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1、溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量 = 溶液质量溶液质量 溶液浓度溶液浓度溶质质量分数的意义：溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少表示一定量溶液中含有溶质的多少 例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。 例2：糖水浓度越大，糖水越甜。 浓浓 度度 计计 算算 例例 题题 例例1、20g食盐溶液中含有食盐溶液中含有 2g食盐，求：食盐，求：溶质的质量分数溶质的质量分数例例2、40g 2%的食盐溶液中含有的食盐溶液中含有 多少食多少食盐和水？盐和水？ 40 2% = 0.8 g （食盐）（食盐） 40 0.8 = 39.2 g （水）（水
2、）例例3、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：溶质的质量分数。食盐，求：溶质的质量分数。例例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。溶质的质量分数。 溶液的浓度不变，仍是溶液的浓度不变，仍是 10 % 浓浓 度度 计计 算算 例例 题题 请问溶质的请问溶质的质量分数质量分数与与溶解度溶解度有什么区别？有什么区别？ 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100克溶液中含有克溶液中含有36克溶质。克溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36克克是指：是指： 在在T0C 时，时，100克水最多溶解该克水最多溶解该溶质溶质
3、36克。克。 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克无单位无单位必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克） 1、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（ ）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。 A、浓度大的溶液一定是饱和溶液、浓度大的溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液的浓度一定大、饱和溶液的浓度一定大 C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质、通过溶液中溶质的质量
4、分数可以换算出该溶质的溶解度的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。D 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数，求：溶质在溶液中的质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓
5、度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18 20则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26% x 3、600C时，时，50克水最多能溶解克水最多能溶解55克硝酸克硝酸钾，把钾，把600C时时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。溶液中的质量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度根据溶解度计算。解：解： 4、将、将600C时时80%的硝酸铵溶液的硝酸铵溶
6、液500克恒温克恒温蒸发掉蒸发掉5克水，析出克水，析出10.5克晶体，求：克晶体，求：600C时时硝酸铵的溶解度。硝酸铵的溶解度。 分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）解：解：S = 410 克答：略SS 5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有现有20克克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？，应加入多少克碳酸钠晶体？提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 10H2O解：解：原溶液中溶质新加入的溶质后来溶液中总溶质x = 11.8 克
7、克xx 6、（稀释前后溶质质量不变）（稀释前后溶质质量不变）把把250克克20%的的硝酸钾溶液蒸发掉硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成克水后，恰好配成T0C时时的硝酸钾饱和溶液。求：的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶时硝酸钾的溶解度。解度。设：溶解度为设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S） 溶 液 中 溶 质 饱 和 溶 液 饱和溶液浓度S = 41.7 克克SS 7、（混合前后溶质质量不变）（混合前后溶质质量不变）用用98%密度为密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入的浓硫酸多少毫升，加入500毫升毫升10% 密度为密度为1.07g/
8、cm3的稀硫酸中，才能得到的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。的硫酸。设：设：98%、 密度密度1.84g/cm3的浓硫酸的浓硫酸 x毫升毫升则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x 98% 1.84x 98% + 500 1.07 10% = （1.84 x + 500 1.07 ）20%答案（略） 8、有有K2CO3与与CaCl2的混合物的混合物49.8克，在克，在400C时加入一定时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（克。求（
9、1）原混合物中原混合物中K2CO3的质量分数的质量分数 （2）KCl在在400C时的溶解度时的溶解度K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 138 149 100 ( ) ( ) 2027.629.8 则则（1）原混合物中）原混合物中K2CO3的质量分数的质量分数 ： K2CO3% = 27.6/49.8 100 % = 55.4% 溶液中的水含有：溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5 则则（2） KCl在在400C时的溶解度时的溶解度 = 29.8/74.5 100 = 40（克）（克）答：略 配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解例例1
10、： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150克克16%的食盐水的食盐水 计算计算：150 16% = 24 （克）（克） 150 24 = 126 （克）水（克）水称量称量：用天平称量：用天平称量 24 克食盐克食盐 用量筒量取用量筒量取126毫升水毫升水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解例例2： （溶质为液体）配制（溶质为液体）配制100克克20%的硫酸的硫酸 计算计算：100 20% = 20 （克）纯硫酸（克）纯硫酸 根据根据98%浓硫酸密度为浓硫酸密度为1.84克克/毫升毫升 ，可换算为：，可换算为： 1毫升浓硫酸质量毫升浓硫酸质量=1.8498%=1.8克克 则需要浓硫酸为则需要浓硫酸为 201.8=11.1（毫升）（毫升） 水为水为100 11.11.84 = 79.6（克）（克）称量称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水溶解溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中） 实验仪器实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒