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1、1 / 10新高考化学一轮复习第 3 章 自然界中的元素第 3 节硫的转化课后达标检测鲁科版 课后达标检测 一、选择题1 (2018 全国百所名校测试 ) 我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。 其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止( )A光化学烟雾的形成B酸雨加剧C臭氧层空洞扩大D温室效应解析：选 B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。2(教材改编题 ) 在以下反应中硫元素只表现氧化性的是( )A2Al 3SAl2S3BS2H2SO4( 浓)2H2O 3SO2 CH2SH2 SD3S6NaOH2Na2SNa2SO3 3H2O解析：选
2、A。在反应中假设硫元素化合价只降低，则只表现氧化性。3 (2018 唐山模拟 )东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )A金B硫C铜D铁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 / 10解析：选 B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气， 黄芽指呈淡黄色的硫黄。4以下物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )AHClO BSO2CO3 DNa2O2解析：选 B。HClO 、O3 、Na2O2的漂白性
3、均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应。5 (2015 高考上海卷 ) 二氧化硫能使溴水退色， 说明二氧化硫具有( )A复原性B氧化性C漂白性D酸性解析：选 A。由 Br2SO2 2H2O=H2SO42HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化复原反应，表达了二氧化硫的复原性， 故选 A。6以下溶液中能够区别SO2和 CO2的是( )石灰水H2S溶液KMnO4 溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部解析：选 C。 SO2和 CO2都属于酸性氧化物， 都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将 H2S氧化成硫单质， 能看到
4、黄色沉淀生成， 而 CO2不能；SO2能被 KMnO4 溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液退色， 而 CO2没有这些性质。 所以可用来区别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 / 10SO2和 CO2 。7(2018淮安模拟 ) 在实验探究课上， 同学们积极思考， 共设计出如下图的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )AB仅C仅D仅解析：选 A。置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后， 部分胆矾晶体外表会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段
5、时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8为探究 Na2SO3 溶液的性质， 在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如下图的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的选项是( )选项实验现象解释或结论A a 中溶液退色复原性： SO2 3IB b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2 3和 S2在酸性条件下发生反应C c 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去SO2 3H2OHSO 3 OH， 所以滴入酚酞变红；Ba2SO2 3=BaSO3( 白) ，
6、使水解平衡左移，红色退去D d 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选 D。A项，a 中离子反应为 I2 SO H2O=SO2H2I ，复原性： SOI，正确； B 项，b 中离子反应为2S2SO 6H=3S 3H2O ，正确； D 项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把 SO氧化成 SO ，生成 BaSO4 沉淀，错误。9(2018济南模拟 )以下说法正确的选项是 ( )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 / 10A浓 H2SO4 滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓H2SO
7、4 具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，不能说明样品中含SO24C常温下浓 H2SO4 能用铁制容器盛装， 说明浓 H2SO4 与 Fe 不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO3解析：选 B。A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下 Fe遇浓 H2SO4 发生钝化； D项中，样品中可能含CO或 HCO 。10把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液
8、中钾离子的浓度为( )A molL1 B molL1C molL1 D molL1解 析： 选 D。 注 意混 合 液 分成 两 等 份， 由Mg2 2OH =Mg(OH)2 、Ba2 SO=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2) mola mol、 n(SO)2b mol， 依据电荷守恒可知原溶液中n(K) 2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol ，故 c(K) molL1。二、非选择题11硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 可用做分析试剂及鞣革的复原剂。它受 热 、 遇 酸 易 分 解 。 工 业 上 可 用 反 应 ： 2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3CO2制得。实
9、验室模拟该工业过程的装置如下图。答复以下问题：(1)b中反应的离子方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 / 10_ ，c 中试剂为_ 。(2) 反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为 _。(4) 实 验 中 要 控 制SO2 生 成 速 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有_( 写出两条 )。(5) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_ 。解析： (2) 由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应
10、中产生的CO2和剩余的 SO2 ，故 d中的试剂为 NaOH 溶液。(4) 溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式到达目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na2S2O3 遇酸会分解。答案：(1)SO2HSO2 H2O( 或 HSO HSO2 H2O) 硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2) 硫(或 S) (3)NaOH溶液(4) 控制反应的温度、调节酸的滴加速率 (或调节酸的浓度等 ) (5) 假设 SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3 遇酸会分解12 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图装置进行实验。请答复以下问题：精选学习资料 -
11、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6 / 10(1) 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ 。(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置B、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是_、_ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _和_， 装置B中发生反应的离子方程式为_ 。(3) 装置 D的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_ 。(4) 尾气可用 _溶液吸收。解析： (1) 常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 因有复原性，能使
12、酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5SO2 2MnO 2H2O=5SO2Mn2 4H 。SO2能与 2 价的硫离子反应生成硫单质，表达氧化性：SO2 2S2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 / 102H2O=3S 4OH 。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性是指SO2使品红溶液退色， 加热后又恢复红色， 注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案： (1) 蒸馏烧瓶Na2SO3 H2SO4( 浓)=Na2SO4
13、SO2 H2O (2) 溶液退色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO2 2MnO 2H2O=2Mn25SO 4H (3) 品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(或酸性高锰酸钾 )13(2018青浦调研 )硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请答复以下问题：(1) 浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g 蔗糖置于 200 mL烧杯中，加 2 mL 水，搅拌均匀。再加入20 mL 98% 的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2 、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程
14、式：_ 。(2) 有学生改良了浓硫酸的脱水性实验( 装置如图 )，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_ 。(3) 以下图中，仪器 a、b 的名称分别是 _、_。(4) 有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2 、CO2气体， 请选用上述装置 (可重复使用 ) 设计实验，将它们的编号填入方框，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 / 10并将装置内所放的化学药品填入括号内。浓硫酸、蔗糖( ) ( ) ( )
15、( )解析：(1) 浓硫酸具有脱水性， 将蔗糖脱水炭化， 同时放出大量的热， 生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化复原反应，产生 CO2和 SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(2) 根据(1) 中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4) 检验 SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2一样，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2 ，对应装置都应选用洗气瓶。答案： (1)C2H2SO4( 浓)2SO2 CO2 2H2O(2) 湿润的品红试纸退色， 可乐瓶中液面稍上升， 气球先膨胀，后又
16、逐渐变瘪(3) 长颈漏斗分液漏斗(4)B C C C 品红溶液溴水(或酸性高锰酸钾溶液 ) 品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液) 澄清石灰水14某兴趣小组探究 SO2气体复原 Fe3、I2 ，他们使用的药品和装置如下图：(1)SO2 气体与 Fe3反应的产物是 _(填离子符号 ) ， 参加反应的 SO2和 Fe3的物质的量之比是 _ 。(2) 以下实验方案适用于实验室制取SO2的是 _(填字母) 。ANa2SO3 溶液与 HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 / 10BNa2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯
17、氧中燃烧D铜与热浓 H2SO4(3)装置C的作用是_。(4) 假设要从 A 中所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 _(填字母) 。A蒸发皿B石棉网C漏斗D 烧杯E玻璃棒F坩埚(5) 在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证 A中 SO2与 Fe3发生了氧化复原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4 溶液，紫色退去。方案：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是
18、_ ，原因是_ 。解析：(1)SO2 和 Fe3反应，Fe3被复原为 Fe2，SO2被氧化为 SO 。由 SO2SO ，Fe3Fe2，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的 SO2和 Fe3的物质的量之比为12。(2)A 项，Na2SO3 溶液与HNO3 发生氧化复原反应， Na2SO3 被氧化为 Na2SO4 ， 得不到 SO2 ； B项，Na2SO3 固体与浓硫酸发生复分解反应，生成Na2SO4 、H2O和 SO2 ，可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 / 10以制取 SO2 ；C项，固体硫在纯氧中燃烧，制
19、取的SO2中会含有氧气；D项，铜与热浓 H2SO4 反应，生成 CuSO4 、SO2和 H2O ，可以制取 SO2 。(3) 装置 C的作用是吸收多余的SO2 ，防止污染空气。 (4) 蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒，过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网和坩埚。(5) 验证 SO2和 Fe3发生了氧化复原反应， 可以检验反应产生的 Fe2、SO 。由于 SO2也能使酸性 KMnO4 溶液退色，因此方案不合理。答案： (1)Fe2 和 SO 12(2)BD(3) 吸收多余的 SO2 ，防止污染空气(4)BF(5) 方案SO2也能使酸性 KMnO4 溶液退色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页