2022年无机化学复习题 2.pdf

《2022年无机化学复习题 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年无机化学复习题 2.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、无机化学复习题1-9 章一、填空题1填写适合以下条件的元素名称(以元素符号表示)。(1)含有半满p 亚层的第四周期元素原子_；(2)某元素最外层有2 个电子的量子数为n=4, l=0 和 6 个电子的量子数为n=3, l=2 _ 。2NO3-的等电子体是_ 。3Cr 原子的价电子组态是。4在 CO、 HF、 H2O 等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。5Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。6 已 知NO2(g) CO(g) = NO(g) CO2(g) 为 基 元 反 应 ， 其 质 量 作 用 定 律 表 达 式为，反应的级数为。7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶

2、液pH值的化学物质, 它一般是复杂的有机分子, 并且都是或 。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于 。9. 配合物的分裂能 值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的 值。Co(CN)63-将吸收可见光中波长较的光， 而Co(H2O)63-将吸收可见光中波长较的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为 ( )，基态价电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-) ，则该反应为 ( )。 12对于一个

3、封闭体系, 从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应热效应H 0,以下说法正确的选项是 ( ) (A) 到达平衡时 , 反应物的浓度和生成物的浓度相等 (B) 到达平衡时 , 反应物和生成物的浓度还随时间的变化而变化 (C) 由于反应前后分子数相等, 所以增加压力对平衡没有影响 (D) 加入催化剂可以加快反应到达平衡的速度 (E) 升高温度使V正增大 ,V逆减小 , 结果平衡向右移动 41已知某元素 +2 价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为 (A) s区; (B) p区; (C) ds

4、区; (D) f区 42 非电解质稀溶液的依数性是指 ( ) (A) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 (B) 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 (C) 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等 (D) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等 43 在绝对零度时, 所有物质完美晶体的标准熵为 ( ) mol-1K-1 mol-1K-1 (C) 负值 (D) 0 44. 氢原子中3s、3p、3d、4s 轨道能量高低的情况为( ) A. 3 s3p3d4sB. 3s3p4s3d C. 3s3p 3d4sD. 3s3p3d 4s45. 原子序数为37 的元素的价电子的四个量

5、子数为( ) A. n5, l0, m0, ms +1/2 B. n5，l1，m0， ms +1/2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页C. n5, l 2, m1, ms +1/2 D. n4，l0，m0， ms +1/2 46. 以下化合物中哪种分子偶极矩为零？A. CHCl3 B. P4C. O3 D. NF347. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d 电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。A. 9 B. 6 C. 5 D. 3 48. 18 电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在( ) A.

6、 p 区和 s区B. p 区和 d 区C. p 区和 ds 区D. d 区和 s 区49. 以下铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是A. Fe(CN)63- B. Fe(CN)64- C. (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O D. FeF63- 50. OF2分子的电子结构是哪种杂化？A. sp2B. sp C. sp3D. sp3d 51. 已知 2A+2B=3C ，当 A 的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2 倍；当 B 的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4 倍，总反应级数是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 52. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1mol kg-1的水溶液，

7、分别测定其沸点，沸点升得最高的是A. Al2(SO4)3B. MgSO4C. K2SO4D. C6H12O653. 以下哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？A. 铅B. 金刚石C. 二氧化硅D. 四氯化碳54一级反应的半衰期(A) 与速率常数和起始浓度有关(B) 只与速率常数有关(C) 与速率常数和起始浓度无关(D) 与催化剂无关55. 根据酸碱质子理论，以下物质不属于碱的是(A) Cl(B) Mg(OH)2 (C) NH4+ (D) HSO456. 以下过程中溶液pH 变大的是(A) 将适量 NaNO2固体加入到 HNO2溶液中(B) 将适量 NaNO3固体加入到 HNO3溶液中精选

8、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页(C) 升高 HNO2溶液的温度(D) 升高 HNO3溶液的温度57. 以下说法中不正确的选项是A因为 H2S 是一个二元弱酸，所以在其饱和溶液中S2-浓度小于 H+浓度B解离度近似公式 = (Ka/c)1/2说明溶液越稀，电离出的离子浓度越大C因 Ksp(Ag2CrO4 10- 12)小于 Ksp(BaCrO4 10- 10)，所以 Ag2CrO4要比 BaCrO4难溶于水D通常情况下，同离子效应比盐效应更强58. 下面是一些弱酸的解离常数，假设需要配制pH 为9.00 的缓冲溶液，

9、应该选用 10- 2 10- 6 10- 8 10- 959. 量子化学中的原子轨道是指( ) (A) 电子云(B) 电子运动轨迹(C) 原子中电子运动的波函数(D) 电子出现的概率密度60. 某多电子原子中，具有以下量子数的电子中能量最高的是( ) (A) (2 ，1，1，-1/2) (B) (2 ，1， 0，-1/2) (C) (3，1，1， -1/2) (D) (3，2， -2，-1/2) 61. 以下说法中不正确的选项是( ) A尽管氢原子中只有1 个电子，但是它仍然有3p 轨道；BNa 的第二电离能大于Mg 的第二电离能；C2p 亚层中某个电子的运动状态，可以用量子数2，2，0，+1

10、/2 来表示；D从能量上看，氯原子的1s 轨道低于氢原子1s 轨道。62. 以下说法正确的选项是( ) (A) 参与杂化的轨道来自于同一个原子(B) 形成分子轨道的原子轨道来自于同一个原子(C) O2的顺磁性可由杂化轨道理论来解释(D) 氖原子有 4 个轨道 8 个电子63. 按照价层电子对互斥理论推测，以下各组分子或离子中均具有“V”形构型的是 ( ) (A) BeCl2，HgCl2(B) SCl2，I3-(C) SCl2，H2O (D) HgCl2，SCl264. 甲醇和水分子之间存在以下哪种分子间作用力 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

11、 - -第 8 页，共 13 页A取向力B色散力和诱导力C氢键D以上四种作用力都存在 65 以下各配合物或配离子中，没有d-p 反馈 键的是(A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63- 66. 对二个不同的反应，当温度同样从T1升到 T2时，具有Ea 高的反应，其反应速率增加的倍数比 Ea 低的反应增加的倍数大还是小( ) A. 大; B. 小; C. 一样 ; D. 不能比较67. 以下关于稀溶液依数性的描述哪个是正确的( ) A. 只取决于溶质微粒数而与溶质本性无关; B. 取决于溶质的本性C. 取决于溶液的组成而与溶质的本

12、性无关D. 取决于溶质和溶剂的性质68. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1mol kg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是A. Al2(SO4)3B. MgSO4C. K2SO4D. C6H5SO3H三、是非题 ( 对的在括号中填“” ，错的填“”)1. F 的电子亲和能最大。( ) 2在定温定压条件下，以下两化学方程式所表达的反应放出的热量不同。H2g+1/2O2g= H2Ol; 2H2g+O2g = 2H2Ol3反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。4大键中的电子数到达轨道数的2 倍，整个大键就会崩溃。5NH3的沸点比PH3的沸点高是由于NH3分子间有较强的色散力。6当主

13、量子数n=2 时，其角量子数只能取一个数，即1。7配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。8MA2B2C2型六配位配合物具有5 种几何异构体和1 对对映异构体。9在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。( ) 10所有同核多原子分子都是非极性分子。( ) 11. 核外电子的运动状态需要三个量子数才能描述 12气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做该原子的第一电离能。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页 13可以通过质量作用定律写出化学反应的速率方程式 14大键中的电子数到

14、达轨道数的2 倍，整个大键最为稳定。 15SO2F2分子中 F-S-F 的夹角大于SO2Cl2中 Cl-S-Cl的夹角。 16CO作为配体形成配合物时以氧原子作为配位原子 17反应速率常数既是温度的函数，也是浓度的函数。 18 手 性 异 构 体 的 条 件 是 两 个 异 构 体 不 仅 互 为 镜 像 ， 还 必 须 在 三 维 空 间 不 能 重 合 。 19在热力学标态下由稳定单质生成1 摩尔化合物或物质的反应焓变称为该化合物或物质的标准摩尔生成自由能。 20 对于分多步进行的非基元反应，整个反应的反应速率由最快的基元反应速率决定( ) 四、结构题1. 画出以下分子或离子的结构,并指出

15、其杂化轨道类型PCl3PCl5SF2SF4SF6SF5ClF3IF4ICl2XeF4XeOF3I3I3SO2, FeF63- , IBrCl3-, PO43-, 反-Co(NH3)4Cl2+2. 写出丁二烯、苯、N3、 NO3、SO3、CNS、O3中的离域键。五、简答题 (每题 5 分, 共 20 分) 1试说明2N与 N2何者稳定？何者有反磁性？为什么？2. 试判断 NH3、H2O、 CH4、 CO2分子键角大小的顺序？并解释之。3用价键理论和晶体场理论分别解释 Fe(CN)63-比Fe(H2O)63+离子稳定，并说明磁性强弱。4比较第二周期元素的第一电离能，并解释；Be 和 B；N 和 O

16、。 5. 用价层电子对互对斥理论写出以下分子中心原子的价电子对数，孤电子对数，成键电子对数, 中心原子的理想构型和分子的稳定构型。SF4SO3XeF2IF3XeO3 6某元素基态原子最外层为5S2，问：最高氧化数为 +4 ，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的 +4 氧化态的电子构型。假设用 A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 7 N2的键能比N2+键能大 , 而 O2的键能比O2+ 键能小 , 试用分子轨道法解释。 8. 石墨和金刚石都是碳元素的单质存在形式，但为什么他们的Hof不相等？9. 用离子极化理论解释AgX 的溶解度及颜色的变化规律。精选学习资料 - - -

17、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页AgF AgCl AgBr AgI 10. 元素周期表中有A、B、C、D 四种元素，已知A 的原子序数为53，B、C、D 最外层电子数分别为 1、5、1；B、C 的次外层有 18 个电子， D 的次外层只有8 个电子， A 和B、C 和 D 分别位于同一周期。根据以上条件，将A、 B、C、D 的相关信息填入下表中。周期族元素符号电 子 组 态A B C D 11. 用渗透理论解释农作物施肥过多而枯槁死亡，海水中的鱼放入河水中不能生存的原因12 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 成对

18、能 ; (B) 分裂能 成对能(C) 分裂能 成键能(D) 分裂能 成对能13. O2+、O2、O2-1和 O22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？ 14. 某元素核外有四个电子层，其+3 价离子角量子数为2 的原子轨道刚好半充满，问该元素在周期表中第几周期、第几族、哪个区、是什么元素？写出其核外电子排布式。15. 试解释：(1) NaCl 和 AgCl 的阳离子都是1 价离子，为什么NaCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水？(2) 为什么碱土金属碳酸盐的热分解温度从BeCO3 BaCO3不断升高？(3) 预测在室温下LiF 是否溶于水，解释你的结论。4说明CH

19、OHO和CHOOH两种化合物溶、沸点的高低及其原因。5为什么 Ni(H2O)42+的空间结构为四面体。而Ni(CN)42的空间结构则为正方形？6将乙烯和乙烷的混合气体通过AgNO3或 AgClO4等银盐溶液，可以得到别离(7) 室温下 Mn2+的八面体配合物磁矩既可以为5.9B.M. ，也可以为1.7B.M. 16. 判断以下各组分子之间存在什么形式的作用力。即取向力、诱导力、色散力、氢键(1) 苯和 CCl4(2) 甲醇和水(3) HBr 和 HBr (4) CO2和水(5) NaCl 和水。17. 指出以下元素的原子序数，并写出它们的核外电子排布：(1) 第四个惰性气气体；(2) 常温下为

20、液态的非金属；(3) 第七个过渡金属(第四周期 )；(4) 第一个出现5s 电子元素；(5) 4p 电子填充一半的元素；(6) 3d 电子半充满且满足洪特规则的元素。18. 假定自旋量子数可取+1/2，0， 1/2。假设有关量子数的其它规则和各能级的填充顺序不变，试问：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页(1) s 轨道和 p 轨道容纳电子数是多少？(2) n=2 的电子层可容纳多少电子？(3)原子序为8 和 17 的两个元素，其电子构型是什么？(4)每层能容纳电子数的通式是什么？19. 试计算以下各高自旋离子在八

21、面体场中的稳定化能：(1) 不考虑电子成对能(2) 考虑电子成对能Fe2+， Mn2+，Mn3+，Co2+20. 已知某金属离子的正八面体配合物之磁矩为4.90B.M. ；同一金属离子， 在同一氧化态的另一配合物之磁矩为零。问中心金属离子可能是以下中的哪一种？Cr(III) ，Mn(II) ，Mn(III) ，Fe(II) ，Fe(III) ，Co(II) 假设一金属离子配合物之磁矩为与.M。问该金属中心离子可能为哪一种？六、计算题 (每题 10 分，共 30 分) 1. 指定 NH4Cl(s)分解产物的分压皆为105Pa，试求 NH4Cl(s)分解的最低温度。NH4Cl(s) NH3 (g)

22、 HCl (g) 已知 : fGo/ kJ? mol-1fHo/ kJ? mol-1 So/ J? mol-1? K-12763.8K 时，反应H2(g) +I2(g) 2HI(g) 的 Kc=45.7 ，问 H2, I2时，是否到达平衡态？如不平衡，反应将向哪个方向进行？求平衡浓度。3已知 HAc 的 Ka = 1.7610-5，用 1.00 mol?L-1NaAc 溶液和 1.00 mol?L-1HAc 溶液冲溶液 200 毫升， NaAc 和 HAc 溶液各需要多少毫升？如何配制？ 4. 已知 693K下氧化汞固体分解为汞蒸气和氧气的标准摩尔自由能为11.33kJ/mol，求该温度下的平

23、衡常数。如氧化汞在该温度下分解，在密闭容器中分解和在氧分压始终保持为空气分压时分解，到达平衡时汞蒸气压是否相同，请计算说明。 5. 欲配制 500 mL pH=9 且含 NH4+ 为 1 mol L-1的缓冲溶液 , 需密度是克 / 厘米 , 浓度为 26.0% 的浓氨水 (mL) 和固体 NH4Cl( 式量为 53.5) 分别是多少 ? 已知 : KNH3H2O =1.8810-5， 如何配制？6298.15K 下, CaCO3(s)、CaO(s) 和 CO2(g) 的一些热力学性质如下：CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) fG?(kJ?mol-1) -1128.8 -604.2

24、-394 fH?(kJ?mol-1) -1207 -635.1 -393 S?(J?mol-1?K-1) 92.9 39.7 214 计算：1CaCO3(s)在 298.15K 下的分解压力为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页2在标准态下的分解温度为多少K？7已知反应N2O4(g)2NO2(g)在 308 K 下的标准平衡常数K?为 0.32。求反应系统的总压为p?时 N2O4的解离度？并求这时各组分的分压是多少？8. 在 1.0L 0.10 molL-1 NaH2PO4溶液中加入500 ml 0.10 m

25、olL-1NaOH 溶液， 求算此溶液的pH。假设向该溶液中加入0.10 molL-1 MgCl2溶液 500 ml，是否有Mg(OH)2沉淀生成？(已知 H3PO4 的各级酸常数分别为7.11 10-3, 6.8 10-8, 4.510-11；Ksp(Mg(OH)2)5.61 10-12) 9. 锡的两种同素异形体白锡和灰锡的Smo分别为 51.1 和44.1 J?mol-1?K-1；fHmokJ?mol-1。通过计算说明：(1) 在400 K 时两者中哪一种Sn 较为稳定？为什么？(2) 转换反应 Sn(白) =Sn(灰)的转换温度是多少？10. 在 298.15K 的热力学标态下，已知反应rHmo /kJ mol-1rGmo /kJ mol-1 rSmo /kJ mol-1(1)()()(22gCOgOC 石墨(2)()()(2221gCOgOgCO求反应(3)()()(221gCOgOC 石墨的反应焓、反应自由能和反应熵和该温度下的反应平衡常数。 11. 已知某反应在700K时, 速度常数为 :K=1.2 L mol-1 S-1 , 此反应的活化能为150kJ mol-1 , 试计算 800K时的反应速度常数.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页