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1、课时跟踪检测（八）课时跟踪检测（八） 溶液的配制及分析溶液的配制及分析1在容量瓶上无需标记的是（）A温度C刻度线B浓度 D容积解析:选 B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。2实验室配制 1 molL盐酸 250 mL，下列不需用的仪器是（）A250 mL 容量瓶C胶头滴管 B托盘天平 D烧杯1解析:选 B配制 250 mL 的盐酸溶液，需要使用 250 mL 的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.3使用胆矾(CuSO45H2O)配制 0。1 molL硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水中B称取胆矾 25 g 溶解在 1 L 水中C将 25
2、 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD将 16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L解析：选 C胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250gmol 0.1 molL 1 L25 g 溶于水，然后将溶液稀释至 1 L.4实验室中需要配制 2 molL的 NaOH 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 的质量分别是()A950 mL,76.0 gC1 000 mL，80.0 g B500 mL，80.0 g D1 000 mL,76.0 g1111解析:选 C配制 950 mL 溶液需选用 1 000 mL 的容量瓶，所需称取
3、 NaOH 固体的质量为 1L2 molL 40 gmol80。0 g。5精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是(）A选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中11解析：选 DA 项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶 .本题应选用 250 mL 容量瓶，错误；B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器,错误；C 项，氢氧化钠在
4、溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D 项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。6下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0。1 molL NaOH 溶液 1 000 mL 时,砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选 DA 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小;C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码 ,故称得固体 NaOH 的质量
5、是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高.7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()1解析:选 BA 项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B 项,溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C 项,应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D 项，胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方，悬空滴加,错误。8为了配制 100 mL 1 molL NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量选刚用蒸
6、馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是(）AC B D1解析：选 D用托盘天平称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入 NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出 NaOH 的质量；步骤中,应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶;步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 12 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7、9使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平(使用游码）称量时 ,被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水,重新达到刻度线AC B D解析：选 A对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒,则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低;烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度;定容时，俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少，浓度偏高；液面低于刻度线 ,
8、再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。10（2017杭州市重点中学联考 )某同学欲配制 100 mL 0。10 molL CuSO4溶液。以下操作 15 是其配制过程及示意图：操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。操作 2：将所得溶液转移到仪器 X 中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液也转移到 X 中。操作 3:继续向 X 中加水至液面离 X 的刻度线 12 cm 处。1(1）仪器 X 的名称是_。（2）操作 4 定容,由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度_。(3）关于该配制过程，下列说法正确的是_。A操作 1 中，应称取胆矾晶体的质量为 2.
9、5 gB操作 2 中,洗涤液不需要转移到仪器 X 中C操作 5 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切解析：（1）容量瓶一定指明容量。（2)仰视定容，体积偏大，浓度偏小。(3）B 选项错误，洗涤液要转移到容量瓶，反之则浓度偏小;C 选项错误，若液面低,是因为部分液体粘在容量瓶颈上,无需再加水，反之浓度偏小.答案：（1）100 mL 容量瓶（2）偏低(3)A1在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（)A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析：选 A容
10、量瓶使用前都必须检查是否漏水，A 正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B 错误；溶解固体应在烧杯中 ,C 错误;摇匀后凹液面应当下降 ,因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液,D 错误。2如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图 ,其中有错误的是（）解析:选 C定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。3配制 100 mL 1.0 molL Na2CO3溶液，下列操作正确的是（)A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10。6 g 无水碳酸钠,加入 100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶
11、液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀1解析:选 D10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到 100 mL 容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。4利用硫酸铜晶体（CuSO45H2O）来配制 1。0 molL CuSO4溶液 500 mL，假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称取硫酸铜晶体 80.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的砝码有残
12、缺解析：选 BA 项，CuSO45H2O 物质的量为 0。50 mol，其质量为 250 gmol 0.50mol125 g，称取 80。0 g 会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B 项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C 项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D 项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。5(2016绍兴一中期中)下列实验操作正确的是（）A配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视容量瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放
13、出DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：选 D配制一定物质的量浓度溶液时 ,定容时仰视容量瓶，会使配制溶液浓度偏小，故 A 错误; 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起,故 B 错误;苯的密度比水小,苯在上层，应从上口倒出，故 C 错误;当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干,故 D 正确。6利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O)来配制 0.5 molL111的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体 100 gB定容时俯视观察刻度线
14、C移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容时，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选 BA 项，应称量 Na2CO310H2O 晶体的质量为 0。5 molL1 L1286 gmol143 g，偏低。B 项，俯视刻度线,体积偏小,浓度偏高。C 项，没有洗涤,造成转移溶质偏少，浓度偏低.D 项，造成体积偏大，浓度偏低。7实验室配制 500 mL 0.2 molL的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏
15、水至液面距刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1)操作步骤的正确顺序为_(填字母)。（2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平 (带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_（填字母）。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠解析：（ 1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤
16、、定容、摇匀。（2）配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。线11n（3)根据c 错误错误! !进行判断.a.俯视使V减小，故使c偏高;b.未进行洗涤，使n减V小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大,故使c偏高；e。无影响。答案：（1)ABDCE(2）量筒胶头滴管500 mL 容量瓶(3)ad8现用质量分数为 98%、密度为 1。84 gcm的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 molL31的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在
17、配制稀 H2SO4时用不到的有（填代号)_.(2）经计算,需浓 H2SO4的体积为_.现有10 mL、50 mL、100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是_.（3）将浓 H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_ mL 的容量瓶中,转移中应用玻璃棒_.转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀 .然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线 _处。改用_滴加蒸馏水，使溶液的_，振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 _，能引起误差偏高的有_（
18、填代号）。洗涤量取浓 H2SO4的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线解析：(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用量筒 ,另外不需要烧瓶。（2)根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得错误错误! !0.5 L0.2 molL解得：V5。4 mL因此选用 10 mL 的量筒量取浓硫酸。(4）误差分析时根据c错误错误
19、! !错误错误! !,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断.洗涤量取浓 H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大,使结果偏高。稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误,未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。1稀释浓 H2SO4时，应将浓 H2SO4注入蒸馏水中，操作错误。定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质 ,操作错误，导致结果偏低。转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积变大,操作错误，结
20、果偏低。定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。答案:（1)(2）5.4 mL(3)500引流12 cm胶头滴管凹液面正好跟刻度线相切(4)尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proof
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