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1、化学试卷 第 1 页（共 28 页） 化学试卷 第 2 页（共 28 页） 绝密启用前初中学业水平考试 化 学本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于物理变化的是 ( )A.粮食酿酒B.铁钉生锈 C.酒精挥发D.蜡烛燃烧2.将下列物质分别加入水中,能形成溶液的是 ( )A.蔗糖B.面粉C.豆油D.冰块3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是 ( )A
2、BCD4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属” 。二 氧化钛()中氧元素为价,则钛元素的化合价为 ( )2TiO2A.B.CD.12345.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 ( )A.氢气B.天然气C.汽油D.煤油6.下列实验操作错误的是 ( )A.闻气体气味B.添加酒精C.加热液体D.滴加液体7.下列说法错误的是 ( )A.原子核由质子、中子构成B.花香四溢主要是分子之间有间隔C.保持水化学性质的微粒是水分子D.化学反应前后原子的种类不会改变8.下列说法错误的是 ( )A.氮气的化学性质稳定可作保护气B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”C.工
3、业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇9.一些食物的近似如图所示：pH其中显碱性的食物是 ( )A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清10.下列化学用语书写错误的是 ( )毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 28 页） 化学试卷 第 4 页（共 28 页）A.硫酸根离子：B.铁的元素符号：2 4SO3+FeC.碳酸的化学式：D.3 个二氧化硫分子：23H CO23SO二、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)11.2015 年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗
4、疟新药青蒿素(化学式),是一种治15225C H O疗疟疾的特效药。下列说法错误的是 ( )A.青蒿素属于有机物B.青蒿素的相对分子质量是 282C.青蒿素由 42 个原子构成D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90 11:12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中,正确的是 ( )A.测定溶液的,先将试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上pHB.加热氯酸钾制取氧气时,用排水法收集气体,实验完毕后,先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中移出C.一氧化碳还原氧化铁时,先加热氧化铁粉末至红热,后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌13.
5、“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想,按体积计算,其中含有 70%的、20%的,还有等。下列说法错误的是 ( )2N2O2COA.空气是一种宝贵的资源B.氧气可用作火箭发射的燃料C.相比空气,“人造空气”中的氮气含量低D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应14.素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：,反应23Cl2Fe+3FeCl2点燃前后,和元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。下列判断错误的FeCl是( )A.分解反应都属于氧化还原反应B.置换反应都属于氧化还原反应C.复分解反应都不属于氧化还原反应D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应15.除去下列各组物质中的杂质,所
6、用试剂和方法不可行的是 ( )选项物质杂质除杂所用试剂和方法A2O水蒸气通过盛有生石灰的干燥管B粉末CaO3CaCO高温煅烧C溶液|NaOH2Ca(OH)加入过量的溶液,过滤23Na COD溶液4CuSO硫酸加入过量粉末,加热,充分反应后过滤CuO16.分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是 ( )A.铝、银均属于金属单质,它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的原子排列方式相同C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐,它们都不能跟碱性肥料混合使用D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物,它们都能与氢氧化钠溶液反应17.图 A 为镁原子的结构示意图,图 B 为镁元素在
7、元素周期表中的部分信息。下列叙述 错误的是 ( )A 镁离子核外有两个电子层B.镁原子在化学反应中易失去电子C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第二周期化学试卷 第 5 页（共 28 页） 化学试卷 第 6 页（共 28 页） 18.如图所示,烧瓶内盛有 x 气体,若挤压滴管的胶头 a,使液体 y 进入烧瓶中,振荡烧瓶, 并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有 z 的水中,打开弹簧夹 b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变。则 x、y、z 可能是 ( ) 选项x 气体液体 yz 溶液A2O24H SO紫
8、色石蕊溶液B2CO2H O无色酚酞溶液CCO2Ca(OH)紫色石蕊溶液D2CONaOH无色酚酞溶液19.如图对应关系正确的是 ( )ABCDA.一定量的溶液中加入溶液,沉淀质量与加入溶液质量的关系4MgSONaOHNaOHB.相同质量的、分别与足量的同浓度稀硫酸反应 ,氢气的质量与反应时间的关系MgFeC.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的与加入水的质量的关系pH20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是 ( )A.时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙乙甲1t B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶
9、液恒温蒸发时首先析出乙,说明在此温度下乙 的溶解度最小C.将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至,所得溶液的质量分数关系3t 2t 是丙甲乙D.若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲第卷(选择题 共 60 分)三、(本题共 4 小题,共 34 分)21.(8 分)化学就在我们身边,化学与生活息息相关。(1)下表为某食品包装袋的部分说明：商品名称饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)规格180 g保持期10 个月请回答下列问题： 在饼干的配料中,富含蛋白质的是 。 碳酸氢钠俗称 ,在医疗上,它是治疗 症的一种药剂。 考虑到营养均衡,把榨好
10、的蔬菜汁放到面粉中和面,做成口味独特、营养丰富的蔬 菜 馒头,这种馒头提供的主要营养素是糖类和 。(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,日常生活中常用 来区分硬水和软水,可 用 的方法降低水的硬度。(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车。其反应-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 28 页） 化学试卷 第 8 页（共 28 页）原理为：,3252424332CrO+3C H OH+3H SOCr SO+3CH()() ()CHO+6X 红色绿色X 的化学式为 。22.(9 分)治理污染、保护环境,事关
11、人民群众的身体健康和社会的可持续发展。(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 (填序号)a.酸雨b.温室效应c.可吸入颗粒物增加(2)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠( )溶液脱除烟气中的,生成亚硫酸氢钠(),反应的化学方程式为 23Na SO2SO3NaHSO。可由溶液吸收制得,反应的化学方程式为 23Na SONaOH2SO。(3)大气中含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通2CO过多种途径减少的排放或将转化为有用物质。2CO2CO 途径一：利用溶液来“捕捉”,并将储存或利用,流程如下：NaOH2CO2CO下列有关该过程的叙述正确的是
12、(填序号)a.该过程可实现零排放2COb.该过程中至少有 2 种物质可以循环利用c.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶d.该过程中至少发生了 4 个化学反应 途径二：将二氧化碳转化为甲醇(),其反应的微观过程如图所示：3CH OH上述反应的化学方程式为 。23.(9 分)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和 。(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是 。(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验：实验序号实验过程实验现象a镁粉和铁粉分别与 5%的盐酸反应镁粉产生气体快b铁粉和铁片分别
13、与 15%的盐酸反应铁粉产生气体快c铁片分别与 5%的盐酸和 15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a. ；b. ；c. 。(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过 滤,得到滤渣和滤液。 锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)。24.(8 分)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如图甲。回答下列问题：化学试卷 第 9 页（共 28 页） 化学试卷 第 10 页（共 28 页） (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 (填序号)。a.机械能b.热能c.化学能(2
14、)铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为224PbO +Pb+2H SO。据此可知,铅蓄电池放电时,溶液的不断 (填“增大”422PbSO +2H OpH“减小”或“不变”)。(3)乙图是回收废铅蓄电池的一种工艺流程： 从材料分类角度看,塑料是一类 材料。 废硫酸可以与氟磷灰石反应,反应的化学方程式为：543Ca PO() F。反应产物中可用作化5432442422Ca POF+7H SO7CaSO +3Ca H P(O)() +2HF肥的物质是 。 下表是一些金属熔点的数据：金属锡铅铋镉熔点/ 231.9327.5271.3320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为 (填
15、序号)。a.b.c.d.30032023025060802040 废硫酸直接排放会污染环境,拟选用下列物质中和后再排放：物质3CaCO2Ca(OH)3NHNaOH市场参考价(元 /)kg1.82.06.511.5已知：,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度3244242NH +H SON)HSO(的废硫酸,则应选择 (填序号)。a.b.c.d.3CaCO2Ca(OH)3NHNaOH四、(本题共 2 小题,共 18 分)25.(8 分)实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。(1)实验室配制 50 质量分数为的溶液,用到的玻璃仪g6%NaCl器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外,还需要 。量取读
16、数时, 图中视线角度正确的是 (填序号)。(2)请根据下列装置或操作回答相关问题： 选取上图中的序号,表示粗盐提纯的正确操作顺序为 。操作的名称是 ,该操作中当 时,应停止加热。B 实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号)26.(10 分)某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜,并探究其还原产物的 组成。(1)装置及反应原理探究化学试卷 第 11 页（共 28 页） 化学试卷 第 12 页（共 28 页） B 装置中浓硫酸的作用为 。说明能还原的现象为 COCuO 。上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式为 (不考虑和的反应)。2CO2H O(
17、2)产物成分探究【查阅资料】.一氧化碳还原氧化铜,除生成铜外还可能生成氧化亚铜()；2Cu O.为不溶于水的红色固体；2Cu O.。22442Cu O+H SOCuSO +Cu+H O【提出问题】红色固体含有什么物质？【猜想假设】假设一：红色固体只含；Cu假设二：红色固体只含；2Cu O假设三： 。【实验验证】该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶 液变为蓝色,红色固体部分溶解。【实验结论】根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有 。【数据处理】为进一步确定红色固体的成分,甲、乙两同学分别称取各自实验后的一 定质量的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤
18、、干燥后,称量 剩余红色固体质量如下表。请完善表中内容：实验人员红色固体()g剩余红色固体()g实验结论甲7.23.2 乙4.082.48 【交流与反思】只要假设合理,方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论。五、(本题共 1 小题,共 8 分)27.(8 分)向 53 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为 5%的稀盐酸,生g成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑的溶解)2CO已知：OB 段反应的化学方程式为：233Na CO +HClNaCl+NaHCOBD 段(不含 B 点)反应的化学方程式为：322NaHCO +HClNaCl+H O+CO 请回答：(1
19、)53 g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。(2)A 点对应溶液中的溶质有 (填化学式)。(3)B 点横坐标为 (计算结果保留 1 位小数,下同)(4)假设 C 点横坐标为,计算 C 点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)54.75初中学业水平考试化学试卷 第 13 页（共 28 页） 化学试卷 第 14 页（共 28 页） 化学答案解析第 I 卷一、选择题1.【答案】C【解析】粮食在发酵过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，A 错误；铁钉生锈是铁氧气和水共同作用的结果，有新物质生成，属于化学变化 B 错误；酒精挥发是酒精的分子运动到空气中去，没有新物质生成，属于物理变化，C
20、正确；蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化，D 错误。关键点解读化学变化定义：有新物质生成的变化。说明：化学变化中常伴有发光、放热、产生气体、生成沉淀等现象，但根据这些现象不能判断化学变化。【考点】物理变化的判断。2.【答案】A【解析】蔗糖加入到水中，可以形成均一、稳定的混合物，是溶液，A 正确；面粉和豆油放人水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，是浊液而不是溶液，B、C 错误；冰、水属于同一物质，二者混合形成纯净物，不是溶液，D 错误。关键点解读：溶液定义要强调三点：均一、稳定、混合物。【考点】溶液的定义。3.【答案】A【解析】氢氧化钠属于碱，有强烈的腐蚀性，故应贴腐
21、蚀品标志，故选 A【考点】图标4.【答案】D【解析】氧元素为价，根据化合物中元素化合价代数和为 0，设钛元素化合价为，则-2x，解得，故选 D)x( 220 x4 关键点解读化合价的一般规律：(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显价；(3)氢元-2素通常显价；(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负1价(一般来说正价写在前面，负价写后面)(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价；(6)在化合物里正负化合价的代数和为 0；(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0【考点】化合价的计算。5.【答案】A【解析
22、】天然气、汽油、煤油都是含碳的燃料，会产生温室效应且对空气都有一定的污染，而氢气燃烧生成物只有水，无污染，且放热多，来源广泛，所以为理想能源，故选 A【考点】能源的使用。6.【答案】B【解析】不能向燃着的酒精灯内添加酒精以免失火，故 D 操作错误。关键点解读酒精灯的使用：(1)绝对禁止用点燃的酒精灯引燃另一酒精灯；(2)绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精；(3)要用灯帽盖火焰；(4)酒精灯内酒精不超过；(5)用外焰2 3加热。【考点】实验基本操作知识。7.【答案】B【解析】原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，A 正确；花香四溢是因为分子不断运动，B 错误；分子是保持物质化学性质的粒子，保持水化
23、学性质的是水分子，C 正确；化学试卷 第 15 页（共 28 页） 化学试卷 第 16 页（共 28 页）在化学变化前后，参加反应的原子的种类、个数不变，D 正确。【考点】分子、原子的相关知识8.【答案】D【解析】氮气的化学性质稳定，所以常用作保护气，A 正确；塑料会造成白色污染，用布袋替代塑料袋，可减少白色污染，B 正确；汽油能溶解油污将其清洗掉，而烧碱可以和油污发生反应将其清洗掉，C 正确；燃气泄漏时不能打开排气扇，以防可燃性气体遇见电火花发生爆炸，D 错误。关键点解读清洗油污的三种方法：(1)利用乳化剂乳化油污；(2)利用汽油等有机溶剂溶解油污；(3)利用碱与油污发生反应变成可溶性物质去
24、除油污【考点】常见物质的用途及燃烧灭火的知识9.【答案】D【解析】葡萄汁、苹果汁、牛奶的，溶液显酸性，A、B、C 错误；鸡蛋清的，pH7pH7溶液显碱性，D 正确。【考点】与酸碱性pH10.【答案】B【解析】铁的元素符号为，为铁离子的符号，故 B 错误。Fe3+Fe关键点解读元素符号周围数字的含义：元素符号前面的数字的含义：几个某粒子(分子、原子或离子)；元素符号右下角的数字表示：一个某分子中含有几个某原子；元素符号右上角的数字表示：一个某离子带有几个单位的正(或负)电荷；元素符号正上方的数字表示：某元素的化合价是正几价(或负几价)【考点】化学用语二、选择题11.【答案】C【解析】根据青蒿素的
25、化学式可知，该物质为含碳元素的化合物，为有机化合物，A 正确；相对分子质量，B 正确；青蒿素由青蒿素分子构成，每个12 15 1 2216 5282 青蒿素分子由 42 个原子构成，C 错误；青蒿素中碳、氢元素质量比为，D 正确。(12 15) (1)229011：【考点】化学式的相关计算。12.【答案】D【解析】测溶液时试纸不能润湿，否则会因所测溶液被稀释使得结果不准确，A 错误；pH加热氯酸钾制取氧气，用排水法收集，实验结束后，为防水倒吸炸裂试管，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，B 错误；一氧化碳还原氧化铁时，因装置内有空气，为防止点燃空气与一氧化碳的混合气体发生爆炸，应先通入一氧化碳
26、排尽空气后再点燃酒精灯加热，C 错误稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D 正确。关键点解读试纸的正确使用方法：将试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液pH滴在试纸上，过一会与标准比色卡对比，读出数值。为使得结果准确，玻璃棒和试纸都要干燥洁净。【考点】实验操作知识。13.【答案】B【解析】人们的生活离不开空气，空气的各成分都有重要的用途，所以空气是宝贵的资源，A 正确；氧气具有助燃性，能帮助燃料的燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，B 错误；“人造空气”中氮气占 70%，空气中氮气占 78%，所以与空气相比， “人造空气”中氮化学试卷 第 17 页（共
27、28 页） 化学试卷 第 18 页（共 28 页） 气含量低，C 正确；物质与氧气发生的反应叫氧化反应，通常所讲的燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气发生的反应，都是氧化反应，D 正确。【考点】空气的组成。14.【答案】A【解析】分解反应不一定是氧化还原反应，比如是分解反应，却2322H COCOH O 没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，A 错误；置换反应中一定有化合价的变化，所以一定属于氧化还原反应，B 正确；复分解反应一定没有化合价的变化，所以一定不属于氧化还原反应，C 正确；有单质参加的化合反应一定有化合价的变化，所以一定属于氧化还原反应，D 正确【考点】氧化还原反应15.【答案】C【解析】
28、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不能，所以可用生石灰除去氧气中的水蒸气，A 正确；碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳用高温煅烧能将氧化钙中的碳酸钙除去，B 正确；氢氧化钠溶液中含杂质氢氧化钙，加入碳酸钠溶液后只与杂质氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但所加碳酸钠过量，引入了新杂质，C 错误；硫酸铜溶液中含杂质硫酸，加入氧化铜，只有杂质硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铜不溶，用过滤的方法除去剩余的氧化铜，得到硫酸铜溶液，D 正确。关键点解读除杂的原则：(1)不增：提纯或分离最终不能增加新的杂质。(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质。(3)易分：提纯或分离的物质与杂质易分离。(4
29、)复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。(5)时效：需要用多种试剂和多种除杂的分离方法要注意合理安排顺序(后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂)、除杂分离效果好，操作简单、经济实惠。【考点】物质的除杂。16.【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能与酸反应，银在氢后，不能与酸反应，A 错误；金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但因碳原子排列不同，所以属于不同物质，B 错误；铵态氮肥能与碱反应放出氨气，混合使用会降低肥效，C 正确；一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，D 错误。【考点】金属、碳单质、盐的性质。17.【答案】
30、D【解析】由镁的原子结构示意图可知，镁原子最外层有 2 个电子，发生化学变化时容易失去最外层的 2 个电子形成阳离子，故镁离子核外有 2 个电子层，A、B 正确；在元素周期表中，左上角的数值为原子序数，其数值等于原子的质子数，C 正确；镁原子核外有3 个电子层，所以应在元素周期表的第三周期，D 错误。【考点】原子结构示意图和元素周期表18.【答案】D【解析】烧杯中的液体如喷泉一般喷入烧瓶，说明烧瓶内压强变小。氧气与硫酸不反应，不会使烧瓶内压强发生变化，A 错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，能使烧瓶内压强变小，可形成喷泉，但生成碳酸不能使酚酞变色，溶液没有颜色变化，B 错误；一氧化碳与氢氧化钙不反
31、应，不会改变烧瓶内压强，C 错误；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使得烧瓶内压强变小，形成喷泉，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，溶液有颜色变化，D 正确。关键点解读(1)装置内压强变大原因：温度升高或生成气体。(2)装置内压强变小原因：温度降低或消耗气体【考点】氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质。化学试卷 第 19 页（共 28 页） 化学试卷 第 20 页（共 28 页）19.【答案】A【解析】硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，随氢氧化钠溶液质量的增加，生成沉淀的质量增加，当硫酸镁反应完全后，沉淀质量不再变化，A 图象正确；相同质量的镁和铁与足量酸反应，镁的活动性比铁
32、强，且相对原子质量比铁小，所以产生氢气快且多，而图象中最终产生氢气量相等，B 图象错误；氧化钙与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗水且温度升高，溶解度减小，石灰水过饱2Ca(OH)和，溶质会析出，所以溶质质量应减小，C 图象错误；向氢氧化钠溶液中不断地加水溶液 pH 会变小，但不会等于 7 或小于 7，D 图象错误。【考点】酸的性质、金属的性质、溶液的稀释等相关知识。20.【答案】B【解析】t1时，丙的溶解度曲线在最上面，即该温度下丙溶解度最大，其次是乙甲最小，A 正确；因没有说明三种物质的质量关系，所以通过最先析出晶体无法确定该温度下三种物质的溶解度的大小，B 错误；将 t3时甲丙三种物
33、质的饱和溶液降温到 t2时，甲和乙都会析出晶体，变成 t2时的饱和溶液，因 t2时两物质溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数也相等，丙的饱和溶液由 t3降温到 t2时，会变成不饱溶液，但其溶质质量分数不变，仍是 t3时饱和溶液的溶质质量分数值，且大于甲、乙 t2时饱和溶液的溶质质量分数，C 正确；由图象可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲溶解度受温度影响较大，乙受温度影响小，故要提纯甲应用降温结晶法，D 正确【考点】溶解度曲线的应用。第卷三、21.【答案】(1)鸡蛋小苏打胃酸过多维生素(2)肥皂水煮沸(3)2H O【解析】(1)由配料表可知，鸡蛋中富含蛋白质。碳酸氢钠俗称小苏打，它
34、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以常用于治疗胃酸过多症；面中富含糖类，蔬菜汁中富含维生素。(2)硬水和软水常用肥皂水加以区别，加入肥皂水后，出现大量泡沫的为软水，泡沫很少且有浮渣的为硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变。【考点】生活中的化学，化学与食品、健康等知识22.【答案】(1)abc(2)23223Na SOSOHO2NaHSO2232SO +2NaOHNa SO +H O(3)bd化学试卷 第 21 页（共 28 页） 化学试卷 第 22 页（共 28 页） 2232CO3HCH OHH O催化剂【解析】(1)煤为化石
35、燃料，化石燃料的燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物及烟尘，硫及氮的氧化物是产生酸雨的主要原因；二氧化碳是产生温室效应的主要气体；烟尘则是可吸入颗粒物，影响空气质量。(2)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，方程式为；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，23223Na SOSOHO2NaHSO反应方程式为。2232SO +2NaOHNa SO +H O(3)依据图示可知，通过捕捉室排放的气体中二氧化碳排放较低，但不是零排放，a 错误；反应分离室中为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙，氢氧化钠加入到捕捉室吸收氧化钙与二氧化碳，氧化钙加入反应分离室变成氢氧化钙再与碳酸钠反应
36、，故该过程中氧化钙、氢氧化钠、碳酸钙都可以循环利用，b 正确：反应分离室中是将氢氧化钠溶液与碳酸钙分离，故为过滤，c 错误；该反应中有二氧化碳应分离室中是将氢氧化钠溶液与碳酸钙分离，故应为过江与氢氧化钠的反应、碳酸钠与氢氧化钙的反应、氧化钙与水的反应、碳酸钙高温分解的反应等，d 正确。由微观图分析可知，方程式为 2232CO3HCH OHH O催化剂【考点】空气污染与防治。23.【答案】(1)导电性(2)氧化铝(或)23A1 O(3)a金属的活动性，金属活动性越强反应越快b金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快c.酸的浓度，酸越浓反应越快(4)332Zn2AgNOZn(NO )2Ag2Zn2
37、Cu【解析】(1)铜可以制作成导线，是因其有良好的延展性和导电性。(2)铝常温下能与氧气反应使表面生成致密氧化铝膜而保护内部金属，使其有抗腐性能。(3)由实验数据分析可知，a 用的铁粉和锌粉，二者金属活动性不同，锌的活动性比铁强，反应速率快 b 中铁粉和铁片形状不同，与酸接触面积不同，铁粉与酸接触面积大，反应速率快；c 中酸的浓度不同，浓度高的反应速率快。(4)铜和锌在金属活动性中都排在银前，都能与硝酸银反应，其中锌与硝酸银反应的方程式为；若滤液为蓝色，说明溶液中一定有硝酸铜，因锌332Zn2AgNOZnOA()N2 g能与硝酸铜、硝酸银反应生成硝酸锌，所以一定没剩余，则滤液中还一定有硝酸锌，
38、Zn而硝酸银可能有，则滤液中一定含有的金属离子为、2Zn2Cu【考点】金属的性质。24.【答案】(1)c(2)增大(3)有机合成(或有机高分子、高分子、合成)化学试卷 第 23 页（共 28 页） 化学试卷 第 24 页（共 28 页）242Ca(H P)Ocb【解析】(1)电池充电时是将电能转化为化学能。(2)由方程式可知，铅蓄电池放电时，是将硫酸溶液变成盐和水，所以溶液 pH 会增大。(3)塑料属于有机合成材料；植物需氮、磷、钾三种营养元素，故含这三种营养元素的物质能作化学肥料，生成物中含有磷元素，可作磷肥；保险丝的用途是22Ca(H P 1)O当电路发生故障时，因为温度升高使保险丝熔化，
39、从而使电路断开，同时由于保险丝是合金，其熔点低于其任一组分金属的熔点，所以要低于熔点最低的金属的熔点，但温度过低甚至常温也不合理，故熔点温度 c 最合理；由方程式分析：324422CaCOH SOCaSOH OCO100 9824422Ca OHH SO()CaSO2H O74 98242344(2NHH SNH )O SO34 98 242422NaOHH SONa SO2H O80 98假设硫酸的质量为 98kg，则用碳酸钙来反应的价格为元；用氢氧化100kg 1.8/ kg180元钙来反应的价格为元；用氨气来反应的价格为74kg2.0/ kg148元元；用氢氧化钠来反应的价格为元，由34
40、kg6.5/ kg221元80kg 11.5/ kg920元此可得出要想花最少的钱来中和等质量等浓度的废硫酸应选用氢氧化钙【考点】金属的性质、材料的分类及电池的使用等知识。四、25.【答案】(1)烧杯、玻璃棒a(2)DAB蒸发出现较多固体C【解析】(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需玻璃仪器有试剂瓶烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；量筒读数时视线要与凹液面最低处相平。(2)粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤完成；操作 B 为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，剩余液体利用余温蒸干。实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择固体加热型发生装置。26.【答案】(1)干燥气体(或吸收水蒸气)
41、。CO化学试卷 第 25 页（共 28 页） 化学试卷 第 26 页（共 28 页） C 装置玻璃管中黑色粉末变红色，D 装置中溶液变浑浊222COO2CO点燃(2)【猜想假设】红色固体含有和Cu2Cu O【实验结论】2Cu O【数据处理】假设二成立(或红色固体中只含)2Cu O假设三成立(或红色固体中含有和)Cu2Cu O【解析】(1)浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，故 B 中浓硫酸的作用为干燥气体CO(或吸收水蒸气)；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应时会出现 C 装置玻璃管中黑色粉末变红色，D 装置中溶液变浑浊的现象；该反应中涉及的反应有二氧化碳与氢氧化钠的反应、一氧化碳与氧
42、化铜的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应和一氧化碳与氧气的反应，所以属于化合反应的是一氧化碳与氧气的反应。(2)根据查阅资料可知，红色固体中可能含有、其中的一种或两种。因红色固体加Cu2Cu O入到足量稀硫酸中形成蓝色溶液，且固体部分溶解，而铜不能与硫酸反应，则一定含。甲实验人员取 7.2g 固体，若 7.2g 固体全部是，设生成铜的质量为，则2Cu O2Cu Ox22442Cu OH SOCuSOCuH O144 647.2g x，由此可以得出假设二成立(或红色固体中只含有)；乙实验人1447.2g 64xx3.2g2Cu O员取 4.08g 固体，若 4.08g 固体全部是，设生成铜的质量为，则2Cu Oy22442Cu OH SOCuSOCuH O144