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1、河北省邢台一中2021-2022学年上学期第三次月考高二化学试题选择题（共25题）1以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是()A.B.C.D.2下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是()A.B.C.D.3在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层能级电子云的伸展方向电子自旋状态A.B.C.D.4下列说法中正确的是()A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.HCl的键能为431.8kJmol1，HI的键能为298.7kJmol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.键长越短，表明共价键越不稳定D.键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多5下
2、列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ27下列叙述中正确的是()A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键8下列有关σ键和π键的说法错
3、误的是()。A在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键Cσ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者9下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.甘油C.CH3CH2OHD.10下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B24Cr原子的电子排布式是C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D价电子排布为的元素位于第五周期第A族，是s区元素11具有
4、下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子12具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子13在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A电离能最小的电子能量最高B在离核最近区域内运动的电子能量最低C最易失去的电子能量最高Dp轨道电
5、子能量一定高于s轨道电子能量14下列叙述正确的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C.副族元素没有非金属元素D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大15下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C最外层电子排布为(当只有K层时为)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<16已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错
6、误的是()A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX17现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：；。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：>>B原子半径：>>C电负性：>>D最高正化合价：>>18下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NH4+BH2S、HClCCO2、N2ODCO32-、NO3-19短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共
7、价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX20根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是()ASO3BBF3CCO32-DPH321以下微粒含配位键的是()N2H5()CH4OHNH4()Fe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA.B.C.D.全部22下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中σ键与π键的数目比为12D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键23通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确
8、的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发24向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是()A.反应前后溶液中Cu2的浓度不同B.在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供空轨道，NH3给出孤对电子C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4225NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是A.NH3分子是极性分子B.分子内3个NH键的键长相等，键角相等C.NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107°D.NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120°第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页