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1、铁及其重要化合物铁及其重要化合物 考纲考纲点击点击1.了解铁的主要性质及应用。了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.掌握掌握Fe2、Fe3的检验方法。的检验方法。4.结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关计算相关计算一、铁一、铁1在元素周期表中的位置：在元素周期表中的位置：铁位于周期表中第铁位于周期表中第_周周期，期，_族。族。2. 基态铁原子电子排布式基态铁原子电子排布式_。3物理性质物理性质具有金属的共性，具有能被具有金属的共性，具有能被_的特性。的特性。四四磁铁吸引磁铁吸引1S22S2
2、2P63S23P63d64S23化学性质化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁元素性质活泼，有较强的还原性。Fe2O3 Fe3O44H2 (4)与某些盐溶液的反应与某些盐溶液的反应(离子方程式离子方程式)与与CuSO4溶液：溶液：_与与FeCl3溶液：溶液：_FeCu2=Fe2CuFe2Fe3 =3Fe2二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1铁的氧化物铁的氧化物(1)物理性质物理性质(2)化学性质化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：分别与盐酸反应的离子方程式：_ _、Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与稀硝酸反应的化学
3、方程分别与稀硝酸反应的化学方程式：式：3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O。Fe2O3 6HNO3=2Fe(NO3)33H2O。3 Fe3O4 28HNO3(稀稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O。FeO、Fe2O3、 Fe3O4分别与分别与HI溶液反应的化学方程溶液反应的化学方程式：式：_、Fe2O36HI=2FeI2I23H2O、 Fe3O4 8HI=3FeI2I24H2O 。铁的氧化物可以被铁的氧化物可以被CO、H2、Al等还原成等还原成Fe。FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2OFeO2HI=FeI2H2O2铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色白色
4、 红褐红褐 化学化学式式Fe(OH)2Fe(OH)3制法制法可溶性亚铁盐与碱反应：可溶性亚铁盐与碱反应：_可溶性铁盐与碱反应：可溶性铁盐与碱反应：_相互相互转化转化现象：现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应方程式：反应方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH= Fe(OH)3浅绿浅绿 Fe粉粉 棕黄棕黄 氧化氧化 2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2 1铁三角铁三角铁三角及其应用铁三角及其应用Fe2、Fe3的检验方法的检验方法 例例1：向一定量的：
5、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mlA（标准（标准状况）的气体，在所得溶液中加入状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出溶液无血红色出现。若用足量的现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得在高温下还原相同质量的此混合物，能得到到Fe的质量是（的质量是（ ）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算无法计算C 思考：一定量的思考：一定量的Fe和和Fe2O3的混合物投入的混合物投入250ml 2mol/L硝硝酸溶液中，反应完
6、成后，生成酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO(标准状况下）；再向标准状况下）；再向反应后的溶液中加入反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（溶液的体积最少是（ ）A.450ml B.500ml C.400ml D.不能确定不能确定A 例例2：足量铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸亚铁溶：足量铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸亚铁溶液和液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68LO2（标（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸亚铁溶液中加入酸。若向所得硝酸亚铁溶液中加入5mol/LNaOH溶液至溶液至Fe2+恰恰好完全沉淀，则消耗好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（溶液的体积是（ ）（不考虑）（不考虑Fe2+被空气中的氧气氧化）被空气中的氧气氧化）A.60ml B.45ml C.30ml D.15mlA