《《元素周期律》教案18(第二课时)(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期律》教案18(第二课时)(人教版必修2).docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第二课时教学目标：1了解元素金属性周期性变化。2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。3通过本课时学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习。4通过自学、思考、比照、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点、难点：同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质；。教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：复习填下以下118号元素的元素符号及核外电子排步用原子结构式意图原子序数1
2、2元素名称氢氦元素符号核外电子排步主要化合价+10原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排步最高正化合价和最低负化和价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排步最高正化合价和最低负化和价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10思考探究随原子序数的递增，元素核外电子层排步及元素化合价呈现什么规律性变化学生发言引入从面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序
3、数的递增而呈现周期性的变化。板书 二、元素周期律讨论元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断参考小字局部 小结 金属性的判断：单质与水反响置换出氢的难易程度；单质与酸反响置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反响生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。讲述 下面我们就按照这个标准，以1117号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。填写以下各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数11121314151617元素
4、符号NaMgAlSiPSCl气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物注：“不填。讲述 一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。板书1、钠镁铝金属性的递变规律实验1：将一小段镁带用砂纸擦去外表的氧化膜，放入试管中，参加3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验2：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。实验3：将一小段铝用砂纸擦去外表的氧化膜，放入试管中，参加3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。设问 请大家分别描述实验现象(注意反响现象的剧烈程度)答复 1.Mg在常温下，与
5、水的反响无明显现象；加热时，镁带外表有大量气泡出现，溶液变红。2.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。练习写出反响的化学方程式与投影比照2Na+2H2O = 2NaOH+H2 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2设问回忆钠与水反响现象， 上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样 答复 Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。板书 金属性NaMgAl设问 请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反响时，现象是否会相同应该有什么区别答复 Mg与盐酸反响要比Al与盐酸反响剧烈。实验4：取一小片铝片和一小段镁带用砂纸擦去外表的氧化膜，分别放入两支试管中，再各参加2mL 1mol/L盐酸。观察
6、发生的现象。同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样答复 与Mg反响的试管壁温度高，与Al反响的试管壁温度低。讲述 从刚刚的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反响剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反响将会更剧烈，甚至发生爆炸。练习 请大家写出上述反响的化学方程式：Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2AlCl3+3H2过渡 那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物的性质怎样呢设问 在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，
7、Na2O、MgO、Al2O3分别属哪类化合物呢答复 Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。讲述 那么，到底什么是两性氧化物呢请大家分别写出Al2O3与盐酸和NaOH溶液反响的化学方程式。Al2O3与NaOH反响生成的盐叫偏铝酸钠(NaAlO2)。板书 两性氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O讲述 那么，Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是：NaOH、 Mg(OH)2、Al(OH)3；Al(OH)3会不会也像Al2O3一样具有两性呢下面我们通过
8、实验来进行研究。实验5：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，参加3mol/LNaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别参加3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。讨论 上面的实验中观察到什么现象生成了什么物质写出反响的化学方程式。答复 AlCl3和NaOH溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。讲述 上述实验证明，Al(OH)3与Al2O3一样，显两性。像Al(OH)3这样既能跟酸起反响，又能与碱起反响的氢氧化物，叫两性氢氧化物。请大家写出上述反响的化学方程式。
9、板书 两性氢氧化物：既能跟酸起反响，又能跟碱起反响的氢氧化物。AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O设问 NaOH是我们熟知的强碱，Al(OH)3显两性，那么Mg(OH)2的碱性与NaOH和Al(OH)3相比怎样呢答复 Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。讲解并板书 碱性强弱 NaOHMg(OH)2Al(OH)3思考 Mg(OH)2是否会溶于NaOH 实验验证 取一盛有MgCl2溶液的试管，向其中滴加6 mol/L NaOH溶液，直至过量，出现的
10、白色沉淀不会消失。讲述 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。小结：反响金属钠镁铝与水反响与冷水剧烈反响与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响与冷水很难反响，与热水缓慢反响与酸反响剧烈反响迅速反响氧化物Na2O和Na2O2MgO为碱性氧化物Al2O3为两性氧化物对应碱NaOH为强碱MgOH2为中强碱AlOH3为两性氢氧化物结论金属性逐渐减弱板书2、硅、磷
11、、硫、氯的非金属性的递变规律讨论1硫和氯气分别与氢气反响的剧烈程度如何能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何讲述硅只有在高温下才能跟氢气反响生成少量气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反响生成气态氢化物PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反响生成气态氢化物H2S。讨论2在加热条件下，氯化氢易分解吗讲述 SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。讨论3比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。讲述硅的氧化物SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸H4SiO4，原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸H2SiO3，磷的最高价
12、氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸HClO4，它是比硫酸更强的一种酸。第18号元素氩是一种稀有气体元素。小结SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反响的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论板书氢化物稳定性：HClH2SPH3SiH4最高价氧化物水化物酸性: HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4讲述综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：N
13、a Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素板书 Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素 讲述 如果我们对其他周期元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，在此也得以很好的表达。板书元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。小结略作业P18 2、3、5板书方案二、元素周期律1钠镁铝金属性的递变规律2Na+2H2O =
14、2NaOH+H2 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2金属性NaMgAlMg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2AlCl3+3H2两性氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O两性氢氧化物：既能跟酸起反响，又能跟碱起反响的氢氧化物。AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O碱性强弱 NaOHMg(OH)2Al(OH)32硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律氢化物稳定性：HClH2SPH3SiH4最高价氧化物水化物酸性: HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。