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1、盐类水解盐类水解弱弱酸根阴离子结合水电离出的酸根阴离子结合水电离出的H+或或弱弱碱阳离子结合水电离出的碱阳离子结合水电离出的OH，破坏水的电离平衡，破坏水的电离平衡，促进促进水的电离。水的电离。1、实质：、实质：2、规律：、规律：难溶不水解，难溶不水解，有有弱弱才水解才水解条件条件越越弱弱越水解越水解程度程度谁谁强强显谁性显谁性结果结果3、影响盐类水解平衡的因素：影响盐类水解平衡的因素：知识链接知识链接内因：内因：外因：外因：是盐本身的性质（主要因素）是盐本身的性质（主要因素）温度、浓度、外加酸或碱等温度、浓度、外加酸或碱等6、影响因素、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解（选
2、修一、盐类的水解（选修4）越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH-浓度大浓度大pHpH值大值大酸根离子与酸根离子与HH+的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如：例如：正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度题例分析题例分析【例例1】温度相同、浓度均为温度相同、浓度均为0.2 mol/L的的 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它们的溶液，它们的pH值由值由小小到到大大的排列的排列 顺序是顺序是_ONa 常见酸的酸性顺序：常见酸的酸性顺序：常见酸的酸性顺序：常见酸的酸性顺序
3、：H H2 2SOSO3 3HH3 3POPO4 4HFCHHFCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HH2 2SSHClOHClOCC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 3-HH2 2SiOSiO3 3现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.B.C.D.C完成下列表格完成下列表格移动方向移动方向水解程度水解程度C(OH)pH升高温度升高温度加水加水加加NaOH(s)醋酸钠醋酸钠(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小减小减小向左向左减小减小增大增大增
4、大增大向右向右减小减小增大增大增大增大6、影响因素、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性外因：外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）盐类水解的规律盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；无弱不水解；谁弱谁水解，谁弱谁水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解；都弱都
5、水解；谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越热越水解，越稀越水解。5.5.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈酸性酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈碱性碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。（1）强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解不水解，溶液呈酸性如 NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+H +H+SO +SO4 42-2-练习：练习：在在C
6、H3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3（1）能水解的是）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是）水解呈酸性的是:_（3）水解呈碱性的是）水解呈碱性的是:_（4）能水解的请写水解方程式）能水解的请写水解方程式:、CH3COOH2OCH3COOHOH、CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH、Fe33H2OFe(OH)33H、Al33H2OAl(OH)33H6.6.书写水解离子方程式的注意点书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。表示。（2 2）盐类水解的产物很
7、少，不会产生气体）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标或沉淀，不标“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O等）写等）写成其分解产物的形式。成其分解产物的形式。(4)多元弱酸根分步水解多元弱酸根分步水解（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。注意水解方程式与电离方程式的区别。7、双水解双水解：（1）一般）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）完全）完全双水解：阴阳离子都水解
8、，互相促进，双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+与与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应可不考虑盐的双水解反应练习练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4
9、Cl练习练习2、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC练习练习3、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_801mol/LFeCl3溶液溶液4、0.1mol/LNH
10、4Cl溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液1.（09年重庆年重庆10）物质的量浓度相同的下列物质的量浓度相同的下列溶液，溶液，pH由大到小排列正确的是由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB2.（09年福建年福建10）在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶溶液存在水解平衡：液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大B通入通入CO2，平
11、衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小B3.（09年天津年天津2）25时，浓度均为时，浓度均为0.2mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断下列判断不正确的是不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者）前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大）均增大C练习：练习：下列方程式中正确的盐类水解的离下列方程式中正确的盐类水
12、解的离子方程式的是：子方程式的是：A、HS-H2OH3O+S2-B、NH4+H2ONH3H2O+H+C、CO32-H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)33HB2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与与S2-、（2）Al3+与与AlO2-、（、（3）Fe3+与与CO32-、（4）Fe3+与与ClO-。1、判断盐溶液的酸碱性及其
13、强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习练习1：比较相同浓度的比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaCl、MgCl2、AlCl3八种八种溶液溶液pH值的大小顺序。值的大小顺序。练习练习2：比较相同比较相同pH值的值的NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用2、比较盐溶液中离子种类的多少比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅拌水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（后，溶液中阴离子种类最多
14、的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4练习练习2：已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强。现有的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两种两种溶液，已知前者溶液中离子数目为溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液后者溶液中离子数目为中离子数目为n2。下列关系正确是（。下列关系正确是（）A.n1=n2B.n1n2C.n1n2D.c(F-)c(CN-)二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用BB3、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为
15、防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体C.适量适量KOH固体固体D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸CD4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成
16、分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干溶液小心蒸干固体物质固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)
17、2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解完全分解如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClAlCl3 3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的HClHClHClHCl气流中加热。气流中加热。气流中加热。气流中加
18、热。5、解释事实解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al33HCO3Al(OH)33CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用5、解释事实解释事实（4）热的纯碱液去
19、油污效果好热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。练练习习1：除除去去MgCl2溶溶液液中中的的Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过过滤滤。下下
20、列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF课前热身课前热身(09广东广东9）下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是A氯水中：氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D离子浓度大小比较离子浓度大小比较1 1、单一溶质溶液
21、：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液弱酸溶液强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是弱离子的水解，且水解是微微量量的，水解后溶液呈酸性或的，水解后溶液呈酸性或碱性。碱性。电离程度和水解程度的大小关系电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡弱酸或弱碱的电离平衡离子浓度大小比较离子浓度大小比较不同强电解质溶液不同强电解质溶液20mL1mol/LAlCl3与与10mL2mol/LNaCl溶液中溶液中c(Cl-)弱电解质溶液弱电解质溶液如：如：0.1mol/L的的NH
22、3H2O溶液（或溶液（或H2CO3溶液）溶液）一种盐溶液一种盐溶液如：如：0.2mol/L的的NH4Cl溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）溶液）NaHCO3溶液（溶液（或或NaHSO3溶液）溶液）不同溶液中同一离子浓度比较不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B练习：练习：同浓度的下列物质同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比在指定的离子浓度比较中错误的是较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B
23、.c(CO32-):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD酸与碱反应型酸与碱反应型解答此类题目时应解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成的电离程度和生成盐的水解程度的相盐的水解程度的相对大小。对大小。解答此类题目时应解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余的电离程度和剩余盐的水解程度的相盐的水解程度的相对大小。对大小。盐与碱盐与
24、碱(酸酸)反应型反应型关注所给物质的量是关注所给物质的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH离子浓度大小比较离子浓度大小比较、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：例例1、等等浓浓度度等等体体积积CH3COOH溶溶液液和和NaOH溶溶液混合液混合例例2、将将pH3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH11的的氨氨水水等等体积混合后体积混合后例例3、向向CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液使使溶溶液呈中性液呈中性求混合溶液中各种离子浓度的大小求混合溶液中各种离子浓度的大小常用规律：常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒电电荷荷守守恒恒：电
25、电解解质质溶溶液液显显中中性性，电电解解质质溶溶液液中中阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数一一定定与与阴阴离离子子所所带带负负电电荷总数相等。荷总数相等。物物料料守守恒恒（原原子子守守恒恒）：即即某某种种原原子子在在变变化化过过程（水解、电离）中数目不变。程（水解、电离）中数目不变。质质子子守守恒恒：即即在在纯纯水水中中加加入入电电解解质质，最最后后溶溶液液中中H H+与与其其它它微微粒粒浓浓度度之之间间的的关关系系式式。（可可由由物物料守恒式和电荷守恒式推导得出）料守恒式和电荷守恒式推导得出）离子浓度大小比较离子浓度大小比较练习练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是碳酸钠溶液中下列关系正
26、确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)CE练习练习2、把把0.2mol/LHAc溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)
27、+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/LB3.（09年四川卷年四川卷12）关于浓度均为关于浓度均为0.1mol/L的的三种溶液：三种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，氯化铵溶液，下列说法不正确的是下列说法不正确的是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)B4.（09年北京卷年北京卷11）有有4中混合溶液，分别由等中混合溶液，分别由等体积体积0
28、.1mol/L的的2种溶液混合面成：种溶液混合面成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正确的是。下列各项排序正确的是ApH:Bc(CH3COO-)：C.溶液中溶液中C(H+):Dc(CH3COOH):B5.（09年安徽卷年安徽卷13）向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：时：c（
29、CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C6.（09年全国年全国1卷卷10）用用0.10molL1的盐酸的盐酸滴定滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C7.（09年上海卷年上海卷17）根据下表提供的数据，根据下表
30、提供的数据，判断在等浓度的判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO)c(ClO-)=c(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(H+)=c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)A化学式化学式电离常数电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-118.（09年江苏卷年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是量浓度关系正确的是A室温下，向室温下，向0
31、.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B01molL-1NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：溶液：c(OH-)c(H+)=c(HCO3-)2c(H2CO3)D25时，时，pH=4.75、浓度均为、浓度均为0.1molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)AC盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强强碱碱弱弱酸盐酸盐NaNa2 2COCO3 3NaClONaClOCHCH3 3COONaCOONa强强酸酸弱弱碱盐碱盐AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NHNH4 4ClClFeClFeCl3 3强强酸酸强强碱盐碱盐KNOKNO3 3NaNa2 2COCO3 3各类盐水解的比较各类盐水解的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性