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1、精选优质文档-倾情为你奉上海带中碘元素的分离及检验学习目标：1了解物质分离和提纯的基本方法。初步学会使用萃取分液等方法进行物质的分离和提纯。2了解从植物中分离、检验某些元素的实验方法。熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程，掌握溶解、过滤、萃取等基本操作。情感目标：通过实验过程体验、加强对实验价值的认识，并培养实事求是、严谨细致的科学态度。学习重点难点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作。实验基本原理： 实验仪器和药品：烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。 干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数
2、为 6)、硫酸(浓度为2 mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。学习过程：海带中碘元素的分离和提取1、 有机碘变成无机碘（I-）【问题】我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路，那么针对海带这种固体样品，第一步操作是什么？ 【问题】灼烧用到哪些仪器呢？ 【阅读】灼烧的原理是什么？阅读书本第2页知识预备1。 【问题】过滤用到哪些仪器？ ，过滤的操作步骤是怎样的呢？ 【实验】全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作，并往烧杯中加水煮沸23 min。【问题】如何检验出溶液中含有碘离子呢？ （目的： ），然后对溶液进行2步操作：第一步 ； 第二步 。萃取分液操作：
3、【问题】萃取的原理是什么？（书第2页知识预备2） 萃取分液的仪器？ 萃取分液的操作： 检漏； 装液： 振荡： （振荡的目的： ）【活动与探究】碘的检验实验 现象1；加淀粉后溶液 现象2：分层，下层为 【交流与讨论】书本第5页问题，为什么可以用四氯化碳提取碘？用酒精可以吗？ 【小结】实验操作要点及主要实验现象1、实验流程： 2、操作步骤及注意事项：（1）称取样品操作要点： 。实验注意事项： 。（2）灼烧灰化操作要点： 。实验现象： 。实验注意事项： 。 。 。 。（3）溶解过滤 。 。实验注意事项： 。 。 。（4）氧化及检验操作要点： 。实验现象： 。实验注意事项： 。 。（5）萃取分液操作要
4、点： 。实验现象： 。实验注意现象： 。 。课本实验要求注意点改进意见1、取5g干燥海带，放入坩锅先用牙刷刷去干海带表面附着的盐分，再剪碎旧人教版化学教材是“将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放入坩埚2、在通风处加热灼烧，待海带完全灰化后，冷却，再加灰份转移至小烧杯中要灰化完全，灰烬呈灰白色。不然加入蒸馏水后，残存的有机物吸水，变成糊状物质，滤液变少或没有滤液3、向小烧杯中加30mL蒸馏水，煮沸12分钟。过滤，得滤液4、在滤液中加12mL2moL/LH2SO4，再加35mL6H2O2或1mL氯水。1、加入H2O2后，溶液颜色有变化，由棕灰色变成亮黄棕色。2、由于Cl2会进一步氧化已经生成的
5、碘单质，因此Cl2不能过量5、取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘，再向余液中加入2mLCCl4。萃取其中的碘。(一)常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混和物：杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（2）液体与液体的混和物：沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）气体与倔体的混和物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、参析等方法。(二)提纯的方法可归纳
6、为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。 例1贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：通少许于水中得无色溶液；通少许AgNO3溶液中有沉淀生成；通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：由可判断一定存在 ，一定不存在 由可判断一定存在 ，一定不存在 由可判断一定存在 ，可能存在 例2用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子。（每种试剂只能使用一次）。写出简要的操作步骤和有关离子反应方程
7、式。针对训练1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：表不生成沉淀表示生成气体表示无明显现象abcdec/b/可以判断c与e分别为（ ）A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2与Ba(NO3)2 C. Na2CO3与Ca(HCO3)2 D.
8、 HCl与Ca(OH)2 3.下列混和物可用分液漏斗分离的是（ ）A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚4.下列除杂方法中，正确的是（ ）A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 B.用点燃法除去CO2中混有的少量COC.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶5.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别： （1）应选择的一种试剂是 （填标号） A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水 （2）简述实验操作、现象和结论 。拓展迁移1现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下： 温度 物质05080Ca(OH)2Ba(OH)20.1731.640.13013.10.004101.5分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好。下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。 矿石 作业：将四氯化碳中的碘进一步分离的具体操作是什么？ 专心-专注-专业