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1、九年级下册化学知识点总结人教版九年级下册化学知识点总结人教版篇一一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属
2、：如铜、锌、铅等有色金属，轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
3、（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸 f 盐+H2T3、金属+盐-另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“（湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生
4、成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与02、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）生成致密的氧化
5、铝薄膜，一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。而铝与氧气反应从而阻止铝进3、金属资源的保护和利用途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用:防止金属腐蚀保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染九年级下册化学知识点总结人教版篇二关于溶液1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
6、(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，他易溶物。;但是还能溶解其5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况(1)固体溶质配溶液：步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(2)浓溶液稀释：步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。(3)
7、分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：固体不纯;称量固体时，左物右码放反了固体时有残留;取水时仰视读数等（使用了游码）;转移（4）将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变计算式：浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量稀释加水（或蒸发水）质量=m（稀溶液）-m（浓溶液）6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小（仅溶质减少，溶剂不变溶质质量分数不变）;恒温蒸发结晶时，（得到的仍是该温度的饱和溶液质量分数不一定发生变化。）。所以出现结晶现象，溶液的溶质注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液7.（1）从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠提纯
8、方法是：降温结晶操作步骤为：用沸水溶解（制成热饱和溶液）降温结晶过滤洗涤、烘干。（2）从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾提纯方法是：蒸发结晶操作步骤为：溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤、烘干。（3）在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤、烘干。通常的操作步骤是：8.溶解度曲线A下面的点M,表示T2 c时的A物质不饱和 溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质;如果升至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移温，N点水平右移。9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并（与生石灰且放热，当恢复至原温后
9、，最终溶液中水的质量减少反应消耗），溶质氢氧化钙减少（因水少而析出），而溶质质量分数不变（仍是室温的饱和溶液）。10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：m（溶液尸m（溶质）+m（溶剂）注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。m（溶液尸m（总质量）-m（固体）-m（气体）注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法混淆。建议：先用方法计算更简便。
10、九年级下册化学知识点总结人教版篇三盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有 气泡产生固体逐渐减少。3、碳酸氢钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25、硝酸银跟稀盐酸
11、反应：AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3有白色 沉淀产生。6、氯化粉跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1有白色沉淀产生。7、氢 氧 化 钙 根碳酸 钠 溶 液 反 应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀产生。8、硝 酸 银 溶 液 跟氢氧 化 钠 溶 液 反 应：AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNO3有白色沉淀产生。9、氯 化 钡 溶 液 跟 硫 酸 钠 溶 液 反 应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4j有白色沉淀产生。九年级下册化学知识点总结人教版篇四酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，(2)酸+碱=盐
12、+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：粒逐渐减少。无色酚酞试液不变色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T有气泡产生，锌2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。渐减少。4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿 色。5、铁锈跟稀盐酸反应：锈逐渐消失。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色。7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失。8、氧化铜跟稀硫酸反应：成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变