《专题10 元素周期表 元素周期律.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题10 元素周期表 元素周期律.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 专题元素周期表和元素周期律10 1WXYZZ2019新课标 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 、 、 、 为同一短周期元素， 核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是X AWZ 的水溶液呈碱性 BXYZ 元素非金属性的顺序为 CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 DY8 该新化合物中不满足电子稳定结构【答案】C 【解析】 【分析】由 、WX、Y、Z 为同一短周期元素，ZX的核外最外层电子数是核外电子数的一半可知，ZCl为、X 为，由化合价代数和为可知，Si0Y 元素化合价为 3 价，则为元素 ； 由的电荷数可知，YPWWNa为元素。 【详解】 项、氯化钠为强酸强碱盐，
2、水溶液呈中性，故错误；AA BClSPB项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为 ，故错误； CPC项、 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故正确； DP项、新化合物中元素化合价为 38D价，满足电子稳定结构，故错误。 故选 。C 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 2 1502019新课标今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，WXY、 、 、Z 为短周期主族元素， 与的最高化合价之和为 。下列说法错误的是WX8 AWX 原子半径： BY 常温常压
3、下， 单质为固态CZ r(Z) r(Y) r(X) BXY 由 、 组成的化合物是离子化合物 CZW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 DWX 的简单气态氢化物的热稳定性比的强【答案】B 【解析】 【分析】 是地壳中含量最多的元素，因此为元素， 的最外层有两个电子，且是短周期元素，原子XXOYY 序数大于 ，因此为元素， 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以为元素， 与同主族，OYMgZZSiWX 且是短周期元素，原子序数大于 ，所以为元素；据此解题；WXWS 【详解】 元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加， 位于第二周期，其他元素位于第AO 三周期，因此的原子半径最小，同
4、周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为Or(Mg) r(Si)r(S)r(O)A，故错误； BXOYMgB 为元素， 为元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故正确； CZSi为元素，WS为元素，因为的非金属性强于，所以的最高价氧化物对应水化物的酸性强于SSiSSi 的，故错误；C DWS为元素，XO为元素，因为的非金属性强于 ，所以的气态氢化物的热稳定性强于的，故错OSOSD误； 总上所述，本题选 。B 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表
5、示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 6 20191502019北京年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In9）等 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 AInA 是第五周期第 族元素B11549 In17 的中子数与电子数的差值为CInAl 原子半径：DIn(OH)碱性：3RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期A表中的位置； B+=质量数质子数 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为
6、质子数，原子的质子数 电子数； C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此位于元素周期表In 第五周期第族，故不符合题意；IIIAA B+质量数质子数 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数 电子数= =49115-49=6666-49=17B，中子数为，所以中子数与电子数之差为，故不符合题意； CAlIIIAInIIIA位于元素周期表的三周期族，位于元素周期表第五周期族，同主族元素的原子，从上 到下，电子
7、层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径，故不符合题意；InAlC DInRbIA位于元素周期表第五周期，铷（）位于元素周期表第五周期第族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ，故符合题意；RbOHD 综上所述，本题应选 。D 【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 7. （全国理综， 分）2018136 WXYZ,XZ、 、 、 均为短周期元素且原子序数依次增大 元素和同族。盐 YZW,YZW与浓盐酸反应 有
8、黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含的溶液。 下列说法正确的是 A.WXYClOFA， 项错误； HFHCl是弱酸，为强酸，酸性：HFHClB， 项错误；Na2O2OOClO2中原子与原子之间以非极性键结合，的 结构式为，无非极性键， 项错误；标准状况下，、均为气态， 项正确。OClOCF2O2D 8. 201826 （天津理综， ， 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A Na 溶解度：2CO3NaHCO3 BHClPH热稳定性：3 CC沸点：2H5SHC2H5OH DLiOHr(Z)r(Y) 原子半径 B. XY 由、组成的化合物中均不含共价键 C.YZ 的最高价氧化物的水
9、化物的碱性比的弱 D.XW 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D XOYX本题考查元素周期律，较易。地壳中含量最多的元素为元素；短周期元素的原子序数大于 ， 且原子的最外层只有一个电子，则为元素；YYNaZNaAZ的原子序数大于且为第 族短周期元素，则为 Al 元素； 与属于同一主族，且为短周期元素，则为元素。原子半径：， 项错误；WXWSNaAlSANa2O2中 两个氧原子之间为共价键， 项错误； 和的最高价氧化物的水化物分别为、BYZNaOHAl(OH)3,碱性：NaOHAl(OH)3 ， 项错误； 的非金属性强于 ，则气态氢化物的热稳定性：COSH2 OH强于2 SD ， 项正确。 10
10、. 2018126W（全国理综， 分）主族元素 、XYZ20WX、 、 的原子序数依次增加，且均不大于。 、 、Z 最外层层电子数之和为；10WY与同族；WZ与形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） AX 常温常压下的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CYZ 和形成的化合物的水溶液呈碱性 DWY 与具有相同的最高化合价 B 本题考查元素推断与元素周期律。 审题时抓住“主族元素” 、 “原子序数依次增加” 、 “20”均不大于等， 切入点是与形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为。原子序数不大于，WZHF20 暗示可以等于。20W 一定为氟元
11、素， Y 一定为氯元素， Z17的原子序数大于且为主族元素，Z 可能为钾元素、 钙元素，由 、WX、Z10的最外层电子数之和为推知，X 可能为镁元素、钠元素。综上所述，W 为氟元素，X 为钠元素（或镁元素） ， 为氯元素， 为钙元素（或钾元素） 。钠、镁单质在常温常压下均呈固态， 项错YZA 误；、都是离子化合物， 项正确；氯化钾溶液呈中性， 项错误；氟没有正化合价， 项错误。CaH2KHBCD 11. 2018（海南，13,8 分）X、Y、Z 为短周期元素，XZY原子的质子数等于与的质子数之和，ZY与位于 同一周期， 原子核外有个未成对电子，非金属的一种固体单质可导电。回答下列问题：Y3Z
12、(1) Y_在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为；YZ与之间形成的化学键属于。_ (2) XY Z_();X.、 、三种元素中子原半径最大的是填元素符号单质既可与盐酸反应，又可溶于 氢 氧化钠溶液， 产生的气体为_(填分子式)， 该气体与 单质反应的化学方程式为Y_。 (3) Z_ 高价氧化物的电子式为。 第二同期、 、共价键； 、AXH2、N2+3H22NH3 ； 分析 ： 短周期中原子核外有个未成对的电子的元素是 的和 ，因为的质子数3ANPX= Y 原子的质子数 +zYNA原子的质子数，则应该为元素，在元素周期表中位于第二周期， 族；ZC为元素，其最高价氧化 物为 CO2
13、，电子式为； 为元素，在、 与三种元素中，原子半经最大的是原子，其XAlAlNCAl 次为原子，而原子的半经最小，CNAl 是两性元素，其单质金属名品即能与稀盐酸反应，也能与溶液NaOH 反应且均有 H2生成， 氮气与氢气在用铁触媒作催化剂，并且在高温、 高压等苛刻的条件下反应生成氨气（合成氨工业反应原理） ，而且反应属于可逆反应。 12.WXYZW【年高考全国卷】2017短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 的简单氢化物可用作制 冷剂， 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 、 和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入YXYZ稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说
14、法不正确的是 A.XW 的简单氢化物的热稳定性比的强 B.YX 的简单离子与的具有相同的电子层结构 C.YZ 与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.ZXY 与属于同一主族，与属于同一周期【答案】C 【解析】本题考查元素推断和元素周期律。短周期主族元素；(1)(2)原子序数依次增大；(3)常见的制冷剂 有 NH3；中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等，而盐与盐酸反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀，(4)很容易联想到硫代硫酸钠，反应式为:Na2S2O3 +2HCl2NaCl+S+SO2+H2 O。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为 钠，Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增
15、强，H2 ONH的热稳定性比3 的强，A 项正确 ；氧离子(O2-)(Na和钠离子+ )10核外都有个电子，B 项正确 ； 钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐， 其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色， 项错误；氧、硫位于同主族，钠C 与硫位于第三周期， 项正确。D 【名师点晴】本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠与酸反应来自教材选修 ，4 大多数考生忽视了这个反应。选修还有一个重要的反应是酸性高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备4考时要关注教材边角知识。 13. 2017【年高考全国卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
16、ab原子核外电子总数与 原子次外层的电子数相同； 所在周期数与族数相同； 与同族。下列叙述正确的是cda A.:dcba 原子半径 B.4b 种元素中的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.da 单质的氧化性比单质的氧化性强【答案】B 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。解答本题的关键是确定原子次外层有个电子还是个电b28 子。若原子次外层有个电子，则为，与为主族元素不符，故原子次外层应有个电子，即b2aHeab8a 原子核外有个电子， 为 ；结合所在周期数与族数相同，可确定为；再结合原子次外层有个8aOccAlb8 电子，可推出可能为或， 与同族，则为 。同周期主族元素从左到右
17、，金属性逐渐减弱，即bNaMgdadS 金属性或，项正确。原子半径或，项错误；:Na(Mg)AlB:Na(Mg)AlSOAAl2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物， 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐C减弱，即氧化性:O2 SD， 项错误。 14.2017 【年高考全国卷】短周期元素 、 、 和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子WXYZ 的最外层电子数之和为。下列关系正确的是21 A.:WW 氧化物对应水化物的酸性C.:Y化合物熔点2X3YZ3 D.:YX 简单离子的半径【答案】D 【解析】本题考查物质结构及元素周期
18、律。熟练掌握元素周期表的结构，是正确解答本题的关键。对本题 而言，W、X、YZ和位于元素周期表的右侧，为第 族 族元素或者第 族族元素，再结合最外层AAA0 电子数之和为可判断出各元素。根据元素周期表的结构可以判断出为元素、21WNXO为元素、YAl为元 素、 为元素。ZClNH3 存在分子间氢键，而不存在分子间氢键，所以HClNH3 的沸点比的沸点高， 项HClA错误 ； Al(OH)3 显两性，NHNO的氧化物对应的水化物3、HNO2 均显酸性，B 项错误 ； Al2O3 是离子晶体，而 AlCl3 是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点， 项错误 ；CAl3+ 和 O2-的电子
19、层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径:Al3+H2SC，项错误；原子半径：r(Na)r(S)r(O)r (F)D， 项错误。 【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等 YZWX【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。 “”位构性推断的核心是“结构” ，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。 17 【年高考新课标卷】2016短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增WXYZ加。m、p、r
20、是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素的单质，通常为Z黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶液的为 ，pH2s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） AWXXY 元素的非金属性 CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C 【解析】短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增加。WXYZm、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元 素的单质，通常为黄绿色气体，则是氯元素，ZZnCl是2； 0.01 molL1 r 溶液的为 ，说明pH2r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一
21、种r 是，另一种物质HClq的水溶液具 有漂白性，则说明是元素； 是WHmH2O， q 是；两种元素组成的化合物HClOp 与 Cl2 光照反应产生，HCl同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s 可能是 CH3ClCH、2Cl2、CHCl3、CCl4 中的几种物质。因此是碳元素， 是氧元素。 根据元素周期律的原子半径变化规律：同一XYA周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则 原子半径的大小，错误； 同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增WYZX 误； 元素的氢化物有CYH2 OH和2O
22、2 ，二者在常温常压下都为液态，正确； 的最高价氧化物的水化物DX是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电
23、子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 18 【年高考新课标卷】2016四种短周期主族元素 、 、WXYZW、 的原子序数依次增大， 、X 的简单离子具 有相同电子层结构， 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， 与同族， 与形成的离子化合物XWYZX的水溶液呈中性。下列说法正确的是（） AW XZ 简单离子半径： B WX 与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性CWZ 最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】B 【解析
24、】根据提供的信息，可以推断为或 ， 为， 为或 ， 为。WNOXNaYPSZClO2 (N或3)Na、具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：NaO2 (N或3)Cl ， 项错误；AO 与形成的化合物NaNa2ONa、2O2 溶于水分别发生反应 Na2OH2O=2NaOH2Na、2O22H2O=4NaOHO2，所 得溶液均呈碱性，NNaNa与形成的化合物3 NNa溶于水发生反应3N3H2O=NH3，所得溶液也呈碱3NaOH 性， 项正确；非金属性 或 ，则气态氢化物的热稳定性BNPOSNH3PH3 或 H2OH2 SC， 项错误；非金属 性或，则最高价氧化物的水化物的酸
25、性P(S)ClH3PO4 (H或2SO4)HClO4 ， 项错误。D 【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系。 【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非
26、金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 19 【年高考浙江卷】2016短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 原子核外最外层电子数是XYZWX 其电子层数的 2 倍，X、Y3:4的核电荷数之比为。W 的最外层为电子结构。金属单
27、质在空气中燃烧生成8Z的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） AXYZ 与能形成多种化合物，一般条件下都能与的最高价氧化物的水化物发生反应BXYZW 原子半径大小： ， CZ化合物2 YZWY和3都只存在离子键 DYW 、 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D 【解析】短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 原子核外最外层电子数是其电子层数的 倍，XYZWX2 则为元素， 、 的核电荷数之比为，则为元素，XCXY3:4YOW 的最外层为电子结构， 为元素或8WFCl 元素， 金属单质在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应， 则为元素，Z
28、ZNaWCl只能是元素。 A XYCOCO与形成的化合物有和2 ， ZNaOH的最高价氧化物的水化物是， CONaOH与不反应， A 项错误 ； B 一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：，XYZ ， 项错误；WBCZ化合物2 YZWY和3 分别是 Na2ONaClO、3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共 价键， 项错误； 的单质臭氧， 的单质氯气， 、 的化合物CDYWYWClO2 可作水的消毒剂， 项正确；答案D 选 。D 【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。 【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数
29、是电子层数的倍的有氦、碳、硫，最外层电子2 数是电子层数的倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数323 倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是倍关系的为硫和氧。2 20 【新课标卷理综化学】2015WXYZL、 、 、 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电 子层的电子数分别为 、 、 、 ，它们的最外层电子数之和为。下列说法正确的是（）058818 AWX 单质的沸点：BWZ 阴离子的还原性：CYWBHClWZC、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4 HClOH，但3PO4SiOFBCAl
30、主要体现非金属性，故错误； 、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性，氢化物稳定性：CDFOSiHFH2OSiH4 ，故错误。D 【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。 【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。 24 【上海化学】2015短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（
31、） A B 元素丙的单质可用于冶炼金属甲与丁形成的分子中由非极性分子 C D 简单离子半径：丁乙丙甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D 【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲 的核外电子排布是 1s22s22p2 ，甲是元素，丁的核外电子排布可能是C1s22s22p63s23p2 ，或 1s22s22p63s23p4， 由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的 1s22s22p63s23p4， 是元素，丙是元素，甲是元素。 由于元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化SAlNaAAl 合物中置换出
32、来，要用电解熔融的 Al2O3 的方法冶炼，正确。BCSCS与元素形成的化合物2中的化学键是 极性共价键，由于两个原子在原子的两侧，键角，所以形成的分子是非极性分子，正确。 SC180DC 形成的化合物有强的还原性，COCO2 有弱的氧化性； NaNa形成的化合物2O2 有强的氧化性，而 Na2 O 则氧化性很弱，错误。 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数
33、是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。 25 【浙江理综化学】2015右下表为元素周期表的一部分，其中 、 、 、 为短周期元素， 元素的核电XYZWW 荷数为元素的倍。下列说法正确的是（）X2 AXWZ 、 、 元
34、素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 CYX2 晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 DTT根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】短周期元素中，同主族元素核电荷数具有倍倍数关系的是和 ，根据元素在周期表中的位置可2OS 知为，为，为，为 ，为。原子半径，氢化物的热稳定性XOYSiZPWSTAsPSOPH3H2SH2 OA，项错误； Y、Z、W 的单质为单质硅、磷和硫，自然界中有单质存在，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性SH
35、2SO4H3PO4H2SiO3, BSiO项错误；2熔化时破化共价键，SO3 为分子晶体，液态 SO3汽化时破坏分子间作用力，C 项错误；与位于对角线，性质有相似性，故可用作半导体，AsSiAs2O3 中为 价，可以氧化至 价，As35 也可以还原至 价，所以3As2O3具有氧化性和还原性，正确。 【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及 、 、 、等五OSSiPAs 种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S 的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等。 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律
36、，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等） ，充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。 26甲庚等元素在周期表中的相对位【广东理综化学】2015 X Y Z W T 置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（） A28 丙与戊的
37、原子序数相差BSNaZ XYBNa S F。错误； 、形成的金属晶体，形成的是分子晶体，在室温下为固体， 单质 F2形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体 离子晶体 分子晶体。因此它们形成的单质的沸点关系是：YX ZCNa。错误。 、+、F-是电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，S2- 比 Na+、F-多一个电子层。对于电子层结构不同的离子来说， 电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径 X2- Z- Y+。错误； 、根据上述叙述可知：原子序数DXYZ。正确。 【考点地位】本题主要是考查因素推断、元素周期律的应用。 【名师点晴
38、】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。元素之间结构的相似与不同，使不同的元素之间既有相似性也有差异性。掌握物质间的这种关系及变化规律，可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥拉拉队实践的指定作用。 29X短周期元素【年高考江苏卷第题】201310、YZW 、 、的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之 和为。的原子半径比的小，与同主族，是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是13X Y X W Z （） A: 原子半径的大小顺序r(Y)r(Z)r(W)
39、BZW 元素 、的简单离子的电子层结构不同 CY Z 元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强 DXYZ 只含 、 、三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D 【解析】由题推知： 为 （氢）， 为 （氮）， 为 （氧）， 为（钠）。 项只含 、 、 三种元XHYNZOWNaDXYZ素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ， 项正确。 项原子半径大小应DA该是：r(W)r(Y)r (Z)BZW O，错误。 项元素 、的简单离子分别为2- 和 Na+ ，电子层结构相同。 项， 、CYZ 的气态氢化物分别是 NH3 和 H2 OH，稳定性2 O
40、NH大于3 ，错误。 【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。中档题。 【名师点睛】本题的知识点是元素周期表和元素周期律的应用，推断元素是解题的关键，短周期元素 、 、XY ZW 、的原子序数依次增大，Z ZX Y 是地壳中含量最高的元素， 为氧元素，的原子半径比的小，则不可X 能与处于同一周期，YY 的原子序数小于氧元素，Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则为氢元素，XXW与 同主族， 为元素，四原子最外层电子数之和为，则原子的最外层电子数为，WNa13Y13-1-1-6=5Y 为氮元 素，注意利用同周期原子半径大小关系确定为氢元素，难度中等。X 30 【年高考上海卷第题】20
41、1313XYZWX8、 、 、 是短周期元素， 元素原子的最外层未达到电子稳定结构， 工业上通过分离液态空气获得其单质； 元素原子最外电子层上 、 电子数相等； 元素价阳离子的核YspZ+2 外电子排布与氖原子相同；WM1p元素原子的层有个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（） AX 元素的氢化物的水溶液显碱性 BZW 元素的离子半径大于元素的离子半径 CZX 元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应 DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C 【解析】通过液化空气法可分离得到 N2 或 O2 ，则可能为或 ， 的氢化物XNOOH2 OAY呈中性， 错误。 元
42、素 原子最外层上 、 电子数相等，则最外层电子排布为spns2np2 ，可能为或， 的氧化物、CSiCCOCO2熔点和 沸点都很低， 错误。 元素的 价阳离子核外电子排布与氖原子相同，因此为； 元素层有一DZ2zZMgWM 个未成对的电子，则其最外层电子排布可能为p3s23p1 或 3s23p5 ，因此可能为或。、均WAlClMgAlCl 为第三周期元素，离子半径 Mg2Al3，ClMg2 ，B 错误。MgO在一定条件下可与2 或 N2 反应，C 正确。 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 【名师点睛】本题考查的知识点是物质结构和元素周期律，侧重于考查结构性质位置关系、元素化合物性 质
43、、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解答本题的关键，解答过程中还应注意元素的W不确定性，注意掌握核外电子排布规律。 31 【年高考四川卷第题】20134同周期元素 、 、WXYZW、 的原子序数依次增大， 、X 原子的最外电子层电 子数之比为 ， 原子比原子的核外电子数多 。下列说法正确的是（）43ZX4 AWYZZYW 、 、 的电负性大小顺序一定是 BWXYZWXYZ 、 、 、 的原子半径大小顺序可能是 CYZ 、 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2 分子中 键与 键的数目之比是 2:1 【答案】C 【解析】根据 、 的最外层电子数比为 ：WX32WCXAlZ，而且是
44、原子序数递增的主族元素可知是 ， 是，则 是。根据电负性的周期性变化：或等， 项错误；根据原子半径的周期性变化可知一定ClClCSiClSCA 有，即项错误；若是，则正确；若是则AlCBYSiCYSCS2 中键与键的比为 ： ， 项错误。11D 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断，元素电负性的大小比较，分子的空间构型和共价键类型等知识，原子结构和元素周期律，为高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气 体时电子层为或即可解答，题目难度不大。23 32 【年高考海南卷】2016（ 分）短周期元素 、8XYZM、 、 的原子序数
45、依次增大，元素的一种高硬度单质X是宝石，Y2+ 电子层结构与氖相同， 的质子数为偶数，室温下单质为淡黄色固体，回答下列问题：ZM （ ） 元素位于周期表中的第周期、族。1M_ （ ） 元素是，其在自然界中常见的二元化合物是。2Z_ （ ） 与的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价3XM_键（填“极性”或“非极性” ） 。 （ ）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。4_ 【答案】 （ ）三（ ）1 A 2Si SiO2 （ ）3C+2SCS2 极性（ ） 4Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】短周期元素、 、 、的原
46、子序数依次增大，元素的一种高硬度单质是宝石，则是元素；XYZMXXCY2+ 电子层结构与氖相同，则是元素 ；YMgZ 的质子数为偶数，室温下单质为淡黄色固体，则是元素 ；MZSi MS是元素。 （ ） 元素是 ，核外电子排布是 、 、 ，所以位于周期表中的第三周期、族；（ ）1MS286VIA2Z 元素是元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiSiO2 ；（ ） 与的单质在高温下反应产生，该反3XMCS2 应的化学方程式为 C+2SCS2 ，产物分子为直线形，结构与 CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键， 所以其化学键属极性共价键；（ ）四种元素中的只有是金属元素，密度比较小，制成的合
47、金硬度大，4Mg所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其 单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2。 考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。 【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化
48、合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等） ，充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素位、构、性三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推“”断知识和灵活运用知识的能力。 33 【年高考天津卷】2016(14) 分 下表为元素周期表的一部分。碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （ ） 元素在周期表中的位置为。1Z （ ）表中元素原子半径最大的是 谢元素符号。2()_ （ ）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是；3YS_ aYH 单质与2 S 溶液反应，溶液变浑浊 b1mol Y1mol S
49、 在氧化还原反应中，单质比得电子多 cYS 和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （ ） 与两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、4XZ1molX687kJ 沸点分别为和，写出该反应的热化学方程式。-6958 （ ）碳与镁形成的化合物与水反应，生成51molQ2molMg(OH)2 和烃，该烃分子中碳氢质量比为，1mol9:1 烃的电子式为。 与水反应的化学方程式为。_Q_ （ ）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种6 气体组成，气体的相对分子质量都小于。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧
50、酸盐，消耗50 1L2.2mol/LNaOH1molO溶液和2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量_为。_ 【答案】 （ ）第三周期，族 （ ）（ ）（ ）1A 2Si 3ac 4Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol （ ）；5Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 （ ）；6NO 0.9molNO2 1.3mol2mol； 【解析】根据元素周期表的结构，可知为元素， 为元素； 为元素；XSiYOZCl （ ）元素在周期表中位于第三周期， 族，故答案为：第三周期， 族；1ClAA （ ）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一