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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡20222022 年年 6 6 月月 2 12 1 日 星 期 二日 星 期 二第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(3)(3)一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法 2.原理：原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中
2、酸和碱的物质的量的出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3.公式：公式：4.实验的关键实验的关键:(2)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(1)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5.实验仪器及试剂实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形锥形瓶、瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸，、烧杯、白纸，试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测
3、液、指示剂常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.10.1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管酸式滴定管: :盛酸性、中性或强氧化性溶液盛酸性、中性或强氧化性溶液 碱式滴定管：碱式滴定管：盛碱性溶液盛碱性溶液标识标识: :标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读
4、数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1.原则：原则：1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显2
5、）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为（一般为12滴）。滴）。(3)不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显注意：注意：（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2
6、）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸3. 酸碱中和滴定中指示剂的选择：酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤： 1.查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活； 2.洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量：用水洗净后，各用少量(35mL)待装液润洗待装
7、液润洗滴定管滴定管23次；次； 3.装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。调节滴定管中液面高度，并记下读数。6.取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶
8、底衬一张白纸。，并在瓶底衬一张白纸。7.滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9.计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8.记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，变无色时，停止滴定，(半分钟颜色不变化读数半分钟颜色不变化读数)准确准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的
9、盐酸体积。四、误差分析：四、误差分析： 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠水珠 （ ）3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于
10、锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值二、锥形瓶二、锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒
11、掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9.指示剂滴加过多（指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低 三、碱式滴定管三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗洗 （ ） 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（嘴充满溶
12、液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低（3）操作：用）操作：用镊子镊子取一小块取一小块pH试纸试纸放在洁放在洁净的净的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，然后用上，然后用玻璃棒玻璃棒沾取沾取少量少量待测液待测液点在试纸中央，试纸显色后再与点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡标准比色卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。3. pH试纸（定量测定）试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色