《33《盐类水解》课件（新人教版选修4）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《33《盐类水解》课件（新人教版选修4）.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、( H2O OH- + H+ )温故知新：温故知新：C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的相对大小的相对大小 加酸，酸自身电离出加酸，酸自身电离出H H+ +，C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )，溶液呈酸性，水的电离平衡左移。溶液呈酸性，水的电离平衡左移。 加碱，碱自身电离出加碱，碱自身电离出OHOH- -，C(OHC(OH- -) C(H) C(H+ +) )，溶液呈碱性，水的电离平衡左移。溶液呈碱性，水的电离平衡左移。它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢盐溶液盐溶液? ?科学探究科学探究1 1中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性科学探究科
2、学探究2 2强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐某某些些盐盐H2O酸性?碱性中性思考与交流思考与交流1 1提示：提示：从下列角度思考：从下列角度思考：NH4Cl溶液中存溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液显酸性原因分析：溶液显酸性原因分析： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸性酸性NH4Cl溶液溶液 NH4Cl + H2O
3、NH3H2O +HClCH3COO-+CH3COOH思考与交流思考与交流2 2（分析（分析CH3COONa溶液溶液呈碱性的原因呈碱性的原因) )C(H+) 有有促进促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有有促进促进Na+、CH3COO- -H+、OH-、H2O、CH3COOHH H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ +
4、 结合结合CHCH3 3COONaCOONa和和NHNH4 4ClCl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳盐类水解的概念盐类水解的概念水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：生成弱电解质生成弱电解质, ,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的规律：水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性。谁强显谁性。可溶性盐的水溶液可溶性盐的水溶液有弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐类水解的概念：盐类水解的概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的跟水所电离出的H+或或O
5、H-结合生结合生成弱酸或弱碱成弱酸或弱碱-弱电解质分子弱电解质分子,使得溶液中使得溶液中c(H+) c(OH-),因而其溶液呈现不同的酸碱性因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。生的这种作用叫做盐类的水解。注意事项：注意事项：通式通式：An- + H2O HA(n-1)- + OH- Bm+ + mH2O B(OH)m + mH+练一练无弱不水解，谁弱谁水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。谁强显谁性。水解的规律：水解的规律： NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl能力提高：能力提高： CH3COO 4能否水解？能否水解？其溶液的酸碱性如何？其溶液
6、的酸碱性如何？思考思考1 1思考思考2 2C. NaNO3 1. 1. 向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？溶液的酸碱性如何？影响？溶液的酸碱性如何？向左移动向左移动 酸性酸性向右移动向右移动 酸性酸性不不 移移 动动 中性中性向右移动向右移动 碱性碱性A. NaHSO4练习：练习：B. FeCl3D. Na2CO3( H2O OH- + H+ )2. 2. 下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中, ,离子浓度比正确的离子浓度比正确的 是：是： ( )( ) 练习：练习：A. K2SO4溶液溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4C
7、l溶液溶液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶液溶液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1 A练习：练习：C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-)【学与问【学与问】 盐类的水解也属于离子反应盐类的水解也属于离子反应,在认识水解在认识水解反应原理的基础上反应原理的基础上,你对你对”离子反应发生的条离子反应发生的条件件”有何新的认识有何新的认识?课堂小结：课堂小结： 发现问题发现问题实验探究实验探究理论分析理论分析得出规律得出规律解决问题解决问题2. 2. 查原因查原因 分析不同类型盐溶液酸碱性的原分析不同类型盐溶液酸碱性的原因得出盐类水解的概念、实质和规律。因得出盐类水解的概念、实质和规律。 1. 1. 找规律找规律 盐类的组成与盐溶液酸碱性的对盐类的组成与盐溶液酸碱性的对 应关系应关系一、知识内容：一、知识内容：二、学习方法：二、学习方法：