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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学实验操作题一、实验室制取二氧化碳注意事项 装置注意事项:发生装置的导管露出塞子即可,不能伸入过长;长颈漏斗下端要伸入液面以下。 操作注意事项:用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。 实验室制取二氧化碳析疑 (一)为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳? 答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠等),与酸反应速度过快,难以控制;若选用其他不溶性碳酸盐(如碳酸镁等),其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中,在自然界里含量也极其丰富,价格低廉。所以,选用大理石或石灰石制二氧化碳。
2、 (二)实验室制取二氧化碳时,为什么最好选用稀盐酸? 答:如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应,有关化学方程式为:,结果生成微溶性固体硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢。 如果用硝酸与大理石或石灰石反应,由于硝酸是一种不稳定性的酸,在见光或受热时易分解: ,从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。 如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应,由于浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。 用稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2气流平稳,气体又较为纯净,所以选用稀盐酸制CO2最合适。 (三)实验室制取二氧化碳的装置,需要哪些仪器?使用时应注意什
3、么事项? 答:仪器有广口瓶(或平底烧瓶、锥形瓶等)、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。 使用时应注意的事项有:(1)要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶(或平底烧瓶、锥形瓶等)时要注意“一横、二放、三竖”。 (2)插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可,这样才能有利于气体导出。 (3)稀盐酸应从长颈漏斗加入,长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下,防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 (4)不能用酒精灯加热制CO2。 (四)怎样证明生成的气体是二氧化碳? 答:把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,若石灰水变浑浊,则证明生成的气体是CO2。 (五)用什么方法收集二氧化碳? 答:CO2能溶于水
4、,故不能用排水法收集;CO2的密度比空气大,故采用向上排空气法收集CO2。 (六)怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳? 答: 二氧化碳能溶于水且密度比空气要大(Mr=4429),通常不采用排水法收集,而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳,可以采取两种方法:用燃着的火柴(木条)放在集气瓶口,如果火焰熄灭,就证明集气瓶中充满CO2气体。用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液,接近集气瓶口,如果溶液出现白色混浊物,则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式: (七)实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳? 答:能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件:(1)块状
5、固体和液体反应产生气体;(2)生成的气体难溶于水;(3)反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应,且反应不需加热,生成的CO2气体虽能溶于水,却难溶于稀盐酸。所以,能用启普发生器来制取CO2。 (八)怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积? 分析:由于二氧化碳能溶于水,在洗气瓶中的水面放一层植物油,或者盛放CO2气体的饱和溶液,以防止CO2溶于水中,并且植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气,对实验的结果没有明显影响,在瓶内气体压强作用下,洗气瓶内的液体流向连接的量筒中,这时通过量筒内液体的体积,再读出制取的CO2体积。二、实验室进行“粗盐提纯”时正确操作顺序和注意事项?
6、粗盐里往往含有少量泥沙等杂质,泥沙不溶于水,食盐易溶于水,要除去泥沙等不溶于水的杂质,先把粗盐溶解,然后过滤,把滤液再蒸发结晶就得较纯净的食盐。粗盐提纯的正确操作顺序是:溶解、过滤、蒸发、结晶。在粗盐溶解这步实验中,注意用玻璃棒搅拌以促溶解,搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作,并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁,以防打破烧杯液体外流。进行蒸发这步实验时,要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的23为宜,倒入过多溶液,溶液沸腾时易迸溅,且不便搅动。加热时,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热,致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时,就停止加热。利用余热蒸发至干,也可致止因过热而迸溅。三、
7、盐酸的物理和化学性质 盐酸是氯化氢的水溶液,可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体,通常浓盐酸约含37HCl,密度约为1.19g/cm3,易挥发有氯化氢刺激气味,逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质,因而呈黄色,有腐蚀性。 化学性质:盐酸是强酸,具有酸类通性:可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物(碱性氧化物)碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O FeS+2HCl=FeCl2
8、+H2S BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 盐酸中氯离子有弱还原性,可被强氧化剂(如KMnO4、MnO2)氧化成氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (1)跟石蕊的作用:用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色,这是酸的通性。 (2)跟金属的反应:往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈,有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里,在火焰上检验能发出爆鸣声,表明释出的是氢气。后者不见有反应发生
9、。 (3)跟金属氧化物的反应:在两支试管里各盛稀盐酸5毫升,分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出,用水冲洗后,看到表面上的铁锈已被除去,而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象,在火焰上加热后,黑色氧化铜粉末才溶解,溶液变成绿色。 (4)跟碱反应:取两支试管,分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升,各加入少量氢氧化铜,振荡,氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。 (5)跟盐的反应:在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升,注入少量稀盐酸,即见有大量气泡发生,这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升,加入稀盐酸几滴,摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡,见有白色沉淀生成。倾去上层液体,加入少量硝酸,沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。 (6)跟氧化剂的反应:在试管里盛浓盐酸3毫升,加入少量二氧化锰,微微加热,用手扇动试管口部,可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。四、某同学用食盐和蒸馏水配制5%的食盐溶液50克,正确的操作顺序是某同学用食盐和蒸馏水配制5%的食盐溶液50克,正确的操作顺序是(用序号表示,称量、量取溶解计算)。现实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒,配制上述溶液时,最好选用 ml的量筒。 最佳答案正确的是:计算;称量、量取;溶解用100ml的量筒专心-专注-专业