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1、第二节元素周期律（1）第一章 物质结构 元素周期律 学习目标：学习目标： 1、理解核外电子是分层排布的理解核外电子是分层排布的,不同电不同电子层中的电子具有不同的能量。子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律掌握核外电子排布的初步规律,并能并能据此规律画出常见原子的结构示意图。据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：重点： 核外电子的排布规律核外电子的排布规律, 画常见原子的结画常见原子的结构示意图。构示意图。难点难点：核外电子的分层排布。核外电子的分层排布。提问：提问：1、元素的性质由什么决定？、元素的性质由什么决定？ 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 相对质
2、量为相对质量为1中子中子 相对质量为相对质量为1 相对质量为相对质量为1/1836 原子核原子核几乎集中了几乎集中了原子所有的原子所有的质量，质量，但体但体积却很小积却很小 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核间也很小）；电子在核 外做高速运动。外做高速运动。2、原子的组成怎样？、原子的组成怎样？ 一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大实际小的空间电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（不停地做高速运动（速度接
3、近光速速度接近光速）。）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。同，有的电子的能量还相差较大。 3、能量低、能量低的电子在的电子在离核较近离核较近的区域运动，的区域运动，能量较高的电子能量较高的电子在在离核较远离核较远的区域运动。的区域运动。 4、我们把不同的电子运动区域简化为不我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为连续的壳层，称之为“电子层电子层”。电子层电子层？各电子层的序号、能量如下表：各电子层的序号、能量如下表：电子层电子层的代号的代号n各各
4、电电子子 层层序序 号号1234567KLM N O P Q 与原子核与原子核的距离的距离小小 大大能能 量量低低 高高（1）在多电子原子里，电子在原子核外是）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。分层运动的，又叫核外电子的分层排布。（2 2）在多电子原子里，原子核外有一个或）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。较远的、能量较高的电子层中运动。 5、核外电子的排布规律（分析表、核外电子的
5、排布规律（分析表1-2）（1 1）核外电子总是尽先排布在能量最低的核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（较高的电子层里（能量最低原理能量最低原理）。）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 （3）最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8（当（当K层为层为最外层时不能超过最外层时不能超过 2 ）。）。 （4）次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18 ，倒数第，倒数第三层电子数不能超过三层电子数不能超过 32 。注意：注意： a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立、以上
6、四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。地理解。 b、最外电子层中排满、最外电子层中排满 8 个电子（个电子（He为为2个个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构定结构(在一定条件下要转变为稳定结构在一定条件下要转变为稳定结构) c、画、画原子结构示意图原子结构示意图要遵循上述规律。要遵循上述规律。原子结构用原子结构示意图表示原子结构用原子结构示意图表示作业：作业： 1、画出下列元素的原子结构示意图：画出下列元素的原子结构示意图： Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe2、预习并填写完成预习并填写完成 P.1315 的各个表格的各个表格练习一下：练习一下： 画出原子序数为画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。周期表中的位置。