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1、化学试卷 第 1 页（共 14 页） 化学试卷 第 2 页（共 14 页） 绝密启用前贵州省黔西南州 2016 年初中毕业生学业暨升学统一考试 化 学本试卷满分 60 分,考试时间 60 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12O16Na23S32一、选择题(本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是 ( )A.生米煮成熟饭B.水变成冰C.灯泡发光D.干冰用于人工降雨2.下列实验操作正确的是 ( )A.取用固体药品B.收集氧气C.二氧化碳的验满D.读出液体的体积3.下列化学方程式书写正确的是 ( )A.225POP O点燃B.32
2、2Fe6HCl2FeCl3HC.222H O2HO 通电D.22MgOMgO点燃4.下列各种行为中,符合“绿色化学”理念的是 ( )A.提倡使用煤作燃料B.提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C.提倡使用清洁能源D.提倡出行时多使用私家车5.下列各组物质分类一致的是 ( )A.、B.、3HNO24H SONaOH23H CO2Ca(OH)NaClC.、D.、4CuSO23Al O32NHH OA3CaCO2MgCl3AgNO6.下列各组物质在的无色溶液中能大量共存的是 ( )pH11A.、稀、NaClHClKOHB.、4CuSO3KNO2BaClC.、3FeClNaOH3HNOD.、32NHH OA23
3、Na COKCl二、填空题(本题共 6 小题,每空 1 分,共 24 分)7.(5 分)用化学用语填空：(1)3 个硫原子： 。(2)5 个水分子： 。(3)4 个铵根离子： 。(4)6 个硝酸根离子： 。(5)氢氧化铝中铝元素的化合价： 。8.(8 分)生活与化学密切相关,生活中处处有化学,请你根据所学化学知识回答下列问题：毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 14 页） 化学试卷 第 4 页（共 14 页）(1)从分子的角度解释,25 mL 汽油与 25 mL 酒精混合,体积小于 50 mL 的原因是 。(2)农业生产中常用于
4、改良酸性土壤的是熟石灰,其化学式为 。(3)生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 和稀 (填物质的名称)。(4)氢能源是清洁的绿色能源,其燃烧的化学方程式为 。 乙醇()俗称“酒精”,其属于 (填“有机物”或“无机物”)。25C H OH(5)日常生活中可以用 区分硬水和软水；可以用 区分羊毛和棉花。9.(3 分)根据下列微观示意图,回答相关问题：(1)在化学变化过程中,发生变化的微粒是 ,没有变化的微粒是 。(2)写出该反应的化学方程式： 。10.(3 分)经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用下图归纳总结出了的四条化NaOH学性质(即能与四类物质发生化学反应)。NaOH(1)为了验证反应
5、,小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入溶液中,其观察到NaOH的现象是 。(2)为了验证反应能够发生,应选用下列的哪一种试剂 。A.B.3KNONaClC.D.4CuSO23Na CO(3)溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存 ,请你写出溶液变质的化NaOHNaOH学方程式： 。11.(4 分)如图所示,图中 A、B 是两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题：(1)图中 P 点的含义是 。(2)在时,75 g 水最多能溶解 A 物质 g。2t(3)A、B 两种物质的饱和溶液温度由升温到时,一定有晶体析出的是 1t2t。(4)A 中含有少量的 B,若要提纯 A 可使用 方法。12.(1 分)小刚同
6、学称量 6.3 g 固体药品,称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了。请问：小刚称量药品的实际质量是 g。三、实验与探究题(本题共 2 小题,每空 1 分,共 16 分)13.(10 分)如图为实验室制取气体装置图：化学试卷 第 5 页（共 14 页） 化学试卷 第 6 页（共 14 页） ABCDEF(1)写出标有序号的仪器名称： ； 。(2)实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气,需选用的发生装置为 (填序号,下同),收集装置为 ；反应的化学方程式为 。(3)实验室用 A 装置制取二氧化碳 ,反应的化学方程式为 ,收集装置为 ,检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示 )。(4)若用
7、A 装置制取气体,为了更好地控制反应的发生和停止,可将 改为分液漏斗；若用 E 装置收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端进入。14.(6 分)一包固体粉末,可能含有、中23Na CO243Fe SO()NaCl3KNO24Na SO的一种或几种,为探究其成分,设计以下实验进行探究：(1)取少许固体粉末于试管中,加水使其充分溶解,得到无色溶液。(2)取少量(1)的溶液于试管中,滴加足量的溶液,有白色沉淀产生,过滤。32Ba(NO )(3)向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的稀,有气泡产生,白色沉淀部分溶解。3HNO实验结论：a.固体粉末中一定不存在 ,一定存在 、 ,可能存在 、 。b
8、.写出(3)中反应的化学方程式： 。四、计算题(本题共 1 小题,共 8 分)15.(8 分)现有一包和固体粉末混合物 22.2 g,向其中加入足量的稀23Na CO24Na SO,产生气体的质量和加入稀的质量关系如图所示。24H SO24H SO(1)中钠元素与氧元素的质量比为 ,产生气体的质量为 g。23Na CO(2)恰好完全反应时,求所用稀中溶质的质量。24H SO(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。贵州省黔西南州 2016 年初中毕业生学业暨升学统一考试化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
9、变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【考点】化学变化和物理变化的判别2.【答案】D【解析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据收集氧气的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断。化学试卷 第 7 页（共 14 页） 化学试卷 第 8 页（共 14 页）【考点】固体药品的取用，测量容器-量筒，氧气的收集方法，二氧化碳的检验和验满3.【答案】C【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【考点】书写化学方程式4.【
10、答案】C【解析】由题意知， “绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有污染，就不符合“绿色化学”的理念。【考点】绿色化学5.【答案】D【解析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别6.【答案】D【解析】为 11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。根据复分解反应的条pH-OH件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有
11、颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【考点】离子或物质的共存问题，溶液的酸碱性与值的关系pH二、填空题7.【答案】 （1）；3S（2）；25H O（3）；+ 44NH（4）；- 36NO（5）。33Al(OH)【解析】1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字；（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；（4）离子的表示
12、方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。【考点】化学符号及其周围数字的意义8.【答案】 （1）分子之间有间隔；（2）；2Ca(OH)化学试卷 第 9 页（共 14 页） 化学试卷 第 10 页（共 14 页） （3）硫酸，盐酸；（4）2222H +O2H O点燃有机物；（5）肥皂水灼烧闻气味。【解析】 （1）根据分子间有间隔的特征分析回答；（2）写出熟石灰的化学式；（3）根据稀盐酸和稀硫酸
13、的用途分析；（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题，硬水与软水；酸的物理性质及用途，有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义，氢气的化学性质与燃烧实验9.【答案】 （1）分子原子；（2）。32224NH +3O2N +6H O点燃【解析】 （1）根据微粒的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式。【考点】微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式10.【答案】 （1）石蕊试液变蓝色；（2）C；（3）。22322NaOH+CONa C
14、O +H O【解析】 （1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【考点】碱的化学性质，书写化学方程式11.【答案】 （1）在时，AB 两种物质的溶解度相等；1t（2）45；（3）B；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 。【解析】 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下 A 的溶解度分析解答；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；（4）据 AB 的溶解度受温度影响情况分析解答。【考点】固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，晶
15、体和结晶的概念与现象12.【答案】5.7【解析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，化学试卷 第 11 页（共 14 页） 化学试卷 第 12 页（共 14 页）即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。【考点】称量器-托盘天平三、实验与探究题13.【答案】 （1）酒精灯水槽；（2）BC（或 F、E 均可）；42422 2KMnOK MnO +MnO +O （3）3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO C（或 E）。2232CO +Ca(OH)CaCO+H O（4）长颈漏斗b【解析】 （1
16、）熟记仪器的名称；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；（3）实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐2CO酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满，书写化学方程式14.【答案】 （1）243Fe (SO )23N
17、a CO24Na SO；NaClb、。333222BaCO +2HNOBa(NO ) +H O+CO 【解析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【考点】物质的鉴别、推断，盐的化学性质，书写化学方程式四、计算题15.【答案】 （1）23：242.2g；（2）设稀 H2SO4 中溶质的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成硫酸钠的质量为 z化学试卷 第 13 页（共 14 页） 化学试卷 第 14 页（共 14 页） 232424221069814244yxz2.2Na CO +H SONa SO +H O+CO1069814gx=4.9g2y=5.3gz=7.144=yxz2.2gg，则恰好完全反应时，稀 H2SO4中溶质的质量为 4.9g；（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：。22.2g-5.3g+7.1g100%=20%22.2g+100g-2.2g【解析】 （1）根据化学式和图象可求中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量；23Na CO（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀中溶质的质量；24H SO（3）依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可。【考点】根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算