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1、 第一节 弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡授课人：黄会敏知识回顾提出疑问实验探究得出结论理论总结旧知回顾1、(1)什么叫电解质？什么叫电解质？ 举例说明举例说明. (2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？ 举例说明举例说明. 知识回顾提出疑问实验探究得出结论理论总结回顾电解质：电解质：非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能熔融状态时都不能导电的导电的化合物化合物。例如：酸、碱、盐、金属氧化物、金属的过氧化物等。如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH
2、4、NH3 等 提出疑问回顾旧知实验探究得出结论理论总结提出疑问（1）酸、碱、盐都属于电解质，它们在水溶液能够电离，但是电离的程度是否一样呢？请大家做合理的猜想。（2）以探究电解质氯化氢和醋酸为例，请大家设计实验来证明你的猜想。实验探究回顾旧知提出疑问实验探究得出结论理论总结实验设计：实验设计：体积相同，体积相同，浓度相同浓度相同的盐酸的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象分析问题 得出结论回顾旧知提出疑问实验探究得出结论理论总结结论：不同的电解质在水溶中的电
3、离程度不一定相同。我们根据电解质电离程度的不同，将电解质分为强电解质和弱电解质开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，溶液pH等于零，即氢离子浓度为1mol/L，说明盐酸; 而1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L,说明。完全电离完全电离部分电离部分电离强弱电解质旧知回顾提出问题实验探究得出结论理论总结HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 常见的强弱电解质旧知回顾提出问题实验探究得出结论理论总结强电解质：强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质： 列举常见的强电解质旧知回顾提出问题实验探究
4、得出结论理论总结（1）强电解质：）强电解质：BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl（2）弱电解质）弱电解质 旧知回顾提出问题实验探究得出结论理论总结问题1:BaSO4,CaCO3等物质难溶于水，它们属于强电解质吗？问题2：强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？溶液的导电能力取决于溶液中溶液的导电能力取决于溶液中总离子总离子浓度的大小浓度的大小。因此强电解质的导电能力不。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。解质一定比弱电解质的导电能力强。 旧知回顾提出问题实验
5、探究得出结论理论总结电离方程式的书写电离方程式的书写（1）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质表示电离过程，弱电解质用用“ ” 表示电离过程。表示电离过程。（2）多元弱酸的电离要分步）多元弱酸的电离要分步 多元弱酸是分步电离的，并且多元弱酸多元弱酸是分步电离的，并且多元弱酸的酸性的第一步电离程度要远远大于第二步的酸性的第一步电离程度要远远大于第二步和第三步的电离，因为受到第一步电离的影和第三步的电离，因为受到第一步电离的影响，第二步、第三步电离受到抑制响，第二步、第三步电离受到抑制 （3）多元弱碱则一步书写）多元弱碱则一步书写. 旧知回顾提出问题实验探究得出结论理论总结 旧知回顾提
6、出问题实验探究得出结论理论总结弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合 HAc H+ + Ac-电离电离分子化分子化二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：、电离平衡：一定条件下一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电解，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。tvV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)= V(结合结合)处于平衡状态平衡状态讨论：该过程的讨论：该过程的V-t图图 影响电离平衡的因素
7、旧知回顾提出问题实验探究得出结论理论总结电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动离方向移动 温度温度浓度浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但向电离的方向移动，但电离程度减小电离程度减小，同离子效应同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动子，电离平衡向逆方向移动符合符合“勒夏勒夏特例特例”原理原理练习练习1完成表格完成表格：CH3COOH CH3CO
8、O- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小电离平衡常数电离平衡常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。只受温度影响。只
9、受温度影响。 实验探究实验探究实验3-2 向两支分别盛有1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度NaCO3溶液，观察现象。实验现象：醋酸醋酸硼酸硼酸现象有CO2气体放出无现象酸性酸性：醋酸醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸其各自的电离平衡常数大小关系呢？电离平衡常数：电离平衡常数：醋酸醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离（第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电离（第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸
10、性由第一步电离决定第一步电离决定 3、对于多元酸：、对于多元酸：一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB思考题思考题小小大大相同相同相同相同小小大大小小大大相同相同小小相同相同大大比较比较项目项目C C(H(H+ +）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属
11、反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同PHPH、相同体积时、相同体积时 物质的物质的量浓度量浓度相同相同相同相同大大小小大大大大大大小小小小小小相同相同相同相同n有有H H+ +浓度相同、体积相等浓度相同、体积相等的三种酸：的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应入足量的锌，则开始反应时速率时速率_，反应完全，反应完全后生成后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bcDB