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1、第三章（1）原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂与不同主层中的能级交错现象？答（3）写出原子序数为 24 的元素的名称、符号与其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答（4）已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个电子,试推出： 1M 原子的核外电子排布； 2M原子的最外层和最高能级组中电子数； 3M 元素在周期表中的位置.答（5）按斯莱脱规则计算 K,Cu,I 的最外层电子感受到的有效核电荷与相应能级的能量.答（6）根据原子结构的知识,写出第 17 号、23 号、80 号元素的基态原
2、子的电子结构式.答（7）画出 s,p,d 各原子轨道的角度分布图和径向分布图,并说明这些图形的含意.答见课本 65 页s 电子云它是球形对称的.p 电子云它是呈无柄的桠铃形.d 电子云形状似花瓣.（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答（9）下列各组量子数哪些是不合理的,为什么？1n=2,l=1,m=02n=2,l=2,m=-13n=3,l=0,m=04n=3,l=1,m=15n=2,l=0,m=-16n=2,l=3,m=2答（10） 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s 电子绕核运动,其轨道为一圆周,而电子是走 S S 形的；b)主量子数
3、n 为 1 时,有自旋相反的两条轨道；c)主量子数 n 为 4 时,其轨道总数为 16,电子层电子最大容量为32；d)主量子数 n 为 3 时,有 3s,3p,3d 三条轨道.答1 / 2（11） 将氢原子核外电子从基态激发到 2s 或 2p,所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答（12） 通过近似计算说明,12 号、16 号、25 号元素的原子中,4s 和 3d 哪一能级的能量高？（13） 根据原子轨道近似能级图,指出下表中各电子层中的电子有无错误,并说明理由.元 素KLMNOP1922303360222228108889818201822318122答（14） 说明在同周期和同族中原
4、子半径的变化规律,并讨论其原因.答（15） 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么？S 与 PAl 与 MgSr 与 RbCu 与 ZnCs 与 AnRn 与 At答（16） 电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素 如 F,O等却显得反常？答（17） 什么是元素的电负性？电负性在同周期,同族元素中各有怎样变化规律？答（18） 若磁量子数 m 的取值有所变化,即 m 可取 0,1,2,l 共 l+1 个值,其余不变.那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前 20 号元素中最活泼的碱金属元素,第一个稀有气体元素,第一个过度元素的原子序数,元素符号与名称.答前 20 号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21,元素符号是 Sc,名称钪2 / 2