Fe3+的转化：Fe2+Fe3+2FeCl2
5、+Cl2=2FeCl3 FeBr2+Cl2(过量)= 双氧水与酸化的硫酸亚铁溶液反应的离子方程式为： Fe 3+Fe2+FeCl3+ Cu= FeCl3+ Fe= 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KClFeCl3+ H2S= 向FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式为： 4、Fe2+与Fe3+的检验：Fe2+的检验滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水振荡则变为 色.滴加NaOH溶液，首先生成 色絮状沉淀，该沉淀迅速转变为 色，最后变为 色.Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，立即变红色.滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀.注：向Fe3+的溶液中加入苯酚，溶液呈 色。附：铁三角（见右图
6、）思考：配制FeCl3溶液时应加少量 以防止 。配制FeCl2溶液时应加入 ，以防止 。【典型例题分析】【例1】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ） A 11.2g B 5.6g C 2.8g D 无法确定【例2】某溶液中含有大量Fe2 、Fe3、Mg2和NH4，其中c(H ) = 102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ） ASO42 BNO3 CSCN DCO32【
7、例3】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入NH4SCN溶液（ ）A B C D【例4】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无【巩固训练】1下列关于铁的叙述中，正确的是（ ）A铁是地壳中含量最多的金属元素 B铁能在氧气中燃烧，生成三氧化二铁C自然界中既有游离态的铁，也有化合态的铁 D铁在氯气中
8、能燃烧，产物是FeCl22.人体血红蛋白中含有Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2 离子转变为Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性 3.下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）A、Mg2+、Fe3+、SO42、I B、Fe2+、H+、Cl、NO3C、Na+、Fe3+ 、HCO3、Cl D、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl4(07重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是( ) A.NaCl
9、NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO45.实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（ ）AFeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血BFeCl3与血液血液发生化学反应生成沉淀物而止血CFeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血DFeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很块凝结而达到止血效果6.有一种铝铁合金9.0g，将其溶于足量的0.1 mol/LHCl溶液中，再加入过量的0.2 mol/L
10、的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来的合金质量相等，合金中铝的质量分数为（ ）A70% B30% C54% D无法计算7.向含agHNO3的稀溶液中，加bg铁粉充分反应全部溶解，已知有a/4gHNO3被还原（还原产物只有NO），则ab不可能为（ ）A21 B31 C41 D928.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23B32C12D119.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有三价铁生成的是（ ）A稀硫酸B氯水C硝酸锌D高锰
11、酸钾10.下列离子方程式书写正确的是 A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2+ H2O B、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D、铁粉撒入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2E、向氯化铁溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+F、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2+ + 2Br- + 3Cl2 = Fe3+ + 6Cl- + Br2G、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O
12、11.(2006年天津)中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_H_。(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，该反应的离子方程式为： 。12. (2005年北京)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置B中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。