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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第五单元第五单元 化学方程式化学方程式中考考点清单中考考点清单考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律 1. 内容：参加内容：参加_的各物质的的各物质的_总和等于反应后生成的各物质的总和等于反应后生成的各物质的_总和。总和。 2. 实质实质 参加化学反应的各物质（反应物）的原子参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。即重新组合形成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的在化学反应中，反应前后原子的_没有改没有改化学反应化学反应质量质量质量质量种类种类变、变、_没有增减、原子的没有增减、原子的_也没有改变，
2、也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。因此，化学反应前后物质的总质量守恒。数目数目质量质量 3. 化学反应前后五个化学反应前后五个“不变不变”，两个，两个“一定改变一定改变”，两个，两个“可能改变可能改变” 五个五个“不变不变”宏观宏观反应物和生成物的反应物和生成物的_不变不变_种类不变种类不变微观微观原子种类不变原子种类不变原子原子_不变不变原子质量不变原子质量不变两个两个“一一定改变定改变”宏观宏观物质的物质的_一定改变一定改变微观微观分子的种类一定改变分子的种类一定改变两个两个“可能改变可能改变”分子的数目分子的数目元素的化合元素的化合价价总质量总质量元素元素数目数目种类种类【
3、特别提醒特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项质量守恒定律使用时的注意事项: :（1）前提：化学反应。即该规律的适用范围是前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。一切化学变化，不包括物理变化。（2）条件：参加反应。在化学反应的前提下要条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。没有参加反应的物质的质量不包括在内。（3）核心：质量守恒。并不包括其他方面的守核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。恒，如体积、密度、分子数等。（4）强调强调
4、“各物质各物质”。很多化学反应中有气体、沉。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。少不符合质量守恒定律。 4. 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证 5. 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用(高频考点高频考点) （1）推断物质的组成。）推断物质的组成。 依据：化学反应过程中元素种类不变。依据：化学反应过程中元素种类不变。 （2）确定物质的化学式。）确定物质的化学式。 依据：化学反应过程中原子种类、原子数目不变。
5、依据：化学反应过程中原子种类、原子数目不变。 （3）推断化学方程式中的化学计量数。）推断化学方程式中的化学计量数。 依据：化学反应前后原子种类、数目不变。依据：化学反应前后原子种类、数目不变。 （4）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。某一物质的质量。 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。原子的质量不变。考点二考点二 化学方程式化学方程式 1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2. 表示的意义表示的意义意义意义实例实例质
6、的质的方面方面表示表示_和和_过氧化氢在催化剂作用下反过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气应生成水和氧气2MnO22222H O2H O+O（ ）反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件意义意义实例实例量的量的方面方面宏观：反应物、宏观：反应物、生成物各物质的生成物各物质的_每每_质量的过气化氢质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成_质量的水和质量的水和_质量的氧气质量的氧气微观：反应物、微观：反应物、生成物各物质的生成物各物质的微粒微粒_在催在催化剂作用下反应生成化剂作用下反应生成_2MnO22222H O2H O+O （）质量关系质量关系68份份36份份32份份粒子数
7、关系粒子数关系2个过氧化氢分子个过氧化氢分子 2个水分子和个水分子和1个氧气个氧气分子分子 3. 化学方程式的书写（化学方程式的书写（高频考点高频考点） （1）书写原则）书写原则 化学方程式反映化学反应的客观事实。化学方程式反映化学反应的客观事实。 必须以为必须以为_基础，不能凭空设基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 必须遵循必须遵循_，“等号等号”两两边各原子的边各原子的_和和_必须相等。必须相等。 （2）书写步骤）书写步骤客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律种类种类数目数目写写配配标标查查写出反应物、生成物的写出反应物、生成物的
8、_P+O2P2O5_化学方程式化学方程式4P+5O22P2O5一查化学式是否正确一查化学式是否正确二查是否配平二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明四查反应条件是否标明标明化学反应的标明化学反应的_,标出产物的标出产物的_,把短线改为把短线改为_2254P+5O2P O点燃点燃化学式化学式配平配平条件条件状态状态生成符生成符 重难点突破重难点突破 （3）化学方程式的配平）化学方程式的配平 奇偶配平法奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数多次出现
9、，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。就从这种原子配起。 以乙炔燃烧反应的配平为例：以乙炔燃烧反应的配平为例： 第一步第一步：C2H2+O2 CO2+H2O（写出反写出反应物和生成物的化学式应物和生成物的化学式） 第二步：第二步：C2H2+O2 CO2+2H2O（根据（根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数计量数“2”） 第三步：第三步：（依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，（依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成等号，并标明反应条件）
10、把短线改成等号，并标明反应条件） 最小公倍数法最小公倍数法 以碳还原氧化铁反应的配平为例：以碳还原氧化铁反应的配平为例：222222C H +5O4CO +2H O点燃点燃 第一步：第一步：C+Fe2O3 Fe+CO2（写出反应物（写出反应物和生成物的化学式）和生成物的化学式） 第二步：第二步：C+2Fe2O3 Fe+3CO2（按照氧原（按照氧原子的最小公倍数配平）子的最小公倍数配平） 第三步：第三步： （配平（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件） 观察法观察法 有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂
11、的物质，可通过这个复杂物质的化学式去推其他物的物质，可通过这个复杂物质的化学式去推其他物质化学式的计量数，直至配平。质化学式的计量数，直至配平。2323C+2Fe O4Fe+3CO 高高温温 以乙醇燃烧反应的配平为例：以乙醇燃烧反应的配平为例： 第一步：第一步：C2H5OH+O2CO2+H2O（写出（写出反应物和生成物的化学式）反应物和生成物的化学式） 第二步：第二步：C2H5OH+O22CO2+3H2O（根（根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子）据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子） 第三步：第三步：（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应
12、条件）应条件）25222C H OH+O2CO +3H O点燃点燃 （4）书写注意事项）书写注意事项 化学反应只有在一定条件下才能发生，化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用如把加热（常用“”号表示）、点燃、催化号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方剂等，写在等号的上方; 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注右边要注“”号；溶液中的反应如果生成物中号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在该物质的化学式右边要注有固体，在该物质的化学式右边要注“”号。号。但
13、是，如果反应物和生成物中都有气体，气体但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注生成物就不注“”号；同样，溶液中的反应如号；同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注注“”号。号。考点三考点三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算（高频考点高频考点） 1. 依据：依据：_定律。定律。 在质量守恒定律中，在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要。要着重理解着重理解“参加参加”两个字的含义，即没有两个字的含义，即没有
14、“参加参加”反应的物质，就不应计算在内。反应的物质，就不应计算在内。 2. 计算步骤计算步骤 以加热分解以加热分解6.3 g高锰酸钾，求可以得到氧气的高锰酸钾，求可以得到氧气的质量为例。质量为例。质量守恒质量守恒 设、写、找、列、求、答，即：设、写、找、列、求、答，即：设设:根据题意根据题意 设未知数设未知数写写:正确书写化正确书写化 学方程式学方程式找找:找出已知量、找出已知量、 未知量的关系未知量的关系设加热分解设加热分解6.3 g高锰酸钾可高锰酸钾可以得到以得到O2的质量为的质量为x2(39+55+416)1(216)6.3 g x424222KMnO K MnO +MnO +O 列列:
15、列出比例式列出比例式求求:求出未知数求出未知数答答:简明地写出简明地写出 答案答答案答答：加热分解答：加热分解6.3 g高锰酸钾，高锰酸钾，可以得到可以得到0.6 g氧气。氧气。.32=2 1586 3gx32 6.3g= 0.6g2 158x 3. 化学方程式计算的几种类型化学方程式计算的几种类型 （1）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。生成物（或反应物）的质量。【特别提醒特别提醒】质量守恒定律是计算的依据，书写化质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。相对分子质量必须写在对应学方程式时必须配平。相对分子质量必
16、须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量（包括单位）、未物质的化学式下面，相应的已知量（包括单位）、未知量写在相对分子质量下面。知量写在相对分子质量下面。 （2）含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物）含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。或生成物的计算。【特别提醒特别提醒】代入方程式计算的代入方程式计算的必须是纯净物质必须是纯净物质量量，纯净物质量混合物质量，纯净物质量混合物质量纯净物的质量分数。纯净物的质量分数。代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。若涉及物质的体积，可用公式生成的物质质量。若涉及物质的体积，可用公式
17、m=V进行换算。进行换算。 （3）不能直接利用反应物（或生成物）的质量求）不能直接利用反应物（或生成物）的质量求出生成物（或反应物）的质量的计算。出生成物（或反应物）的质量的计算。【特别提醒特别提醒】若题目中所给数据都是混合物的质量，若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数计算出反应物（或生成物）的质且不能通过质量分数计算出反应物（或生成物）的质量，常常可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，量，常常可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。的总质量，找出某种纯
18、净物的质量。常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用是中考的常考内容，主要以质量守恒定律的应用是中考的常考内容，主要以选择题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉选择题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式有：结合题给化学方程式确定物及。考查方式有：结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前的化学计量数；根据文质的化学式或化学式前的化学计量数；根据文字描述的信息确定化学反应中某字描述的信息确定化学反应中某物质的可能组成；结合化学反应微观示意图物质的可能组成；结合化学反应微观示意图考查质量守恒定律的应用（涉及质量守恒定律考查质量守恒定
19、律的应用（涉及质量守恒定律的理解和化学方程式的表示等）。的理解和化学方程式的表示等）。例例1.（14桂林）桂林）二硫化碳（二硫化碳（CS2）燃烧的化学）燃烧的化学方程式为：方程式为： ,据此推断据此推断X的化学式为的化学式为 （ ） A. S2O6 B. SO3 C. SO2 D. SC222CS +3OCO +2X点燃点燃 【解析解析】根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式CS2+3O2 CO2+2X，依据质量守恒定律中的，依据质量守恒定律中的“两个不两个不变变”：在化学反应前后，元素的种类不变，：在化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，列表分析如下：原子的个数不变，列表分析如下：
20、点点燃燃由表可知由表可知X的化学式为的化学式为SO2。元素种类元素种类CSO反应物中原子个数反应物中原子个数126已知生成物中原子个数已知生成物中原子个数102差值差值 （2X） 024一个一个X微粒微粒012X的化学式的化学式SO2变式练习变式练习1 .（13钦州钦州11题题2分分）神舟十号载人神舟十号载人飞船发射时，其中的一个反应飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2 =N2+xH2O，式中，式中x的值是的值是 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4D【解析解析】根据反应的化学方程式，应用质量守根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律的恒定律的“两个不变两个不变”：化学反应前
21、后元素：化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子个数不变可知：种类不变；化学反应前后原子个数不变可知：从表格可以得出从表格可以得出x的值为的值为4。元素种类元素种类NHO反应前原子个数反应前原子个数284反应后原子个数反应后原子个数22xx反应前后原子个数差反应前后原子个数差000求化学计量数求化学计量数2x=8,x=4确定化学计量数确定化学计量数4变式练习变式练习2.（14重庆重庆A卷卷）如图是）如图是CO与与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是的粒子是 ( ) A. B. C. D. D【解析解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应
22、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子，中，分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子，该反应是一氧化碳与氧气的反应，一氧化碳分子由碳该反应是一氧化碳与氧气的反应，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，反应前原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子。后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子。类型二类型二 化学方程式的书写化学方程式的书写（易错）（易错）化学方程式有关内容是中考必考内容，在各题化学方程式有关内容是中考必考内容，在各题型中均有涉及。考查形式主要有：判断所写型中均有涉及。考查形式主要有：
23、判断所写化学方程式书写正误，一般为选择题；根据化学方程式书写正误，一般为选择题；根据题给信息，写出相应的化学方程式，常在填空题给信息，写出相应的化学方程式，常在填空题、实验题和计算题中涉及。题、实验题和计算题中涉及。例例2.（14南宁南宁18中一模中一模）下列化学方程式的）下列化学方程式的书写正确的是书写正确的是 （ ） A. C+O2 = CO2 B. 4Fe+3O2 2Fe2O3 C. H2O H2+O2 D. CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4D点燃通电【易错分析易错分析】化学方程式的书写常见错误有：化学方程式的书写常见错误有：写错物质的化学式；违背客观事实，臆造写错
24、物质的化学式；违背客观事实，臆造事实上不存在的化学反应；化学方程式没有事实上不存在的化学反应；化学方程式没有配平；错标或漏标气体或沉淀符号；错写配平；错标或漏标气体或沉淀符号；错写或漏写反应条件。或漏写反应条件。变式练习变式练习1.（14黔南州黔南州）写出下列反应的化）写出下列反应的化学方程式。学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：）硫在氧气中燃烧：_。 （2）氧化铜与氢气在加热条件下反应：）氧化铜与氢气在加热条件下反应：_。 （3）锌片放入硫酸铜溶液中：）锌片放入硫酸铜溶液中：_。（4）红磷在空气中点燃：）红磷在空气中点燃：_。22S+OSO点燃点燃22CuO+H Cu+H O2254P+5O2
25、P O点燃点燃4Zn+CuSO4= Cu+ZnSO变式练习变式练习2.（14玉林二模）下列化学方程式玉林二模）下列化学方程式能正确展示所述内容的是能正确展示所述内容的是 （ ）A. 铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B. 实验室制备实验室制备CO2：CaCO3 CaO+CO2C. 盐酸除铁锈：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OD. CO2通入通入CaCl2溶液中：溶液中：CO2+CaCl2+H2O =CaCO3+2HCl点点燃燃高高温温C类型三类型三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算是中考必考内容，贯
26、利用化学方程式的简单计算是中考必考内容，贯穿于整套试卷，主要以文字或结合图像的计算题穿于整套试卷，主要以文字或结合图像的计算题形式呈现。通常结合质量守恒定律的应用和质量形式呈现。通常结合质量守恒定律的应用和质量分数的计算考查。分数的计算考查。例例3.（14河池河池）某化学兴趣小组在实验室制取）某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取时，取KClO3和和MnO2的固体混合物若干克，加热的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表：质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表：（提示：（提示：M
27、nO2是不溶于水的固体粉末）是不溶于水的固体粉末）实验序号实验序号1234加水的质量加水的质量/g15151515剩余固体的质量剩余固体的质量/g14.19.3m4 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）KClO3的相对分子质量为的相对分子质量为_。 （2）配平化学方程式：）配平化学方程式：2KClO32KCl+_O2。 （3）表中）表中m值为值为_。 2MnO122.534.5【解析解析】(1)KClO(1)KClO3 3相对分子质量为相对分子质量为39391+35.5 1+35.5 1+161+163 3122.5122.5。(2)(2)根据质量守恒定律可求出生成物根据质量守恒定律可求出
28、生成物O O2 2的化学计的化学计量数为量数为3 3。(3)(3)m m值为值为9.3 g-(14.1 g-9.3 g)=4.5 g9.3 g-(14.1 g-9.3 g)=4.5 g。（4）制得氧气的质量是多少？）制得氧气的质量是多少？ 【信息梳理信息梳理】需要求的量需要求的量制得氧气的质量制得氧气的质量分析或计算分析或计算公式公式将反应生成的氯化钾的质量带入将反应生成的氯化钾的质量带入化学方程式中化学方程式中2KClO3 2KCl+3O2，计算出生成氧气的质量；，计算出生成氧气的质量；由表格中的数据，可知氯化钾的质量由表格中的数据，可知氯化钾的质量=每每15 g水中溶解的固水中溶解的固2M
29、nO需要求的量需要求的量制得氧气的质量制得氧气的质量分析或计算分析或计算公式公式体质量体质量+第一次加水后的固体质量第一次加水后的固体质量-MnO2的质量；每的质量；每15 g水中溶解的固水中溶解的固体质量体质量=第一次加水后剩余的固体质量第一次加水后剩余的固体质量-第二次加水后剩余固体质量第二次加水后剩余固体质量需要求的量需要求的量制得氧气的质量制得氧气的质量需要知道的需要知道的量量 MnO2的质量、第一次加水后剩余的固的质量、第一次加水后剩余的固体质量、第二次加水后剩余的固体质量体质量、第二次加水后剩余的固体质量已知条件已知条件由题表格中的数据可知，由题表格中的数据可知，MnO2的质量的质
30、量为为4 g，第一次加水后剩余的固体质量，第一次加水后剩余的固体质量为为14.1 g，第二次加水后剩余固体的质，第二次加水后剩余固体的质量为量为9.3 g解解：生成的氯化钾的质量为：生成的氯化钾的质量为：14.1 g+(14.1 g -9.3 g)-4 g=14.9 g设生成氧气的质量为设生成氧气的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 14.9 g x 解得解得x=9.6 g答：制得氧气的质量为答：制得氧气的质量为9.6 g。96=14914.9gx2MnO变式练习变式练习2.（14崇左崇左11题题2分分）在化学反应）在化学反应A+B2 =AB2中，中，A与与B2反应的质
31、量关系如图所示，现将反应的质量关系如图所示，现将8 g A和和5 g B2充分反应，则生成充分反应，则生成AB2的质量是的质量是 ( ) A. 10 g B. 13 g C. 16 g D. 18 gA【注意事项注意事项】利用化学方程式进行计算时需注意：利用化学方程式进行计算时需注意：杜绝化学方程式书写错误；避免等量关系错杜绝化学方程式书写错误；避免等量关系错误，根据题意求出某纯净物的质量，或参加反应误，根据题意求出某纯净物的质量，或参加反应的物质的质量，再根据化学方程式，求出未知量的物质的质量，再根据化学方程式，求出未知量的质量；注意正确计算相对分子质量，要注意的质量；注意正确计算相对分子质
32、量，要注意此处的相对分子质量需要用物质的相对分子质量此处的相对分子质量需要用物质的相对分子质量乘以化学方程式中该物质的化学计量数；计算乘以化学方程式中该物质的化学计量数；计算时要认真仔细，防止结果出错；严格按照化学时要认真仔细，防止结果出错；严格按照化学方程式的计算步骤进行计算。方程式的计算步骤进行计算。 变式练习变式练习2.（14梧州梧州）请根据如图所示的实验）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全逸出），回答下列问题：逸出），回答下列问题：（1）Na2CO3的相对分子质量为；反应后生成的相对分子质量为；反应后生成气体的质量是
33、气体的质量是g。（2）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到（结果精确到0.1）。）。解：设混合物中碳酸钠的质量为解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠，生成的氯化钠的质量为的质量为yNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4 g x=10.6 g y=11.7 g混合物中氯化钠的质量为混合物中氯化钠的质量为12 g-10.6 g=1.4 g所得溶液中溶质的质量分数所得溶液中溶质的质量分数答：所得溶液中溶质的质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。1.4 g+11.7 g 100% =12
34、.2%107.6 106444.4 x117444.4 y【解析解析】（1）相对分子质量各元素相对原子）相对分子质量各元素相对原子质量质量各元素的原子个数的和，所以各元素的原子个数的和，所以Na2CO3的的相对分子质量相对分子质量=232+121+163=106；根据；根据质量守恒定律可知，反应后生成质量守恒定律可知，反应后生成CO2气体的质量气体的质量=混合物的质量混合物的质量+稀盐酸的质量稀盐酸的质量-反应后所得溶液反应后所得溶液的质量的质量=12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。实验突破实验突破 实验实验 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证1. 1. 实验方案及实验装置实验
35、方案及实验装置 2. 实验原理及现象实验原理及现象（考查考查1次次） 实验实验A原理原理_（用化学方程（用化学方程式表示）；实验现象是红磷燃烧，产生大量白式表示）；实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验实验B原理原理Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；实验；实验现象是现象是_。 实验实验C原理原理_实验现象是产生大量气泡实验现象是产生大量气泡,天平不平衡天平不平衡,指针偏右指针偏右.2254P+5O2P O点燃点燃 铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由 蓝色变成浅绿色蓝色变成浅绿色2322N
36、a CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 3. . 实验结论及分析（反应前质量记为实验结论及分析（反应前质量记为m1 1，反应后质量记为反应后质量记为m2 2） 实验实验A:m1=m2,参加反应的物质质量之和等参加反应的物质质量之和等于生成物的质量于生成物的质量_。 实验实验B:m1=m2,参加反应的物质质量之和等参加反应的物质质量之和等于生成物的质量于生成物的质量_。 实验实验C:m1m2，由于，由于HCl的挥发和生成的的挥发和生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_质质量减少，天平指针偏右。量减少，天平指针偏右。之和之和之和之和左边左边 4. 实验
37、改进实验改进 实验实验C：使反应在密闭容器中进行，如图：使反应在密闭容器中进行，如图所示。所示。 5. 实验分析实验分析 （1）质量守恒定律适用于）质量守恒定律适用于_，不能，不能应用于应用于_。 （2）所选的化学反应，反应现象要明显）所选的化学反应，反应现象要明显（说明肯定发生了化学反应）。（说明肯定发生了化学反应）。 （3）若利用有气体参加或生成的反应来进）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在行实验，则反应必须在_中进行。中进行。化学变化化学变化物理变化物理变化密闭容器密闭容器 （4）任何化学反应都遵守）任何化学反应都遵守_。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物造成反应
38、前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内（如：参加反应的或反应生成的气体的质量）；（如：参加反应的或反应生成的气体的质量）；反应装置反应装置_，使得部分物质进入或逸，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。散，造成质量发生变化。质量守恒定律质量守恒定律气密性不好气密性不好 6. . 红磷燃烧实验注意事项红磷燃烧实验注意事项 （1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热止红磷燃烧时锥形瓶底部受热_。（考查考查1次次） （2）实验时气球形状变化的原因：由于红磷）实验时
39、气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球压强增大，所以气球_，又因为红磷燃烧消，又因为红磷燃烧消耗耗_，使瓶内气体减少，瓶内压强减小。所，使瓶内气体减少，瓶内压强减小。所以气球变小，冷却后，瓶内压强以气球变小，冷却后，瓶内压强_大气压强，大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。不均匀而炸裂不均匀而炸裂膨胀膨胀氧气氧气小于小于 （3）气球的作用：一是调节锥形瓶内的压）气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验
40、时锥形瓶内外发生物质交换。时锥形瓶内外发生物质交换。 （4）在称量反应后的质量时，必须等锥形）在称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免因称量前后温度瓶冷却至室温后再称量，以免因称量前后温度不同而对反应结果产生影响。不同而对反应结果产生影响。例例.（15原创原创）如图是某兴趣小组探究质量守）如图是某兴趣小组探究质量守恒定律的片断。恒定律的片断。 （1）若要将图）若要将图1所示的天平调平衡，必须采所示的天平调平衡，必须采取的措施是取的措施是_。 （2）将天平调平衡后，小组同学用图）将天平调平衡后，小组同学用图2装置装置进行实验，图进行实验，图2中装置的质量为中装置的质量为_g。
41、（3）取下图）取下图2中锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃中锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃导管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用导管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。白磷燃橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。白磷燃烧时可观察到的现象为烧时可观察到的现象为_，白磷燃，白磷燃烧的化学方程式为烧的化学方程式为_，实验过，实验过先将游码归零先将游码归零73.2产生大量白烟产生大量白烟2254P+5O2P O点燃程中，小明发现气球先变大，然后变小，最后程中，小明发现气球先变大，然后变小，最后气球瘪下去了，气球开始变大的原因是气球瘪下去了，气球开始变大的原因是_，气球最后变瘪的原因是，
42、气球最后变瘪的原因是_。 （4）该实验中气球的作用是）该实验中气球的作用是_。 （5）任何一个化学反应都遵守质量守恒定）任何一个化学反应都遵守质量守恒定律，从微观角度分析，其原因是律，从微观角度分析，其原因是_。 白磷燃白磷燃 烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大 白磷燃烧消耗瓶内的白磷燃烧消耗瓶内的 氧气，使瓶内气体减少，压强变小氧气，使瓶内气体减少，压强变小 密封并调节瓶密封并调节瓶内压强内压强 原子的种类、原子的种类、 数目和质量都不变数目和质量都不变【解析解析】（1）天平调平衡前应该先将游码归零，）天平调平衡前应该先将游码归零，然后再调节平衡
43、螺母。（然后再调节平衡螺母。（2）天平读数原理是左）天平读数原理是左盘物品的质量右盘砝码的质量盘物品的质量右盘砝码的质量+游码读数，游码读数，所以图所以图2中装置的质量为中装置的质量为50 g+20 g+3.2 g =73.2 g。（3）白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，由于）白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，所以气球体积膨胀，白磷燃烧消耗压强增大，所以气球体积膨胀，白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，所以气球体氧气，瓶内气体减少，压强变小，所以气球体积又会慢慢变小，完全冷却至积又会慢慢变小，完
44、全冷却至室温时，由于氧气被消耗，锥形瓶内压强比外室温时，由于氧气被消耗，锥形瓶内压强比外界大气压小，所以气球变瘪。（界大气压小，所以气球变瘪。（4）实验中气球）实验中气球的作用有两个：一是密封，防止反应中锥形瓶的作用有两个：一是密封，防止反应中锥形瓶内的物质和外界发生交换，二是调节压强起缓内的物质和外界发生交换，二是调节压强起缓冲作用。（冲作用。（5）化学变化是分子分解为原子，原）化学变化是分子分解为原子，原子重新结合成新的分子的过程，由于化学反应子重新结合成新的分子的过程，由于化学反应中原子的种类、原子的数目和原子的质量都不中原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变，所以化学反应前后物质的总
45、质量不变。变，所以化学反应前后物质的总质量不变。 （6）按图）按图2装置实验时，先在锥形瓶中加装置实验时，先在锥形瓶中加入稀盐酸，在气球中放入锌粒，称量质量后，入稀盐酸，在气球中放入锌粒，称量质量后，取下锥形瓶，将气球中的锌粒倒入稀盐酸中，取下锥形瓶，将气球中的锌粒倒入稀盐酸中，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，可观察到的现象可观察到的现象_，然后将装置重，然后将装置重新放在天平左盘，发现天平指针偏向右边，产新放在天平左盘，发现天平指针偏向右边，产Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 锌粒表面有大量气泡产生，锌粒表面有大量气泡产生，锌粒逐渐减少，气球体积膨胀锌粒逐渐减少，气球体积膨胀生该现象的原因是生该现象的原因是_。 （7）按图）按图2装置实验时，将装置中系有气装置实验时，将装置中系有气球的玻璃管改为吸有浓氢氧化钠溶液的胶头滴球的玻璃管改为吸有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，锥形瓶内放入硫酸铜溶液，能证明氢氧化管，锥形瓶内放入硫酸铜溶液，能证明氢氧化钠与硫酸铜发生了化学反应的依据是钠与硫酸铜发生了化学反应的依据是_。 出现蓝色出现蓝色沉淀沉淀 反应产生的氢气使气球体积反应产生的氢气使气球体积膨胀，导致装置所受浮力增大膨胀，导致装置所受浮力增大