《人教初中化学九下《9课题2溶解度》word教案 (22).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教初中化学九下《9课题2溶解度》word教案 (22).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题课题 2 2 溶解度溶解度复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? 学生回忆并作答 引入新课在课题 1 一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解 能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物 质的溶解能力。 活动探究可投影展示以下内容， 1向盛有 20C 水的烧杯中加日入氯化钠向盛有 40C 等量水的烧杯小加入硝酸 钾都邮至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2向 40 克 20C 水中加入氯化钠。向 100 克 20C 水中加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶
2、解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：者的溶解能小 3向 100 克 20C 水中加入氯化钠自至饱和向 100克 20C 水中加入硝酸钾配成不 饱和溶液。 比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 互相交流讨论结果 教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们 统一规定：在 100 克溶剂里，溶液为饱和状态。 补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克 引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小， 也就是溶解度。 引导请大家试
3、着描述溶解度的概念 学生思考并发言(鼓励学生用自己的语言描述) 板书，二、溶解度 1固体的溶解度；在一定温度下某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。 四大要素：一定温度下，100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量过渡理解了溶解度的概念那你了解平时所说的“易溶难溶”与溶解度的关 系吗?请看下面的资料 投影 溶解度的相对大小(20C 时的溶解度)溶解度g 一般称为10易溶比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4 人一小组，组内竞争，争当冠军 学生活动 过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? 投影 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/C0 10 20 30 40 50
4、 60 70 80 90 100NaCl357 358 36O 363 366 37O 373 378 384 39O 398KCl276 31O 340 37O 40O 426 455 483 511 540 567NH4Cl29433.3372 414 458 504 552 602 656713773熔 解 度 gKNO3133 209 316 458 639 855110138169 202 246教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。 转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向下面我们寻找另一种表示方法，
5、活动与探究(投影展示) 绘制溶解度曲线 1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的 溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上 2绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么? 3从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在 25C 和 85C 时的溶解度。 4从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息? 学生活动 学生讨论发言(教师可引导学生分析活动中的 2、4 两个内容) 讨论结果2溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物 质在温度时的溶解度曲线相交时的含义能很快地比较出两种物质在某温度范围内 溶解度的大小，曲线的走向。 325C 时 NaCl 的溶解
6、度是 33 克，KCl 的溶解度是 34 克，NH4CI 的溶解度是 38 克，KNO3的溶解度是 38 克。 85C 时 NaCl 的溶解度为 37 克，KCl 的熔解度为 51 克，NH4Cl 的溶解度是 68 克， KNO3的溶解度是 186 克。 4可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解 度 例：68C 时 NaNO3与 KNO3溶解度相同，都是 134 克。物质的溶解度随温度升高而 增大。 投影 设问从这一溶解度 曲线能得到什么不同信息? 回答Ca(OH)2的溶 解度随温度升高而减小 小结板书 2溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2
7、)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度 (3)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 投影讨论：1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出 来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? 2喝了汽水以后。常常会打嗝, 这锐明气体的溶解度还与什么有关? 3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 学生讨论后发言 1气体在水中韵溶解度与压强有关系压强减小，溶解度减小，压 强增大，溶解度增大。 2气体的溶解度与温度有关温度越高，将解度越小。 4对于气体物质，我
8、们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体 的体积较方便 引导由于固体物质的溶解度受量度的影响所以溶解度的概念中强调：必须指明一 定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢? 学生讨论发言一定温度、一定压强。 教师指出)我们只研究压强为 101 kPa 时的溶解度，所以规定压强为 101 kPa 引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在 l00 克溶剂里”为标准，研究最 多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标 准，定义气体的单位? 讨论 师生总结选择在 1 体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积 投影板书 3气体的溶解度， (
9、1)定义，在压强为 lol kPa 和一定温度时气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时 的气体体积。 (2)五因素：101kPa、一定温度、1 体积水里，饱和状态、气体体积。 (3)影响因素；温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 课堂练习 1在 0C 时，氮气的溶解度为 0.024。这句话的含义是什么? 2加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼 塘里的鱼为什么总是接近水面游动? 学生回答 ， 1压强为 101 kPa 和温度为 0C 时，1 体积水里最多能溶解 0024 体积氮
10、气。 2温度升高时，气体的溶解度减小。所以；水受热时有气泡冒出。鱼塘水中溶 氧量减少，鱼总是接近水面游动。 本课小结本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大 小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我 们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。 作业 习题 3、5，6、8课后的家庭小实验制取明矾晶体 板书设计：板书设计： 二、溶解度 1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量 四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量 2溶解曲线： (1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线 (2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 3气体的溶解度 (1)定义：在压强为 101kPa 和一定温度肘，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的 气体体积。 (2)五因素：101kPa、一定温度、I 体积水、饱和状态、气体体积 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。