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1、第二节 元素周期律 第2课时姓名：_成绩：_1碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是 ( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强3复原性随核电荷数的增加而增强的是 ANa、Mg、Al BLi、Na、K CI、Br、Cl DP3、S2、Cl4以下递变规律不正确的选项是 ANaMg、Al复原性依次减弱BI2、Br
2、2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高5砷As为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的复原性比磷弱 6A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E7
3、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，以下判断正确的选项是 A阴离子的复原性按X、Y、Z顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱8HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的选项是 ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHFDH2OCH4HFSiH49短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离
4、子半径 CDBA D单质的复原性 ABDC10这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的复原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯那么不能11元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。12短周期中置换H能力最强的是_元素符号，化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为_，碱性最强的分子式为_，显两性的分子式为_，原子半径最大的金属元素的符号是_，离子半径最小的金属离子结构示意图_。13A、B、C 3种离子具有相同的电子
5、层结构1A单质与水反响能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子B单质与水剧烈反响放出气体，B成为稳定的气态氢化物C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱(1)由此可知A为_；B为_；C为_；(2)完成以下化学方程式：A单质与水_C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_14A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中最强的酸。那么：A、B、C、D分别是、。A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“表示强弱)。15下表为元素周期表的一局部。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。