《2022《走向高考》化学全程总复习3-1钠元素及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022《走向高考》化学全程总复习3-1钠元素及其化合物.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第一节一、选择题1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是()A外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响答案：D2“神舟七号宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。以下物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O2答案：
2、D3(2022巢湖模拟)在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A等于6.72 gB小于6.72 gC大于6.72 gD无法计算解析：由2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2可知：假设6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为0.24 mol。根据HCHO(g)、H2
3、和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24 mol0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)缺乏，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反响，所以Na2O2固体增重量小于6.72 g。答案：B4(2022蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的表达正确的选项是()A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反响，小苏打产生的二氧化碳多B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反响，小苏消除耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反响又能与氢氧化钠反响答案：A
4、5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2SO4溶液(Na2CO3)，参加适量的H2SO4溶液答案：C6(2022湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是()A铯与冷水反响十分平缓并生成H2B铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反响生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O答案：C7在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所
5、得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)n(HCl)80 mL103LmL10.50 mol/L0.04 mol，由Na原子守恒，假设生成物为Na2O，那么m(Na2O)0.04 mol62 g/mol1.24 g1.5 g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物
6、中Na元素的质量分数为100%100%100%61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。答案：C8(2022济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中参加足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，假设将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，以下判断正确的选项是()A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3答案：A9取
7、一支大试管，参加20 mL饱和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再参加5 mL苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢参加黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。以下实验现象中，能观察到的有()钠在饱和澄清石灰水层反响并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反响并上下跳动钠停留在苯层不反响钠块最后消失ABCD答案：B10200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6 g，再将反响后剩余固体冷却后参加含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2
8、 g/molB混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变答案：A11物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠ABCD解析：根据变化计算增重：Na2ONa2CO3、Na2O2Na2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4。答案：B12(2022全国卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加
9、热，其质量变为w2 g，那么该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析：据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 284 g62 gx (w1w2)gxg那么样品纯度为。答案：A13(2022广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：A项：加热产生气体的是NaHCO3、B、D项，二者均具有。答案：C14(2022山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反响，且反响极有规律。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O2
10、2SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是()A2Na2O22SO2=2Na2SO3O2BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2o22Mn2O7=4NaMnO4O2D2Na2O22N2O5=4NaNO3O2解析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反响，生成对应的盐和O2，C、D两项正确。答案：CD15(2022南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，假设向其中参加Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是()AHCOBSOCAlODCO解析：Na2O2投入溶液中后首先考虑与水反响，生成大量NaOH，那么OH增多，而HCO与OH能
11、反响生成CO和H2O，因此HCO减少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化为SO而减少，应选C项。答案：C二、非选择题16某溶液中可能含有Na、K、SO、CO等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；向溶液中参加足量的稀H2SO4，无气体放出；再参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。试填写以下空白：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)上述操作中_是错误的，应改为参加_以便确定_是否存在。(3)为了确定_是否存在，再补充的操作是_。答案：(1)NaCO(2)盐酸SO(3)K用洁净的铂丝蘸取溶液
12、在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色17工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如以下列图装置：试答复以下问题：(1)装置A中发生反响的化学方程式为：_。(2)装置D的作用是_。(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反响完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：_。你的改进措施是(用文字表达或在题图中添加所需装置)_。(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，参加足量稀硫酸，反响结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，
13、那么上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_。(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做枯燥剂)，还可以制取哪些气体_(填三种气体的化学式)。答案：(1)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置(3)反响生成的局部CO2残留在装置A、B及导管内向装置内通入除去了CO2的空气(或氮气等)或在装置图左边连接以下装置(4)100%(5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任选三种)18(2022东北三校)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反响可制得K2O(1
14、0K2KNO3=6K2ON2),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反响生成K2O的质量为_g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，那么样品中K2O2的质量分数为_。(3)超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气(4KO22CO2=2K2CO33O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反响后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反响消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至600局局部解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A
15、只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。解析：(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol和0.1 mol，故在反响10K2KNO3=6K2ON2中KNO3缺乏，K2O的质量为0.3 mol94 gmol128.2 g。(2)K2O2的质量分数为100%96.25%。(3)由4KO22CO2=2K2CO33O2知KO2的消耗量是反响前后气体增加量的4倍。所以m(KO2)n(KO2)M(KO2)4()71 gmol171 g。答案：(1)28.2(2)96.25%(3)71 g。(4)KxOyCO2=K2CO3O2(39x16y)g 11.
16、2(y0.5x)L630 g1.12 L解得xy23，即n(K)n(O)23，即A中两种化合物为KO2和K2O2，其物质的量之比为21，或A中两种化合物为KO2和K2O，其物质的量之比为41。19(2022辽宁)以下列图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反响条件图中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反响中的C、D均过量，该反响的化学方程式是_；(3)反响中，假设B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反响产物中K的化学式为_；(5)反响的离子方程式为_。解析：据题干信息和框图知：B为碳，C为H2O，D为Na2O2(因EFH2O)，A为Al(能与NaOH溶液反响的金属)，而碳与O2可生成CO2(G)和CO(H)，其他可依次推出：K为Na2CO3粉末、甲为NaAlO2、乙为Na2CO3、L为Al(OH)3。答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3