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1、高一化学必修第二册（人教版2019）第六章 化学反应与能量 单元测试卷一、单选题（本大题共11小题）1反应A+BC(放热)分两步进行：A+BX(吸热)，XC(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD2下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面AABBCCDD3可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正
2、(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)4已知：N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是ABCD5工业上合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率6下列关于反应能量的说法中正确的是A化学反
3、应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E27对可逆反应，下列叙述正确的是A化学反应速率关系是：B若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时，8为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示
4、的实验。下列叙述中不正确的是A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位9溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是（）A 是放热反应B 是放热反应C 是放热反应D是吸热反应10一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的
5、浓度分别为、，则下列判断不合理的是（）AB达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3C达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化D的取值范围为11在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为二、多选题（本大题共3小题）12可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B单位时间内生成nmolO2的同时生
6、成2nmolNOC混合气体的颜色不再改变的状态D用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态13一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的A硝酸钠溶液B氯化钠溶液C硫酸铜固体D醋酸钠固体14在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A图中，甲、乙的平衡常数分别为、，则B图中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同C图中，t时刻增大了压强D图表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲三、非选择题（本大题共6小题）15如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状
7、态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学反应方程式为_。(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_。(4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是_。A每有3molA消耗，就会有3molC消耗BB的体积分数保持不变C气体的密度保持不变DB和C的浓度之比1：3(5)达到平衡时，A的体积分数是_。16某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50
8、120232290310(1)反应速率最大的时间段是_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min”或“45 min”)，原因是_。(2)反应速率最小的时间段是_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min“或“45min”)，原因是_。(3)23 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为_。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_(填序号)。A蒸馏水BNaCl溶液C溶液D溶液17在2 L密闭容器中，800 时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n
9、(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂18中国政府承诺，到2020年，单
10、位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，_(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)平衡时CO2的转化率为_。(4)平衡混合气体中和的质量之比是_。(5)
11、第3分钟时_第9分钟时(填“”“”“=”或“无法比较”)。(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_(填字母)。A t1时，只有正方向反应在进行B t2时，反应达到最大限度C t2t3，反应不再进行 D t2t3，各物质的浓度不再发生变化19下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHB
12、rHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_(填字母)。AH2BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母)。AHClBHBrCHI(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。20(1)在反应A(g)3B(g)2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2)在2
13、 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。av(A)=2v(B)b容器内压强保持不变c3v逆(A)=v正(B)d容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c
14、mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_（填序号）。降低温度加入催化剂增大容器体积试卷第8页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A2C3C4B5C6B7D8B9C10B11B12AC13BD14BD15(1)A(2)3A(g)B(g)+3C(g)(3)0.6mol/(Lmin)(4)AB(5)42.9%16 23 min 该反应是放热反应，23 min时间段内温度较高 45 min 45 min时间段内浓度较低 0.1 AB17 大于 b 1.510-3 molL-1s-1 bc bcd18 0.042 BD 75% 22：3 bd BD19 A A 放热 Cl220 0.6 0.05 molL1s1 8.8 0.08 molL1 b 答案第9页，共1页