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1、关于弱电解质的电离(2)第1页，此课件共44页哦知识回顾知识回顾 1电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态时能在水溶液中或熔融状态时能够导电的够导电的化合物化合物。在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的能导电的化合物化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水非电解质：非电解质：电解质是化合物，电解质溶液是混合物电解质是化合物，电解质溶液是混合物一、电解质、非电解质第2页，此课件共44页哦1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不
2、溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为电溶于水可导电，所以均为电解质。解质。讨论以下几种说法是否正确讨论以下几种说法是否正确?电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。化合物。判断是否为电解质的关键判断是否为电解质的关键:看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离第3页，此课件共44页哦1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是是 （）
3、A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2 1.电解质电解质 非电解质类属于化合物非电解质类属于化合物,要区别与单质和要区别与单质和混合物混合物.如氯气、如氯气、氯化钠溶液既不是电解质氯化钠溶液既不是电解质,也不也不是非电解质。是非电解质。2.SO2、CO2 、SO3 、NH3自身不能电离出自由自身不能电离出自由移动的离子移动的离子,不属于电解质。不属于电解质。小结：第4页，此课件共44页哦 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素 是什么？是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度
4、相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值为值为 什么不相等？什么不相等？实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的量镁条反应；并测量溶液的pHpH值。值。1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 剧烈反应，迅速剧烈反应，迅速产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，反应缓慢，产生少量气泡产生少量气泡02一、强弱电解质一、强弱电解质第5页，此课件共44页哦 开始开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说
5、明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明，说明HCl完全电离完全电离；而开始而开始1mol/LCH3COOH与镁条反与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明，说明醋酸在水中部分电离醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质是强电解质，CH3COOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：第6页，此课件共44页哦一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质1.强电解质：强电解质：2.弱电解质：弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱
6、和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水CHCOOH CHCOO-+H+第7页，此课件共44页哦 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？质？CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。第8页，此课
7、件共44页哦 1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡电离平衡B.B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质化合物都是弱电解质C.C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.D.强电解质融化状态下都能导电强电解质融化状态下都能导电A2.2.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的硫酸的硫酸C.0
8、.1mol/LC.0.1mol/L的醋酸的醋酸 D.D.石墨棒石墨棒 C第9页，此课件共44页哦4、把把0.05molNaOH 固体分别加入下列固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液体中，溶电能力变化不大的是电能力变化不大的是A、自来水、自来水 B、0.5mol/L盐酸盐酸C、0.5mol/L醋酸醋酸 D、0.5mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液3、下列说法中正确的是下列说法中正确的是A、导电性弱的溶液一定是弱电解质的溶液导电性弱的溶液一定是弱电解质的溶液B、通常状况下不导电的化合物是非电解质通常状况下不导电的化合物是非电解质C、电解质的电离都是一个可逆过程，最后都能达到平衡电解质的电离都是一
9、个可逆过程，最后都能达到平衡D、电解质电离后，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所电解质电离后，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数带电荷总数(D )(BD)第10页，此课件共44页哦知识回顾知识回顾 2电离：电离：电解质电解质溶于水溶于水或或熔融熔融时时，离解，离解成自由移动离子的过程。成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融离子化合物：溶于水或熔融电离的条件电离的条件第11页，此课件共44页哦例例1、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式HI _Fe(OH)3 _BaSO4 _H3PO4 _NaHCO3 _NaHSO4(熔融熔融)
10、_NaHSO4 _ 三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式第12页，此课件共44页哦电离方程式的书写电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。离，但可按一步电离写出。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完分步写，多元弱碱一步完第1
11、3页，此课件共44页哦 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物小结：小结：第14页，此课件共44页哦小结：强弱电解质的比较小结：强弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物类型化合物类型 物质类别物质类别 电离过程电离过程 表示电离时表示电离时的符号的符号 溶液中微粒溶液中微粒 实例实例第15页，此课件共44页哦3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离第二课时第二课时第16页，此课件共44页哦二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 (电离电离结合结合 (第17页，此课件共44页哦（1）电离平衡状态建立）电离平衡状态建立反反应
12、应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间交流讨论：交流讨论：同学们能画出电离的同学们能画出电离的V-tV-t图吗？图吗？第18页，此课件共44页哦分析一元弱酸（设化学式为分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电）的电离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于
13、水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混溶液相混合时合时达到电离平衡前达到电离平衡前 不变不变 不变不变 不变不变最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时第19页，此课件共44页哦电离平衡电离平衡(2)2)定义：定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新结合成分子离子重新结合成分子的速率相等
14、的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态时，电离过程就达到了平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有 分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的第20页，此课件共44页哦2525时将时将0 01 1molmolL L-1-1HAcHAc溶液中改变某种条件后各溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：量的变化情况填入下表：加入物质加入物质
15、平衡移动方向平衡移动方向 H H数数 AcAc HH+PHPHKaKa加水稀释加水稀释通入通入HClHCl（气）气）加少量加少量NaAcNaAc晶体晶体加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量加少量NaOHNaOH固体固体加少量加少量NaNa2 2COCO3 3固体固体加同浓度醋酸加同浓度醋酸加热加热向右移动向右移动向左移动向左移动向右移动向右移动向右移动向右移动向右移动向右移动不移动不移动向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小不不变变不变不变增大增大减小减小
16、增大增大减小减小增大增大增大增大不变不变增大增大减小减小增大增大减小减小向左移动向左移动第21页，此课件共44页哦（1 1）浓度：）浓度：（2 2）温度：）温度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。减小。温度越高，电离程度越大。温度越高，电离程度越大。因电离是吸因电离是吸热反应。热反应。三、影响电离平衡的因素三、影响电离平衡的因素1.1.内因：电解质本性。通常电解质越弱，电内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。离程度越小。第22页，此课件共44页哦（3 3）同离子效应：）
17、同离子效应：（4 4）能反应的离子：）能反应的离子：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。氨水。第23页，此课件共44页哦例例1、下列说法是否正确？为什么？、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能
18、力一定强于弱电解质溶）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。液的导电能力。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的差异。弱电解质是指电离能力的差异。2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。就肯定减小。不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。增大。第24页，此课件共44页哦 例例2、体积和、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。第2
19、5页，此课件共44页哦 2.2.有有H+浓度相同、体积相等浓度相同、体积相等的的三种酸：三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫、硫酸酸 c c、醋酸，同时加入足、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的的质量质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=b碳酸碳酸硼酸硼酸 电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸第32页，此课件共44页哦多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，第二步电离远大于第三步电离，第33页，此课件共44页哦电离难的原因
20、电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离困难的离子电离困难的多；多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。思考：第二步为何比第一部难电离？思考：第二步为何比第一部难电离？第34页，此课件共44页哦、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、c(B-）和和c(AB）均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常
21、数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有，一般有K1 K2 K3，一般要相差，一般要相差105。第35页，此课件共44页哦比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱（4）、电离常数的应用）、电离常数的应用草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 第36页，此课件共44页哦第37页，此课件共44页哦2 2、弱电解质的电离度、弱电解质的电离度 =已电离的电解
22、质浓度已电离的电解质浓度电解质的初始浓度电解质的初始浓度100100%已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质初始分子总数弱电解质初始分子总数=100%100%注意：注意：弱电解质浓度越小，电离程度越大弱电解质浓度越小，电离程度越大;同温度同浓度时，电离度越大，同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；则酸性（或碱性）越强；第38页，此课件共44页哦练习一练习一1.1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（）A.A.NaOH(固）固）B B.H
23、2O C C.NH4Cl（固）（固）D.D.CH3COONa(固）固）BD第39页，此课件共44页哦2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为都为1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。第40页，此课件共44页哦3.3.在体积都为在体积都为1L1L，PHPH值都等于值
24、都等于2 2的盐酸和醋酸溶液中，投入的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实 o时 间PHHClCH COOHtAt123时 间t1oB2tHClCH COOH3产生H速率2的量o产H2生Ct1t时 间2CH COOH3HClH o1 2ttHClCH COOH3时 间D+CDCD第41页，此课件共44页哦4 4：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无
25、离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是:a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PHPH值由大到小的顺值由大到小的顺序是序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离电离平衡常数的关系平衡常数的关系 .若使若使c c点溶液中点溶液中 AcAc-、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌第42页，此课件共44页哦 5 5、有两瓶、有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液,一瓶是强酸一瓶是强酸,一瓶是弱酸一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚
26、酞试现只有石蕊试液、酚酞试液、液、pHpH试纸和蒸馏水试纸和蒸馏水,而没有其它试剂而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸瓶是强酸:各取等体积酸液各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍用蒸馏水稀释相同倍数数,然后用然后用PHPH试纸分别测其试纸分别测其PHPH值值,PHPH值变值变化大的那瓶是强酸化大的那瓶是强酸.第43页，此课件共44页哦小结：弱电解质的电离平衡小结：弱电解质的电离平衡电离过程电离过程 电离平衡电离平衡意义：电离速率意义：电离速率=分子化速率分子化速率特征：逆、动、等、定、变特征：逆、动、等、定、变(可逆）可逆）影响因素影响因素 内因内因本本身性质身性质 外因外因温度温度:升高温度，促进电离升高温度，促进电离 浓度浓度：浓度越稀，越易电离，：浓度越稀，越易电离，但离子浓度变小但离子浓度变小 其它因素其它因素弱电弱电解质解质第44页，此课件共44页哦