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1、1.了解物质的量浓度的含义2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作3.掌握容量瓶的使用方法4.掌握物质的量浓度的有关计算第1页/共19页溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量 100%m mB B=m(aqm(aq)100%100%第2页/共19页 溶液浓度表示溶液浓度表示概念分析概念分析计算计算溶质的质溶质的质量分数量分数单位单位质量质量溶溶液中液中溶质的溶质的“质质量量”用于用于“质量质量”的计算的计算注意：注意：物质的量浓度中，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。物质的量浓度中，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质用物质的量表示，
2、而不是用质量表示。溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。B B 不仅表示溶质分子，还可以表示溶液中溶质电离出的离子不仅表示溶质分子，还可以表示溶液中溶质电离出的离子物质的量浓度物质的量浓度单位单位体积体积溶液中溶液中溶质的溶质的“物质的物质的量量”用于用于“物质的量物质的量”的的计算计算1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也叫溶质B的物质的量浓度。符号为CB。2.单位：单位：国际单位为国际单位为mol/m3 或或molm-3，常用单位为，常用单位为mol/L或或molL-1第3页/共19页 讨论：从1L1mol/L的C6H12O6溶液中取出100ml，取出的C6H12O6溶液的物质的
3、量浓度是多少？判断：将将40g的的NaOH溶解在溶解在1L水中所得的溶液水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为中溶质的物质的量浓度为1mol/L()物质的量浓度是溶液的一种属物质的量浓度是溶液的一种属性，与体积无关性，与体积无关(溶液均一性溶液均一性)第4页/共19页计算：2.2.已知已知500mlNa500mlNa2 2SOSO4 4溶液，溶质的物质的量是溶液，溶质的物质的量是1mol1mol，求求c(Nac(Na+)、c(SOc(SO4 42-2-)解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40gmol-
4、1=2g总结：总结：溶液中，溶质溶液中，溶质(电离电离)的离子个数比等于离子的物质的量的离子个数比等于离子的物质的量浓度比浓度比(V一定)解:c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V=1mol0.5L=2molL-1 c(Na+)=2c(Na+)=22molL-1=4molL-1 c(SO42-)=1c(SO42-)=12molL-1=2molL-11.1.配制配制500ml 0.1molL500ml 0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液，需溶液，需NaOHNaOH的质量是？的质量是？第5页/共19页 将100ml 1mol/L的盐酸溶液加水稀释到250ml，其物质的量变为多少？0.1
5、mol第6页/共19页稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)n(溶解前的溶质溶解前的溶质)=n(溶解后的溶质溶解后的溶质)第7页/共19页NA粒子数目VmMMNA质量V（气体体积）Vm cB（溶质的物质的量浓度）V(aq)V(aq)（溶液体积）mnN标准状况下第8页/共19页下列说法正确的是（下列说法正确的是（）CA.500mlA.500ml溶液，溶液，n(MgCln(MgCl2 2)=1mol,)=1mol,则则c(Clc(Cl-)=2molL=2molL-1-1B.B.将将10g CaCO10g CaCO3 3粉末加水配成粉末加水配成100mL100mL溶液，物质的量
6、溶液，物质的量浓度为浓度为1molL1molL-1-1C.C.将将10ml 5molL10ml 5molL-1-1NaClNaCl溶液与溶液与90mL90mL水混合，得到水混合，得到c(NaCl)c(NaCl)约为约为0.5molL0.5molL-1-1D.D.溶液体积等于加入溶剂的体积溶液体积等于加入溶剂的体积忽略体积变化忽略体积变化求近似值求近似值第9页/共19页要准确配制100mL物质的量浓度为0.5 molL的NaCl,必须满足哪些条件才能达到精确的目的？（1）准确称量溶质的质量（2）准确测定溶液的体积第10页/共19页仪器的使用1.1.天平天平 （1 1）称量前需调零）称量前需调零
7、（2 2）左物右码（药品不可以直接放在托盘上）左物右码（药品不可以直接放在托盘上;砝码用镊子夹取）砝码用镊子夹取）2.2.容量瓶容量瓶第11页/共19页3.0g第12页/共19页第13页/共19页存放存放NaCl0.1mol/LN Na aC Cl l0 0.1 1m mo ol l/L L装瓶，并贴标签装瓶，并贴标签第14页/共19页俯视n n仰视俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度增大；浓度增大；加水加少了加水加多了仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水
8、量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度减小。浓度减小。第15页/共19页 以下操作会使配得的溶液的物质的量浓度发生什么变化？（1）称量时物体与砝码的位置颠倒（2）容量瓶内存有水珠（3）定容时仰视或俯视读数（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒（5）天平的砝码沾有其他物质或已生锈第16页/共19页（6）将烧杯中的溶液转移至容量瓶时不慎洒到 容量瓶外（7）定容时水多用滴管吸出（8）定容摇匀时液面下降，再加水（9）定容后经振荡、摇匀、静置液面下 降第17页/共19页练习1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。第18页/共19页感谢您的观看！第19页/共19页