《九年级下册人教版化学知识点总结范例.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级下册人教版化学知识点总结范例.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级下册人教版化学知识点总结九年级下册人教版化学学问点总结 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 2、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2S
2、O4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 6、潮解：某物质能汲取空气里
3、的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点 考点1溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点2溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊
4、液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成多数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种改变。 一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程汲取热量。 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度上升如：NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时，扩散过程汲取的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 重视探究题学问点 常见气体的探究。 常见物质的探究
5、。事实上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。须要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。 黑色粉末的探究。 物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。 离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。 溶液酸碱性的探究。 溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。 每年必考的试验学问 气体发生装置、收集装置、净扮装置、干燥装置的选取及连接问题。 学生应熟识试验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。试验室制取气体的发生装
6、置，收集装置的选取原理也要熟知。 计算题要巩固典型题型 如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。 关注与生活相关的学问及社会热点 如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的学问，应当清晰地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。 九年级下册化学学问点总结 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理
7、性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝) (5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属 (7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属 (9)锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常
8、是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化
9、学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸盐+H2 3、金属+盐另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性依次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性依次里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化
10、碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应刚好除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的爱护和利用:防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用 意义：节约金属资源，削减环境污染 九年级下册人教版化学学问点总结