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1、第一节钠元素及其化合物第一节钠元素及其化合物一、金属常识一、金属常识1存在存在自然界中，金属大多数以自然界中，金属大多数以_态存在，地壳中态存在，地壳中金属元素含量居第一位的是金属元素含量居第一位的是_。2特性特性金属一般具有良好的金属一般具有良好的_性，性，_性，性，_性。性。3原子结构原子结构金属原子最外层电子数一般金属原子最外层电子数一般_4个电子，易个电子，易_，显，显_性。性。二、钠的性质二、钠的性质三、钠的重要化合物三、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数阳、阴离子个数比比Na和和O2之比为之比为21Na和和O22之比为之比为
2、_氧的化合价氧的化合价2_类别类别_(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)与与H2O反应反应_与与CO2反应反应_与盐酸反应与盐酸反应_稳定性稳定性不稳定不稳定较稳定较稳定用途用途_2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名_主主要要性性质质水溶性水溶性易溶于水，易溶于水，溶液呈溶液呈_性性易溶于水易溶于水(但比但比Na2CO3溶解溶解度度_)，溶液呈，溶液呈_性性稳定性稳定性稳定，但碳酸钠晶体稳定，但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易易风化风化受热易分解，其分解反应的受热易分解，其分解反应的方程式为方程式为_与与H反反应
3、应_与碱与碱Ca(OH)2反应反应与与OH不反应，但不反应，但Ca2CO32=CaCO3_(碱过量碱过量) _(碱不足碱不足)名称名称碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)主要用途主要用途制玻璃、造纸、制肥制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭发酵粉、医药、灭火器火器相互转化相互转化(2)制取制取a碱湖和碱矿的提取碱湖和碱矿的提取b侯氏制碱法生产侯氏制碱法生产反应原理为：反应原理为：(3)焰色反应焰色反应金属的单质、化合物或含有金属离子的溶液，在火金属的单质、化合物或含有金属离子的溶液，在火焰上灼烧时往往能呈现某种焰上灼烧时往往能呈现某种_的颜色，这实际上
4、是的颜色，这实际上是一种一种_变化的过程。变化的过程。灼烧时元素呈现的焰色：钠灼烧时元素呈现的焰色：钠_色，钾色，钾_色。色。(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)1.钠跟酸的反应钠跟酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：离子方程式是：2Na2H=2NaH22钠跟碱溶
5、液的反应实际是钠跟水反应钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应3钠跟盐溶液的反应钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式为：为：2Na2H2O=2NaOHH2(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反应，生成的水反应，生成的NaOH再跟再跟CuSO4反应，而不能认为发生反应，而不能认为发生的只是置换反应。的只是置换反应。上述反应的化学方程式为：上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总式为：总式为：2NaCuSO42H2O=
6、Cu(OH)2H2Na2SO4(3)NaHSO4溶液：因其完全电离：溶液：因其完全电离：NaHSO4=NaHSO42，而使溶液显强酸性，即盐电离产生的，而使溶液显强酸性，即盐电离产生的H浓度远大于水中浓度远大于水中H浓度，此时钠直接与盐反应。浓度，此时钠直接与盐反应。2Na2NaHSO4=2Na2SO4H21.Na2O2与与CO2、H2O反应的重要关系反应的重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系物质的量的关系无论是单一的无论是单一的CO2或或H2O，还是二者的混合物，与足，还是二者的混合物，与足量量Na2O2反应时：反应时：生成
7、生成O2的物质的量总是的物质的量总是CO2或或H2O(或或CO2和和H2O的的混合物混合物)物质的量的一半，也是反应掉的物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的物质的量的一半。一半。如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积。减少量是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积。(2)先后顺序关系先后顺序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反的混合物反应，可视为应，可视为Na2O2首先与首先与CO2反应，剩余的反应，剩余的Na2O2再与再与H2O(g)反应。
8、反应。(3)电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2或或H2O反应时，每产生反应时，每产生1 mol O2就转就转移移2 mol电子。电子。2Na2O2与与CO2、H2O及及(CO)mHn反应的固体质量增反应的固体质量增加规律加规律(1)Na2O2与与CO2、H2O(g)的反应的反应(2)Na2O2与与(CO)mHn的反应的反应通式符合通式符合(CO)mHn的可燃物，如的可燃物，如CO、H2、CH3OH等等与少量与少量O2(起引发作用起引发作用)和足量和足量Na2O2置于同一密闭容器中，置于同一密闭容器中，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质用电火花引燃，充分反应后固体质
9、量增量等于可燃物的质量。量。3Na2O2与酸性氧化物反应的特例与酸性氧化物反应的特例一般情况下，一般情况下，Na2O2和和Na2O与酸性氧化物反应的区别与酸性氧化物反应的区别在产物上，在产物上，Na2O2与酸性氧化物反应的产物多了与酸性氧化物反应的产物多了O2。但是。但是当酸性氧化物具有还原性，如当酸性氧化物具有还原性，如SO2与与Na2O2反应时，会发反应时，会发生反应生反应Na2O2SO2=Na2SO4。1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别(1)若为固体若为固体加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。(2)若为溶液若为溶液沉淀
10、法：加入沉淀法：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3。气体法：滴加稀盐酸，立即产生气泡的是气体法：滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是开始无气泡产生的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应和盐酸反应Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应：溶液和盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3溶液和盐酸反应：溶液和盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)放出放出CO2的速率的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出溶液与盐酸反应放出CO2的
11、速率快。的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别溶液与盐酸的互滴鉴别向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。溶液开始就有气泡产生。(3)CO2生成量比较生成量比较等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐分别与足量的盐酸反应，产生的酸反应，产生的CO2相等。相等。等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反分别与足量的盐酸反应，应，NaHCO3产生的产生的CO2多。多。等量的盐酸与足量的等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，
12、分别反应，NaHCO3产生的产生的CO2多。多。一定量的一定量的NaHCO3受热分解产生的受热分解产生的CO2量同受热分量同受热分解后的残留物与酸反应产生的解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。的量相等。1下列关于钠的说法中，正确的是下列关于钠的说法中，正确的是()A钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在游离态存在B钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来属从它们的卤化物的溶液中置换出来C钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化钠在化学反应中常常失去电子，被
13、氧化，作氧化剂剂D钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰答案：答案：A2已知已知A是一种金属单质，是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系显淡黄色，其转化关系如图所示，则如图所示，则C的以下性质错误的是的以下性质错误的是()A溶液呈碱性溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体与足量盐酸反应放出气体D受热易分解受热易分解答案：答案：D3下列各组中的两种物质作用时，反应条件下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、温度、反应物用量比反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是改变，不会引起产物的种类改变的是
14、()ANa和和O2BNaOH和和CO2CNa2O2和和CO2 DNaHCO3和和Ca(OH)2答案：答案：C4把把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体气体(气体测量均在标准状况下气体测量均在标准状况下)，则这，则这3.36 L气体的质量是气体的质量是( )A3.8 gB4.8 g C5.6 gD6.0 g答案：答案：D6下图中下图中A至至F是化合物，是化合物，G是单质。是单质。写出写出A、B、E、F的化学式：的化学式：A_，B._，E._，F._。8在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠
15、作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图适当的化学试剂和实验用品，用图25中的实验装置进行实验，证中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取是制取CO2的装置。写出的装置。写出A中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：(2)填写表中空格：填写表中空格：仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加入该试剂的目的B饱和饱和NaHCO3溶液溶液CD答案：答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加入该试剂的目的B除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HClC过氧化钠过氧化钠与与CO2和水反
16、应，产生和水反应，产生O2DNaOH溶液溶液吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体下列关于钠的叙述正确的是下列关于钠的叙述正确的是()A将将4.6 g金属钠放入金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质蒸馏水中，可得到溶质质量分数为质量分数为8%的溶液的溶液B用钠与空气反应制纯净的用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强的还原性钠与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可用酒精钠跟酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可用酒精处理处理答案答案BD将一小块钠投入盛将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石
17、灰水的试管里，饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成有气体生成C试管底部有银白色物质生成试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊溶液变浑浊答案：答案：C一定温度下，向饱和一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大质量分数变大B溶液的溶液的pH不变，有氢气放出不变，有氢气放出C溶液中的溶液中的N
18、a数目减小，有氧气放出数目减小，有氧气放出D溶液中的溶液中的c(Na)增大，有氧气放出增大，有氧气放出答案：答案：B1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO32CO22Na2O2=2Na2CO3O2Na2O2恰好与生成的恰好与生成的CO2完全反应，完全反应，H2O没能参与反没能参与反应，故最后残留固体只有应，故最后残留固体只有Na2CO3
19、，选，选A。将将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积的体积(标准状况标准状况)关关系如下图所示系如下图所示,原混合物中原混合物中NaOH的质量为的质量为_g，碳酸，碳酸钠的质量分数为钠的质量分数为_。0.642.4%纯净的碳酸钠纯净的碳酸钠a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多多C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大到的沉淀质量大D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物的物质的量浓度大质的量浓度大答案：答案：C