《浙江省余姚中学2022届高三上学期期中考试化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省余姚中学2022届高三上学期期中考试化学试卷.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、浙江省余姚中学2022届高三上学期期中考试化学试卷选择题（共23题）1下列说法不正确的是()A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B.乙醇和水可以任意比互溶，主要是因为乙醇和水分子间能形成氢键C.硫酸钡、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.煤的气化、液化和干馏均属于化学变化2下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgBrD.HClO3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称取8.75g食盐C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.54根据下图海水综合
2、利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4>H3PO4B非金属性：Cl>BrC碱性：NaOH>Mg(OH)2D热稳定性：Na2CO3>NaHCO36检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中
3、是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚7某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解一定时间后，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B电解过程中，铜电极上有H2产生C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大8常温下amolL1稀氨水和bmolL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A若ab，则c(OH)c(H)B若ab，则c(NH4()c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H)D若ab，则c(NH4()c(Cl)9用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH为910，阳极产
4、生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2↑+2OHD.除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O10分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15种B28种C32种D40种11分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B分子中含有2种官能团C可
5、与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应12向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)2:1:313将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3
6、、SiO2DSiO214下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6molL1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4()B1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混
7、合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g16据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为14CuSO45FeS212H2O(=)7Cu2S5FeSO412H2SO4，有关该反应的下列说法正确的是A.反应中的氧化剂只有硫酸铜B.Cu2S是唯一的还原产物C.被氧化与被还原硫元素的质量比为73D.若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4175.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N
8、O和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7g。则V等于()A2.24B4.48C6.72D7.8418某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2↑+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作
9、用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO19下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。20把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+C是Fe2-和Fe3+D只有Fe2+21有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z
10、、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂22某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(
11、A)消耗n(C)消耗=11C若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于QkJD保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动23有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4()、Cl、SO4(2)、HCO3()、MnO4()中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH4()、KB肯定有Al3、K、Cl，肯定没有MnO4()C肯定有Al3、Cl，一定没有HCO3()和SO4(2)D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页