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1、2022中考化学复习资料中考化学复习资料(15篇)中考化学复习资料1一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂。2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂。液体溶于液体。3、饱和溶液、不饱和溶液无水，
2、量多的为溶剂。（1）概念：（2）推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低。最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不肯定是浓溶液。不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解。溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。溶解没有明显热现象：如NaCl。二、溶解度1、固体的溶解度。（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态
3、物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：肯定温度。标准：100g溶剂。状态：达到饱和。质量：单位：克。（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质。（种类）温度。大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca（OH）2。（4）溶解度曲线例：（1）t3时A的溶解度为80g。（2）P点的的含义在该温度时，A和C
4、的溶解度相同。（3）N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的依次CBA。（5）从A溶液中获得A晶体可用降温结晶的方法获得晶体。（6）从A溶解度是80g。（7）t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。（8）除去A中的泥沙用过滤法；分别A与B（含量少）的混合物，用结晶法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质。温度。（温度越高，
5、气体溶解度越小）压强。（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物难溶物。（2）结晶法：分别几种可溶性物质。结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=100%。2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100%。（CMgFeZn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。四、物质的检验1.酸(H+)
6、检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡
7、，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。3.CO32- 或HCO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。4.铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、金属+盐溶液新金属+新盐：1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量m
8、gnafezn。等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3、物质的检验（1）酸（h+）检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明h+存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明h+的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的ph，假如ph小于7，则证明h+的存在。（2）银盐（ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀
9、生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明ag+的存在。（3）碱（oh）的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明oh的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明oh的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明oh的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的ph，假如ph大于7，则证明oh的存在。（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假
10、如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明cl的存在。（5）硫酸盐或硫酸（so42）的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明so42的存在。（6）co32或hco3的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中co32或hco3的.存在。so42与cl同时存在，若要检验时，则必需先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42，然后再用agno3溶液检验cl，因为若先加入agno3，则agno
11、3与so42反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl还是so42。这儿必需用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl。（6）铵盐（nh4+）：用浓naoh溶液（微热）产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。中考化学复习资料6考点1 蜡烛及其燃烧的探究试验探究步骤视察物质的性质、改变、现象结论、说明视察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 点燃前视察蜡烛的颜色、 形态、形态乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水 点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，视察蜡烛火焰火焰分三层，其次层最光明，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分
12、三层，其次层最亮，内层暗取一根火柴，快速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，快速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 熄灭蜡烛将蜡烛熄灭视察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验探究步骤视察物质的性质、改变、现象结论、说明、化学方程式用排水法收集气体 在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管当心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充溢气体呼出
13、的气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中马上熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠
14、人呼出气体中含有较多的水蒸气考点3 化学试验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1） 考点4 药品的取用 药品取用的基本原则。试验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 取用药品留意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。 用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出试验室，要放在指定的容器里。2。固体药品的取用。取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状
15、或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用。取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后马上盖紧瓶塞，以免药液挥发或汲取杂质。 取用肯定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必需放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保
16、持水平。 留意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点5 物质的加热 酒精灯的运用 酒精灯的火焰格外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；运用完毕，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭。 可以干脆加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必需垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管匀称受热预热，然后对准药品部位加热。给
17、液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。留意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点7 化学探讨的对象：探讨物质的组成、结构、性质及其改变规律的科学。考点8 近代化学理论的建立原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。中考化学复习资料7一、基本概念：1、化学改变：无新物质生成的改变。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理改变：有新物质
18、生成的改变。如：燃烧、生锈、_、风化等。2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：Na
19、OH、Ca（OH）2、Fe（OH）3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学改变中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH（氢氧根）、NO3（_根）、SO42（硫酸根）、CO32（碳酸根）、PO43（磷酸根）、NH4+（铵根）中考化学复习资料8一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途
20、的关系：性质确定用途，但这不是唯一的确定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区分是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(许多金属在常温或高温下能和氧气反应，但猛烈和难易程度不同) 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3 (氧化铝是致密的爱护膜，能阻挡铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)2Cu +
21、O2 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、金属和盐(可溶性盐)的反应Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性依次与置换反应1、金属活动性依次表留意点：金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、
22、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC = B + AC)中考化学复习资料9主要内容:1、依据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能依据不怜悯况进行敏捷迁移运用；2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有亲密联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式：以选择题、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作最终在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的许多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的
23、原子个数比为：C:H:O:N 。例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)3点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则其中钠元素的质量分数为（）A无法确定 B23% C46% D32.6%例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。依据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为 ；我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。（2）依据尿素的CO（NH2
24、）2化学式计算：尿素的相对分子质量为 ；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75，含Y元素25，C2中含X元素80，含Y元素20。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）AX2Y4 BX2Y6 CX3Y2 DX2Y3例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y4 DX2Y例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与
25、二氧化硫的质量比为 。例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16中考化学复习资料10(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg只有排在金属活动性依次表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl;(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
26、2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2;Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2。常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的缘由。Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显
27、碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-
28、离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2ONH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(
29、NH4+)的盐。同时要留意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合运用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生猛烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。中考化学复习资料111.区分物理改变和化学改变：活性炭净化水、干冰人工降雨、分别液态空气制取氧气都是物理改变。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学改变。2.物
30、质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必需含有氮、磷、钾两种或两种以上养分元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。3.试验操作：浓硫酸沿着器壁渐渐倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必需放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必需放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子5.数据说法：依据原子序数，确定质子数，再依据电子得失状况，确定电子数。溶液
31、稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(试验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区分。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。7.试验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应当纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成
32、的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比相对原子质量。9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁铜银，再看详细方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些确定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。11.试验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二
33、氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。13.学问梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A简单患夜盲症，缺少维生素C简单患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水削减，溶质也削减，溶液也削减，温度复原后，溶度不变。(溶质不能复原，因为水消耗了)。15.计算题：依据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4H2O，依据水求出
34、硫酸。分析杂质状况时，常用“不纯问题当纯算”，与供应数据相比，必需有高有低。16.性质及用途：养分物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度上升，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。17.综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，事实上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。18.试验题： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2KClO3 MnO2
35、2KCl+ 3O2 2H2O2MnO22H2O+O219.探究题：氢氧化钠汲取二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH碱的性质：(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应酸的性质：(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4中考化学复习资料121、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、
36、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。试验室制法1、试验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O22、试验室制氢
37、气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用);Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H24、试验室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O工业制法1、O2:分别液态空气2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2)3、H2：自然气和水煤气4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2)5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26、烧碱：Ca(OH)
38、2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH常见化学反应归类化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2C
39、O312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(试验室制氢气)：Zn+H2SO4
40、=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热
41、Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的试验室制法)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO236、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中考化学复习资料13一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe
42、+ 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二.
43、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温
44、4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H230.锌和稀盐