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1、专项突破练专项突破练( (五五) )加试题溶液中的离子反加试题溶液中的离子反应应1已知:25 时 ,Kb(NH3H2O）1.810。 该温度下，用0.100 molL151的氨水滴定10.00 mL 0。100 molL的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是（)AHA 为强酸Ba10C25 时，NH错误错误! !的水解平衡常数为错误错误! !10D当滴入 20 mL 氨水时,溶液中存在c(NH错误错误! !）c（A )答案 B9解析水溶液中 lg错误错误! !12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 molL1,所以 H
2、A 为强酸，A 正确；lg错误错误! !0 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解,溶液显酸性，则要显中性，则a10,B 错误；25 时 ,NH错误错误! !的水解平衡常数为错误错误! !，C 正确；当滴入20 mL 氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c（NH错误错误! !）c（A ），D 正确。2（2018浙江名校协作体高三上学期)室温下，将 0.10 molL11盐酸滴入 20.00 mL 0。10molL 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AM 点所示溶液中c(NH错误错误! !)c（
3、NH3H2O）c(Cl )BN 点所示溶液中溶质一定含 NH4Cl，可能还含 HClCQ 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DQ 点所示溶液中c（NH错误错误! !）c（Cl )c（NH3H2O)c(OH )c（H )答案 B解析M 点溶液呈碱性，为 NH4Cl、NH3H2O 混合溶液,溶液中c（NH错误错误! !）c（NH3H2O)c（Cl ），A 错误;N 点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含 NH4Cl，可能还含 HCl,B 正确;恰好反应得到 NH4Cl 溶液呈酸性,Q 点溶液呈中性,氨水稍过量，C 错误;Q 点溶液呈中性，则c（H )c(OH),根据电荷守恒可知：c（NH错误错误! !）c（C
4、l)，正确的离子浓度大小为c(NH错误错误! !)c(Cl)c(H)c（OH)，D 错误。3（1）(2017宁波新高考适应性考试）25 时,在某浓度的 NH4Cl 溶液中滴加一定量的氨水至中性 ,此时测得溶液中c（Cl ）0.36 mol L，则混合溶液中c (NH3H2O）_mol L 。（25 时，NH3H2O 的Kb1。810 )（2）水的电离平衡曲线如图所示。151Kw（T1)_（填“”“”或“”）Kw（T2)。T2时 1 molL的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H )_molL 。11M 区域任意一点均表示溶液呈_(填“酸性“中性或“碱性”）。25 时，向纯水中加入少量NH4C
5、l 固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”“抑制”或“不影响”）。答案（1)210(2)110313碱性促进71解析(1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c（H ）c（OH )110molL，根据电荷守恒得：c（Cl )c（NH错误错误! !)0.36 molL,结合氨水的电离方程式可知：Kb错误错误! !错误错误! !1.810,c（NH3H2O）2.010molL。（2)温度越高，水的电离程5311度越大，水的离子积常数越大,根据图像，Kw（T1)Kw(T2）。Kw（T2)10时 1 molL的 NaOH 溶液中，c（OH ）1 molL，c（H )10出的c（H ）11013111
6、13113，T2molL ，则由水电离molL ；M 区域任意一点都存在c（H )c（OH ),表示溶液呈碱性；25 时，向纯水中加入少量 NH4Cl 固体，氯化铵水解，促进水的电离。114（1)常温时，初始浓度分别为 1 molL和 0.1 molL的氨水中c（OH ）分别为c1和c2,则c1和c2的关系为c1_10c2.（2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.7510 .向该溶液中加入一定量的盐酸,Ka是否变化?为什么？若醋酸的初始浓度为 0。010 molL ,平衡时c（H ）是多少？醋酸的电离度是多少？答案（1)(2)不变，Ka不随浓度变化而变化。c(H ）为 4。1810molL ,醋
7、酸的电离度为 4。18%。解析(1）设两种浓度的氨水中 NH3H2O 的电离度分别为1、2,则错误错误! !错误错误! !10错误错误! !,溶液浓度越小,电离度越大，即12，所以c110c2.（2）Ka只随温度变化而变化。加入盐酸，电离平衡发生移动，但Ka不变。设平衡时c(H )c（CH3COO ）xmolL，则c1541平4115（CH3COOH)0.010 molLx1molL ，Ka错误错误! !1。7510 ，解得x4.1810 ，错误错误! !1004。18.5下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )。弱酸CH3COOHH2CO3电离方程式CH3COOHH2CO3HCO ，3电离常数
8、KCH3COO HH HCO错误错误! !H CO错误错误! !K1.8105K14。3107K25.61011H3PO4H3PO4H2PO4HPO4H H2PO错误错误! !H HPO错误错误! !H PO错误错误! !K17。5103K26.2108K32.210132回答下列问题:(1）升高温度，会 _（填“促进”或“抑制 )弱酸的电离，K值_(填“增大”“减小”或“不变）。(2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_。（3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO错误错误! !、H3PO4、H2PO错误错误! !、HPO错误错误! !都看作酸，则它们酸性
9、强弱的顺序是_。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得 25 时,cmolL的 CH3COOH 的电离度为。试表示该温度下醋酸的电离常数K_.答案（1）促进增大（2）K值越大,溶液的酸性越强(3)H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO错误错误! !HCO错误错误! !HPO错误错误! !（4)错误错误! !（或错误错误! !)解析（1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离 ,则生成物浓度增大，反应物浓度减小,所以K值增大。(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶液的酸性越强.(3)电离常数越大 ,则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表
10、格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 HPO错误错误! !.(4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小,对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO ）c(H ）cmolL ,溶液中c(CH3COOH)c(1)molL ，则电离常数K错误错误! !错误错误! !.6下表是 25 时某些弱酸的电离平衡常数.化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4111KaKa1。8105Ka3。0108Ka14。3107Ka15.9102Ka26。4105Ka25。61011（1)H2C2O4与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由
11、大到小的顺序为_。（ 2 ） pH 相 同 的 NaClO 和 CH3COOK 溶 液 ， 其 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 是CH3COOK_NaClO,两溶液中：c（Na )c(ClO )_c(K ）c(CH3COO )（填“”“”或“”).(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_(填字母）。A滴加少量浓盐酸B微热溶液C加水稀释D加入少量醋酸钠晶体（4）向 0。1 molL CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至c（CH3COOH)c(CH3COO ）59，此时溶液的 pH_。（5)用 0.1 molL11NaOH 溶液分别滴
12、定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0。1 molL的盐酸1和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线. 滴定醋酸的曲线是_（填“”或“）； 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H ）最大的是_；V1和V2的关系：V1_(填“”“”或“”）V2。答案（1)c（K )c（HC2O错误错误! !)c(H ）c（C2O错误错误! !）c(OH ）(2）(3)BC(4）5(5)0.1 molL醋酸溶液解析(1)H2C2O4与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液是草酸氢钾，溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于水解程度，因此该溶液中各离子浓度由大到
13、小的顺序为c(K ）c（HC2O ，4)c(H ）c(C2O，4)c(OH ）.(2）醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸,酸越弱，酸根越容易水解，则 pH 相同的 NaClO 和 CH321COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CH3COOKNaClO；溶液中c(Na )c(ClO ）c(OH )c(H ），c（K ）c(CH3COO )c(OH ）c(H ），由于 pH 相等，则两溶液中c(Na )c（ClO ）c(K )c（CH3COO )。（3）加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低,A 错误；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电
14、离程度增大，B 正确；加水稀释，促进电离,醋酸电离程度增大，C 正确；加入醋酸钠，CH3COO 浓度增大，抑制醋酸的电离,电离程度减小，D 错误.(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c（H ）Kac（CH3COOH)/c(CH3COO ）10molL,则此时溶液的pH5。（5)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的 pH 小于醋酸的 pH,即是滴定醋酸，是滴定盐酸；盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前,0.1 molL151CH3COOH 溶液中水电离出的c（H ）最大；CH3COOH 是弱酸，滴定到 pH7,溶液中的溶质为CH3COOH 和 CH3COONa，盐酸是强
15、酸，滴定到 pH7 时,溶质为 NaCl，即醋酸消耗 NaOH 的体积小于盐酸消耗 NaOH 的体积,V1V2.7某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL 。编号酸的种类121酸的浓度/molL1.01酸的体积/mL1010镁条质量/g2.02。0醋酸盐酸c实验步骤:(a）检查装置（图 1)的气密性后,添加药品；(b)反应开始后,_(填写操作）；(c）将所记录的数据转化为曲线图（图 2）。写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_.（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已
16、电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量_测定方法量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0。1000 molL1NaOH 标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据,重复滴定 2 次。_答案 (1）1。0每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2)醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H 的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH 计测定溶液 pH解析(1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 ,则必须保持
17、其他影响反应速率的因素一致,故醋酸和盐酸的浓度应相同，应为 1。0 molL ;据图 2 可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min 记录一次生成 H2的体积；通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小,即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。（2)根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的 NaOH 溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定 ,可测出醋酸溶液的浓度;碱液应盛放在碱式滴定管中；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步
18、实验的目的是测量溶液中 H 的浓度，若要较精确的测量溶液的 pH,应该用 pH 计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH。1尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread th
19、e content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.