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1、物质的量浓度物质的量浓度1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量, 符号为cB。2.表达式:cB=3.单位: molL-1或mol/LBnV、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。一、物质的量浓度4.注意：物质的量浓度现有一瓶500 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液:(1)0.2 molL-1表示的含义是_。(2)从其中取出10 mL溶液,其浓度是_,其中含有NaCl的物质的量为_。(3)该溶液中的c(Cl-)与0.2 molL-1的MgCl2溶液中的c(Cl-)相同吗?_。1 L溶液中含有溶质的物质的量是0.2 mol0.2
2、 molL-10.002 mol不同物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算将38g MgCl2溶于水，形成2L溶液，求溶液浓度及离子浓度将31g Na2O溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中离子的物质的量浓度。 类型一、根据概念简单计算正确判断溶液的溶质：Na、Na2O、 SO3 、CuSO45H2O、 NH3准确计算溶液的体积：据V= 计算两点注意：m物质的量浓度类型二、标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积1Vnn22.4 Lmol cmmmVV气体气体水 在标况下，1体积水能溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL
3、, 求所得氨水的浓度？ 物质的量浓度类型三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1 000 wcM已知37%的H2SO4 溶液的密度是1.28g/cm3 ,求其物质的量浓度?对于溶质质量分数为w，密度为（g/cm3）的某溶液，其物质的量浓度的表达式是什么？ 计算公式：物质的量浓度、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度?、2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合。则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液
4、。求两种溶液的体积比。类型四、溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算物质的量浓度方法提升：(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计算。物质的量浓度类型五物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算1 000 S100cMc,SM 100 S1 000cM。某温度下，50mL NaCl 饱和溶液的溶解度为36g，溶液质量为60g，则该温度下，饱和NaCl溶液物质的量浓度是多少？物质的量浓度【
5、典题1】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%C物质的量浓度【互动探究】(1)若使硫酸镁溶液的质量分数变为12.0%,则需向500 mL硫酸镁溶液中加水多少克?(2)若向500 mL硫酸镁溶液中加水500 mL,则得到硫酸镁溶液的浓度是1.2 molL-1吗?物质的量浓度【强化训练】下列叙述中正确的是()A.将62g Na2O溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的浓
6、度为 2.00 molL-1B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1C.100 mL 2.0 molL-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.02 1023D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线 即得1.00 molL-1的NaOH溶液B物质的量浓度2、在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1 molL-1 B.2.5 molL-1C.5 molL-1 D.2 molL-1B