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1、1第第 9 章章 第第 1 节节1 “嫦娥”一号(如右图)的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池、镍氢蓄电池组提供当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供下列说法不正确的是( )A太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源B蓄电池放电的电子流向为正极负极C若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池D镍氢蓄电池放电时的正极要与外加电源的正极相连解析：镍氢蓄电池为可充电电池，充电时可用太阳能电池作电源，A 正确；其放电时为原电池装置，电子应从负极流出流向正极，B 错误；太阳能
2、电池无污染，而镍氢电池为可充电电池，降低了污染，C 正确；镍氢电池放电时的正极要与外加电源的正极相连，D 正确答案：B2在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片 C溶液中硫酸的物质的量浓度减小D电解质溶液的 pH 保持不变解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反随着 H消耗，溶液的 pH 逐渐增大答案：C3(2009山东济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2和 CO
3、2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是( )2A通 CO 的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2CO23C负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO223D正极发生氧化反应解析：据题意知通入 CO 的一极为电源的负极，CO 失去电子转变为 CO2，负极发生氧化反应，故 A、B、D 错误，C 正确答案：C4在铜锌稀硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了 32.5 g 锌片增重了 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A BC D解析：铜锌稀硫酸构成的原电池反应为：
4、负极 Zn 2e=Zn2 正极 2H2e= H265 g 2 mol 2 mol 1 mol325 g 1 mol 1 mol 0.5 mol故 A 正确答案：A5人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH.下列判断正确的是( )A锌为正极，Ag2O 为负极B锌为负极，Ag2O 为正极C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小D原电池工作时，负极区溶液 pH 增大解析：原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag2O 为正极，B 是正确
5、答案因为 Zn2OH2e=ZnOH2O，负极区域溶液 c(OH)不断减少，故 pH 减小，所以 C 也正确答案：BC6(2009福建理综高考)控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如下所示的原电池下列判断不正确的是3( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应 2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中 Fe3发生还原反应，乙中 I发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相
6、等，生成 Fe3的物质的量与消耗的 Fe3相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入 FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中 I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选 D.答案：D7镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiOOH2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是充电放电( )ACd(OH)2 BNi(OH)2CCd DNiOOH解析：放电时为原电池，要注意上式向左进行为放电负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，故负极材料为 Cd，C 项正确答案：C8下列说法正确的是( )A碱性锌锰电池是二次电池B铅
7、蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析：碱性锌锰电池属于干电池类，故应为一次电池铅蓄电池是可充电电池，即它放电后可以再充电使电池内部的活性物质获得再生，又叫二次电池燃料电池与普通电池的区别就在于燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，而是由外部进行不断的供应所以本题正确的选项是 C、D 两项答案：CD49(2009茂名高考模拟)可以将反应 ZnBr2=ZnBr2设计成可充电电池，下列 4 个电极反应：Br22e=2Br 2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别
8、是( )A和 B和C和 D和解析：放电原理是原电池原理，较活泼的金属作为原电池的负极，故放电时负极反应为.充电原理是电解原理，在可充电电池中，阳极所发生的反应为补充原来正极的反应，即用来补充消耗掉的 Br2，故反应为，即选项 A 正确答案：A10将等质量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 A 的试管中加入少量 CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是( )解析：在 A 中加入少量 CuSO4，则有少量 Zn 置换铜，从而构成锌铜原电池，使反应速率增大，这样与 H2SO4反应产生 H2的 Zn 的量减小，所以产生 H2的体积减小，故
9、D 符合答案：D11阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2O2=2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为 KOH 溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_，正极反应式为_，工作一段时间后，溶液 pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)如把 KOH 改为稀 H2SO4作电解质，则：负极反应式为_，5正极反应式为_，工作一段时间后，溶液 pH_(填“增大”或“减小”或“不变”)(3)如把 H2改为甲烷，KOH 作电解质，则正极反应式为_解析：(1)电解质为 KOH 溶液时，溶液呈碱性，负极反应中 H2生成 H，而 H不能与OH共存；另外正极反应中 O2在碱性溶液中只
10、能生成 OH.负极反应：2H24OH4e=4H2O正极反应：O22H2O4e=4OH，方程式为：2H2O2=2H2O，所以工作一段时间后，溶液的 pH 减小(2)电解质为 H2SO4时，溶液呈酸性，负极反应中 H2生成 H，H能与硫酸根离子共存；另外正极反应中 O2在酸性溶液里只能生成水负极反应：2H24e=4H正极反应：O24H4e=2H2O，同样总反应为 2H2O2=2H2O，工作一段时间后，溶液 pH 增大(3)电解质为 KOH 溶液，正极上反应的物质是 O2，所以 H2O 必须写入反应式中，O2生成 OH.正极反应：O22H2O4e=4OH答案： (1)2H24OH4e=4H2O O2
11、2H2O4e=4OH 减小(2)2H24e=4H O24H4e=2H2O 增大(3)O22H2O4e=4OH12铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O24请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g.(2)在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_，B 电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_解析：(1)根据装置和电池反应判断：负极是 Pb，正极
12、是 PbO2，放电时的电极反应为：负极：Pb2eSO=PbSO424正极：PbO22e4HSO=PbSO42H2O24反应中 H2SO4不断被消耗，故浓度变小，又根据电极反应判断两极均有 PbSO4生成，每转移 1 mol 电子，两极均有 0.5 mol PbSO4生成，对于负极将增加 0.5 mol SO，质量为 96 246g/mol0.5 mol48 g.(2)按题图连接后，变为电解池，A 极上发生的反应为 PbSO42e=PbSO，而 B24极上发生的反应为 PbSO42H2O2e=PbO24HSO，故 A、B 两极上将分别生24成 Pb 和 PbO2，且工作时蓄电池正负极的极性已对换
13、答案：(1)PbO22e4HSO=PbSO42H2O 小 4824(2)Pb PbO2 对换13某同学用下图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450请回答以下问题：(1)实验 6 中负极的电极反应式为_(2)实验 1、5 中电流方向相反的原因是_(3)影响水果电池的电压的因素有_、_.(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再按发光二极管，这样做_(填“合理”或“不合理”)解析：(1)实验 6 中电极是 Zn 与 Al，因 Al 更活泼，故负极反应为 Al3e=Al3.(2)因实验 1 中锌比铜活泼，锌为负极；实验 5 中铝比锌活泼，锌为正极，故两实验中电流方向相反(3)由实验 1 和 5 可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关(4)这样做可使电压增大，合理答案：(1)Al3e=Al3(2)实验 1 中锌比铜活泼，锌为负极；实验 5 中锌比铝活泼性差，锌为正极，所以两实7验中电流方向相反(3)水果品种 电极材料 (4)合理