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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 3 3 章章 自然界自然界中的元素中的元素 第第 4 4 节节 海水中的元素课后达标检测海水中的元素课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1(教材改编题)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )BA DC 解析：选 A。海水提镁流程：卤水 Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2。2相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )BA DC 解析：选 C。根据
2、2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC 可知，镁在空气中发生以上三个反应，所得固体是 MgO、Mg3N2 和 C 的混合物。再根据各气体在空气中所占的比例可知 C 项正确。3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是( )干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2 的 CCl4 溶液 I2A在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B往含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I发生氧化反2 / 12应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D将碘水加入 CCl4 中，通过萃取、分液得到 I2 的 CCl4 溶液 解析：选 A。灼烧固体，应使用坩埚，A 项说法错
3、误；H2O2 能将 I氧化为 I2，B 项说法正确；碘遇淀粉变蓝，C 项说法正确；将碘水加入 CCl4 中，通过萃取、分液可得到 I2 的 CCl4 溶液，D 项说法正确。4(2018兰州一中月考)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(I2 被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是( )A整个过程中的还原剂只有 I2BCCl4 层由紫色变成无色的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用 KI 和 Cl2 反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2(标准状
4、况)D把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3HIO3，且由“把 KI 换成 KBr，颜色没有变化” ，可知氧化性 HBrO3Cl2，D 项错误。5下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag解析：选 A。A 项，液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封，A
5、正确。B 项，淀粉KI 试纸变蓝，说明有 I2 生成，将 I氧化成单质 I2 需加氧化剂，Cl2、H2O2、Br2 均可，B 错误。C 项，加入CCl4，CCl4 层显紫色，说明原溶液中有 I2 而不是有 I，C 错误。D 项，某溶液加入 BaCl2，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，该溶液可能含 SO：Ba2SO=BaSO4，可能含Ag：AgCl=AgCl，D 错误。6海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )A除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2等杂质，中加入试剂的顺序为 Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B中
6、包含制取 MgCl2 溶液、无水 MgCl2 及电解熔融状态的MgCl2 几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选 B。A 项中的加入顺序会导致过量的 Ba2无法除去，4 / 12A 错误；单质镁是通过电解熔融 MgCl2 的方法制取的，B 正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C 错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D 错误。7向含 SO、Fe2、Br、I各 01 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析：选 C。题中四种离子与 Cl2 反应的先后顺序依次是
7、 SO(消耗 224 L Cl2)、I(消耗 112 L Cl2)、Fe2(消耗 112 L Cl2)、Br(消耗 112 L Cl2)，因此 C 选项正确。8某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体解析：选 B。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加
8、入水中，并及时搅拌，A 错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C 错误；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于 MgCl2 水解，所以必须在 HCl 气氛中加热才能得到无水 MgCl2 固体，D 错误。二、非选择题9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：5 / 12(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是_，贝壳经历的有关变化的化学方程式是_。(2)写出由 MgCl2 得到金属镁的反应方程式：_。(3)Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 应怎样除去？(写出实验步骤)_。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的
9、操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。解析：在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造石灰乳，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案：(1)作为原料，用来制碱(或石灰乳) 6 / 12CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2MgCl2(3)加入 MgCl2 溶液至过量，过滤，即可除去 Ca(OH)2(4)海边(5)搅拌，加速溶解 引流，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅 搅拌，防止因局部过热而
10、使液体或晶体飞溅10溴主要以 Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤：一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2；利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3 等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2 氧化 Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2 可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。7 / 12(4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中_。
11、b加入 Na2CO3 溶液a通入 HBr d加入 Na2SO3 溶液c加入 NaBr 溶液 解析：(1)利用存在 Br的海水呈碱性和 Cl2、Br2 可与碱性物质反应可知为防止 Cl2 或得到的溴与碱反应，则氯气在氧化 Br时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向 NaBr 和 NaBrO3 的混合溶液中，加入 H2SO4，Br与BrO 发生价态归中反应生成 Br2，结合得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO将 Cl氧化为 Cl2 混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他物质，所以 NaBr 和 NaBrO3
12、 的混合溶液要等到运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr 和 NaBr 溶液均可除去 Cl2，但 HBr 和 Cl2 反应生成的 HCl 不易被除去；而 b、d 中的 Na2CO3 溶液和 Na2SO3 溶液均会和 Br2 反应。答案：(1)酸性 Cl2 歧化(或 Br2 歧化)(2)Br2 易挥发(或 Br2 沸点低)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O 酸性条件下 BrO 能将氯离子氧化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)c11实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍
13、过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I，其离子方程式为_8 / 12_；该操作将 I2 还原为 I的目的是_。(2)操作 X 的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H= I25SOH2O。某含碘废水(pH约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出
14、有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。解析：(1)I2 单质被 SO 还原为 I，SO 被氧化为 SO，离子方程式为 SOI2H2O=2ISO2H；将 I2 还原为 I的目的是使溶于 CCl4 中的碘进入水层。(2)CCl4 不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。(3)温度较低时 Cl2 的溶解度大，同时减少I2 的升华；在锥形瓶里面放入 NaOH 溶液吸收尾气。(4)要证明 I9 / 12的存在，可以利用 Fe3将 I氧化为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变蓝色，可以证明反应的发生；要证明 IO 的存在，可以利用 SO 的还原
15、性，将其还原为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变蓝色，可以证明反应的发生。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H 使溶于 CCl4 中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2进一步被氧化) NaOH 溶液(4)从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I。另从水层取少量溶液，加入 12 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 312如下图所示，根据实验室制取
16、氯气的原理和性质，回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_(写名称)。(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其 pH。证明氯水已饱和的现象是_10 / 12_。测定饱和氯水的 pH 方法是_。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是_。(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；i
17、ii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_(用有关的方程式结合文字回答)。试根据所学知识推测，在 ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式：11 / 12_。解析：(1)在装置甲中 MnO2 与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是 M
18、nO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；装置甲中的仪器使用前需要检漏的为分液漏斗。(2)氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；由于饱和氯水中含氧化性的HClO，会将 pH 试纸氧化，因此不能使用 pH 试纸测定饱和氯水的pH，故测定饱和氯水的 pH 方法是用 pH 计直接测定；浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有 HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCl 溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的 pH 偏小。(3)在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入 C
19、aCO3 后，由于酸性 HClH2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，由于 c(H)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将 ii 的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3 沉淀，反应的离子方程式是 Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 分液漏斗(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中用 pH 计直接测定12 / 12由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的 pH 偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3 后，2HClCaCO3 =CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCa2HCOOH=CaCO3H2O