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1、学习必备欢迎下载第 6 章溶解现象课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第 1 课时教学目标1认识溶解现象，说出溶液的特征。2能说出一些日常生活中常见的乳化现象。3了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。4通过实验使学生认识溶解现象。教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系课前准备仪器：试管、药匙、试管架、滴管。药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖教学过程一物质在水中的分散创设情景：同学们,在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中呢?请你把你已经知道的填写在下表中 ,并互相交流 ,讨论 . 物质分散到水中的事例和应用事例应用洗衣粉分散到水中洗涤衣服1
2、 探究实验：演示几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分 散 特征共同点高锰酸钾紫 黑 色 固体溶解，液体变成紫红色K+、 MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层学生讨论总结2结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以
3、液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物探究体会 : 你能说出他们的特征吗? （2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。学习必备欢迎下载b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。3物质溶解的现象探究问题 :你知道物质是有颜色的,那么形成溶液后还有颜色吗? （1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的， FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶
4、液是紫红色的，NaCl 溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。探究实验：物质溶解时的温度变化测量的温度 /温度的变化 /水12 / 溶解硝酸铵固体3 -9 溶解氯化钠固体12 0 溶解氢氧化钠固体31 +19 解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离
5、子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，4乳化现象及乳化剂（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（3）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。教学反思课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第 1 课时教学目标1了解溶液的一些性质及应用。2初步学习科学探究的一些基本研究方法。1培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。教学重点溶液导电及原因教学难点溶液的凝固点与沸点的变化课前准
6、备仪器：烧杯、小灯泡、导线、电源等。药品：蒸馏水、氢氧化钠溶液、食盐、蔗糖、稀硫酸一、复习提问：学习必备欢迎下载1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液？2、什么叫乳化剂？3、有人说：“均一稳定的液体一定是溶液”，这话对吗？为什么？4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高，有的物质溶于水会使温度降低。二、探讨水溶液的某些性质探究实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定如课本 P157 所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6 水蔗糖水食盐水凝固点 / 0 -2 -3 （1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高实验：溶液导电性实验样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯
7、化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮微粒H2O H2O， 蔗糖分子H2O， Na+， OH-H2O， Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-结论不导电不导电导电导电导电不导电（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。溶液导电性原因的探究分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，
8、因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电探究实践：1. 严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰答：固体溶于水，使水的凝固点降低了2 . 煮沸的汤比煮沸的水温度要高；答：固体物质溶于水，使水的沸点升高3 . 做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液答：增强水的导电性4. 厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力（1）根据味道不同，尝味道：有咸味
9、的是食盐水，无味的是蒸馏水；（2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；（4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；（6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。5. 下列叙述正确的是（）A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物学习必备欢迎下载C.溶液是由一种物质
10、和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可以同时溶解几种溶质，如NaCl 和 KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。6. 一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将 （） A上浮 B下沉 C不变 D无法判断分析：向水中加入食盐，会使液体的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，选 A 教学反思课题第二
11、节溶液组成的表示课型实验探究课时第 1 课时教学目标1知道水是最重要的溶剂, 酒精 , 汽油也是常见的溶剂, 能够指出某些溶液中溶质的状态，能进行溶质质量分数的简单计算。2通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的与他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。3通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题。教学重点1溶液的组成；2能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3学会配制一定溶质质量分数的溶液教学难点溶质质量分数的计算课前准备仪器：烧杯（两个），托盘天平，量筒，玻璃棒药品：蔗糖，水题情景 你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒
12、、酒精的水溶液、汽水 学生回答 完成下列表格溶液食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒学习必备欢迎下载分散的物质NaCl 蔗糖酒精CO2碘分散到的物质H2O H2O H2O H2O 酒精 师生整理 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。 教师设疑 1、溶质的状态可以是哪些？ 2、常见的溶剂是什么？ 小结 1 溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。 2常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。 练习 指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液溶质溶剂 教师讲解 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互
13、作用的结果。 教师设疑 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？ 1 10 克 NaCl 完全溶解在100 克水中所得溶液质量 110克食盐水； 2 10ml 酒精和 10ml 水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液； 3 某食盐水的密度为1 04 克/ 毫升，现取 100 毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。 师生总结 溶液中存在的一些量的关系：1 溶液的质量 =溶质质量 +溶剂质量2 溶液的质量 =溶液的密度溶液的体积3 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加 活动与探究 课本 P158 的活动与探究 教师设疑 1. 请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？ 2将实
14、验数据填入下表：溶质（克）溶剂（克）溶液（克）蔗糖溶液（ 1）蔗糖溶液（ 2）利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？ 学生讨论 师生总结 几种表示方法 教师讲解 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。溶质的质量分数= 学习必备欢迎下载 学生讨论 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况1向某 100 克食盐水中加入2 克的食盐，食盐全部溶解；2向某 100 克食盐水中加入2 克的食盐，食盐部分溶解；3将某 100 克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；4从某 100 克食盐水中倒出20 克溶液后，所剩余80 克溶液的溶质质量分数；5将 4 中所得的20 克溶液
15、和80 克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。课堂小结教学反思课题第二节溶液组成的表示课型实验探究课时第 2 课时教学目标1学会配制一定溶质质量分数的溶液的计算2学会溶液稀释的计算1积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。3通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力，尝试编写计算应用题。4以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。学习重难点：课前准备教学重点溶液的配制的计算和稀释计算教学难点学习重难点：溶液的配制的计算和稀释计算课前准备配制几种溶液，投影或演示板一创设情景引入新课出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？
16、二探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”1、问题：怎样配制50 克溶质质量分数为5 %的食盐溶液？2、步骤：计算、称量、溶解3、演示：配制过程例：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：学习必备欢迎下载（1）请找出上图中的错误：；。（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点） 共同讨论分析：(1) 为了防止广口瓶塞受污染，应该倒放在桌面上；天平使用应该注意左物右码。(2)这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答。 小结归纳 广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝码和药品放反了计算错误如：水算多了；氯化钠算少了；称量氯化钠操作错误如：
17、天平读数有误；氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片，右盘未放纸片；天平未调零等；用量筒量取水时错误如：水量多了(或量取水读数时仰视)；氯化钠中混有杂质；烧杯中有水等。三、探讨有关溶液的计算1、将 100g 溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答2、如何将100g 溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答1下图是实验室常用的几种仪器：(1)写出指定仪器的名称：E，F 。(2)蒸发溶液应选用的容器是(填仪器序号 )，在粗盐提纯实验中，用到仪器B 进行(填操作名称 )。用提供的仪器进行以上两项操
18、作时，都缺少的一种玻璃仪器是(3)配制 200g 溶质质量分数为09% 的生理盐水，需NaCl g。称量 NaCl 时用到的仪器是(填仪器序号 )，称量时应把NaCl 放在该仪器的盘(填“ 左或“ 右)。四、教师小结：五、布置作业：学习必备欢迎下载教学反思课题第二节溶液组成的表示课型习题课课时第 3 课时教学目标1通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容。2共同探究和自主探究3体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点由同学们自己回顾，讨论小结教学难点灵活应用课前准备习题一、共同探究：典例 1 海淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进
19、人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水， 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A溶质质量增加B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减少答案： C 典例 2 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g 溶质质量分数为1.4 的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4（填 或 典例 3 按图中所定的量配制NaCl
20、溶液。配制所得NaCl 溶液中溶质的质量分数为。实验窒配制质量分数一定的NaCl 溶液，肯定不需要用到的一种仪器是(填标号 )。A烧杯B漏斗C托盘天平D玻璃棒答案 1 0； B。典例 4 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算：（1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？学习必备欢迎下载（2）取上述配制好的稀硫酸20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？二、自主探究1彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水，（每瓶 250 毫升）和相关药剂。 已知生理盐水是溶质质量
21、分数约为0.9%，密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是( ) A2.25g B6.75g C7.5g D9g 2将 13g 锌放入 146g10%的盐酸中， 恰好完全反应， 则所得溶液中氯化锌的质量分数是( ) A16.94%B17.15% C16.89% D19.49 3实验室中常用 6% 的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，在 20mL6% 的过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰，过氧化氢溶液中溶质质量分数随时间变化示意图是（）4医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖和水配制而成的。则得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20% ，则该注射液中
22、溶质质量分数为（）A.20% B.40% C.50% D.70% 5 过 氧 乙 酸 (CH3COOOH) 是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH) 和氧气，若一瓶质量分数为l5. 2的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计 )，请回答：(1)写出过氧乙酸分解的化学方程式：。(2)计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到 0. 1)。6电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g 溶质质量分数为 8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg 氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质
23、质量分数。答案： (1)被电解的水的质量9g；(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%。教学反思学习必备欢迎下载课题第三节物质的溶解性课型探究课课时第 1 课时教学目标1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义、判定、转化3、学生在“情景-问题 -探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识 ,运用知识4、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使 .联想 ,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯教学重点1、影响物质溶解性的因素；2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。教学难点 1 、影响物质溶解性的因素；2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义课前准备食盐，蔗糖
24、，消石灰，水，汽油，食用油，试管，量筒，硝酸钾，:酒精灯，烧杯，玻璃棒，石棉网，试管。一、创设情景引入新课：设置疑问： 溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。二、探讨影响物质溶解性的因素1、联想与启示（P.166 上的联想与启示）2、引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。3、演示 P.166 上的活动与探究（实验1、实验 2、实验 3）4、提出问题：由以上实验你得出什么结论?5、物质溶解性的应用提出问
25、题：你知道毛料衣物干洗的原理吗? 教师简介生活中物质溶解性的应用6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说： “不要再加了，再加也不会更甜了。”小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。教师演示教材p.167“活动与探究”中的实验1小结：判断方法在一定温度下、 一定量的溶剂里， 溶液底部有稳定存在的溶质晶体（可以是未溶解的，也可以是溶液中析出的）；在一定温度下、一定量的溶剂里，溶液底部没溶质固体，但向溶液中再加入少量的固体溶质不再溶解。7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化学习必备欢迎下载提出问题：饱和溶液与不饱
26、和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？学生上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验 3总结：同一种物质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系（1）一般情况下对于大多数物质而言：特殊情况 适用于 Ca(OH)2: 饱和溶液不饱和溶液8. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。三、教师小结四、布置作业：教学反思课题第三节物质的溶解性课型互动课课时第 2 课时教学目标1使学生理解溶解度的概念，了解温度对
27、一些固体物质溶解度的影响； 2使学生掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算3用转化的观点看先待溶解性与溶解度之间的关系。4在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其教学重点1. 建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算学习必备欢迎下载教学难点1. 建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算课前准备学习过程：复习： 1、什么叫做溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液？如何区别？如何转化？讲述：溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小，为了精确地表示一定量溶剂里最多能溶解多少溶质，我们用溶解度来表示。板书：二、物质溶解性的定量表示固体
28、物质的溶解度（S）1. 定 义：衡量物质溶解能力的大小的尺度学生分析定义并得出注意点板书： (1)条件：一定温度 (2)标准： 100 克溶剂 (水) (3)状态：饱和状态 (4)单位：克讲述：即一定温度下，100 克溶剂中最多溶解溶质的克数，或某温度时，100 克水中溶解多少克溶质，该溶液达到饱和状态。讲述：例： 20时，氯化钠溶解度为36 克。含义是什么？板书：温度溶剂最多溶解氯化钠饱和溶液 20 100克 36克 136克 50克？ 272克练习： 1. 硝酸钾的溶解度为31.6 克。2. 硝酸钾溶液在20时的溶解度为31.6 克。3. 硝酸钾在20时的溶解度为31.6 。4. 硝酸钾在
29、20时的溶解度为31.6 克。5. 在 20时， 100 克水中溶解了10 克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10 克。6. 在 20时， 100 克氯化钠饱和溶液中有10 克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10 克。7. 20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 克，即 100 克溶液中含有31.6 克硝酸钾。8. 20 时， 136 克氯化钠饱和溶液中有36 克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36 克。 9. 20时， 5 克 A 放入 50 克水中溶解达到饱和，0时， 5 克 B 放入 100 克水中溶解达到饱和，则A 比 B的溶解能力强。提问：影响物质溶解性的因素有哪些？溶解度是物质溶解性的定量表示，你认为影
30、响物质溶解度的因素有哪些呢？板书： 2. 影响溶解度因素：溶质、溶剂的性质、温度注意：溶解度与溶质、溶剂的多少无关。练习： 1. 一定条件下，在一瓶饱和硝酸钾溶液中，加入一些硝酸钾晶体，则： A.溶质的溶解度变大 B. 晶体质量减少 C. 晶体质量不变 D.溶液质量增加2. 改变溶解度的方法：A. 加 溶质 B.加溶剂 C. 改变温度 D. 恒温蒸发水分讲述，根据溶解的溶解性，通常把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶，如何较为准确地区分物质的溶解性呢？板书： 3. 与溶解性的关系学习必备欢迎下载难溶微溶可溶易溶0.01 1 10 S/g 20板书： 4.有关溶解度的计算计算依据：溶质质量+溶剂质量
31、 =饱和溶液质量(在溶解度的计算中，溶液都为饱和溶液)例： T时，硝酸钾的溶解度为50 克，现有该温度下的200 克硝酸钾的饱和溶液，若将水全部蒸干，可得到固体硝酸钾多少克？练习：1、 已知 20时，氯化钠的溶解度为36 克， 在 20要把 40 克氯化钠配成饱和溶液，需多少克水？2、50， 25 克氯化铵溶解于50 克水中，制成饱和溶液，问氯化铵在50的溶解度是多少？设问：已知20时，氯化钠的溶解度为36 克，你能算出在20时，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数吗？板书： 5、溶解度与溶质质量分数的关系：练习：（ 1）已知某温度时，硝酸钾的溶解度是25g，求该温度下，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质
32、量分数。（2）已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40%，求此温度下硝酸钾的溶解度。课堂小结教学反思课题第三节物质的溶解性课型讨论课课时第 3 课时教学目标1认识物质的溶解度曲线2能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题 3 体会物质变化是有规律的教学重点溶解度曲线的意义教学难点应用溶解度曲线课前准备复习引入：20时， NaCl 固体的溶解度为36g，意义表示什么？讨论小结：表示在 20时，每 36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液；也可表示在20时，每 100g 水中最多溶解NaCl 的质量为36g。学习必备欢迎下载设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化
33、而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？活动与探究：绘制溶解度曲线（同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示）共同讨论：1溶解度曲线的意义：a. 溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g 溶剂里最多溶解溶质的质量。b. 在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g 溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c. 在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d. 两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。2溶解度曲线的变化规律
34、a大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；b少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl 等属于“缓升型”；c极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4溶解度曲线的应用：a查找某物质在某一温度下的溶解度；b比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强
35、的增大而增大。巩固训练1. 溶解度曲线能使我们直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况；同时，我们还能在曲线图中找到很多“共同点”。请根据右图回答问题： (1)氯化钠和硫酸锂在0时的溶解度均为 g。 (2)它们的溶解度受温度变化的影响都 (选填：“很大”或“不大”) 。 (3)分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用_的方法结晶。学习必备欢迎下载答：（ 1）36 （2）不大（ 3）蒸发结晶2 右下图是A、B 两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将20gA 和 40gB 分别置于100g 水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t ，下列有关叙述中正确的是（）A.t 时，两溶液中均
36、无固体物质析出B.t 时， A溶液的溶质的质量分数小于B C.t 时， A溶液的溶质的质量分数等于B D.t 时，二者的溶解度不相等教学反思课题第三节物质的溶解性课型实验课课时第 4 课时教学目标1了解结晶的现象、结晶的原因。2知道结晶的方法。 3 了解结晶的用途。2通过实验探究认识利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。3了解结晶现象并知道结晶在生产、生活中的广泛应用。教学重点了解结晶的现象、方法、用途。教学难点结的方法课前准备硝酸钾、氯化钠、硫酸铜晶体。水槽、试管、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、蒸发皿、量筒、烧杯、玻璃棒、水。复习习检测180 时氯化钠的溶解度是 38 克
37、，表示的含义是：；80 时， 55 克水中加入19 克氯化钠，所得溶液是否饱和？若不饱和，怎样将它变成饱和溶液？ 2在下面的坐标图中大致画出KNO3、NaCl、 Ca(OH)2的溶解度曲线：溶解度溶解度温度温度图 1 图 2 学习必备欢迎下载情境创设1食盐溶于水后，能否把食盐从水中提取出来？2 在我国青海湖地区有一种说法：夏天晒盐， 冬天捞碱。 这里的盐是指NaCl,碱是指纯碱。你知道其中的原理吗？活动与探究：取两支大试管，分别加入约10 毫升水，再分别加入约3 克硝酸钾、氯化钠，加热让固体完全溶解，将两支试管放入冷水中冷却。交流讨论： 1、看到什么现象？ 2 、为什么硝酸钾析出？氯化钠不析出
38、？3、析出的硝酸钾固体是什么外形？观察实验与记录： 实验1 课本 170 页“实验1”的现象是： 实验2 A、B两支试管分别盛有相同温度的热饱和氯化钠溶液和热饱和硝酸钾溶液，将A、B两支试管分别放在冷水中降温。半分钟后取出，可观察到：形成结论：叫做结晶。问题情景：请同学想个办法，让溶液中的氯化钠析出。演示：蒸发氯化钠溶液。情景：析出的氯化钠固体是什么外形？交流讨论： 1、结晶的方法有那些？ 2、你知道结晶的那些应用？教师介绍：结晶的应用。教师讲解：教材169 页图 6-22 海水晒盐的原理。实验演示：利用结晶的原理分离出硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中的部分硝酸钾。取约 5 克硝酸钾，混入少量
39、氯化钠，用约10 克水，在小烧杯中加热溶解，在水槽冷水中冷却。应用探究：1欲从饱和氯化钠溶液中析出氯化钠晶体宜采取；欲从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体宜采取。2你知道“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？试推测晶体的溶解度受温度影响较大。实验展示：让学生观察析出的固体的晶形，判断有无硝酸钾、氯化钠析出。小结归纳：结晶的方法、应用。课堂学习评价：1a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1时三种物质的溶解度的大小顺序是_。(2)t3时，将 a、b、c 分别溶解在50g 水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1时析出晶体最多的是 _。(3)n 点表示 _。(4)为从混有少量c 的 a 中提纯 a，
40、可采用 _法。0204060NaHC036.9 9.6 2.7 6.4 NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3 学习必备欢迎下载NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 2.我国化工专家侯德榜的“ 侯氏制碱法 ” 为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。(2)要使 NH4C1 饱和溶液中的NH4C1 结晶析出， 在 _(填“ 较高 ” 或“ 较低 ”)温度下进行比较合适。(3) “侯氏制碱法 ” 制 NaHC03的方程式
41、是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是 _。教学反思课题第三节物质的溶解性课型习题课课时第 4 课时教学目标1通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容，形成一定的技能2共同探究和自主探究3体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点应用知识解决问题教学难点应用知识解决问题课前准备题材准备共同探究：例 1 下列叙述正确的是（）A.一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化答案： D例 2 试分离出
42、硝酸钾中混有的NaCl 杂质答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体。过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中）例 3 关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液答案： C学习必备欢迎下载自主探究：1下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将
43、析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出2粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯3 20时，有二杯饱和的A 溶液：甲杯盛100 克，乙杯盛150 克，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10B 同温下，甲杯蒸发掉10 克水，乙杯蒸发掉60 克水C 甲杯加 25 克 A 溶液，乙杯减少25 克 A 溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 克水4把 t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色
44、B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化525时 50 克水中最多溶解5 克 X 物质， 60时 100 克水中最多溶解10 克 Y 物质，则X 和 Y的溶解度相比（）A X Y B X Y C XY D 无法比较6分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A酒精和水B氯化钠、硝酸钠C铜粉、铁粉D实验室制氧气完全反应后的剩余物7A、B 两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B 两种物质80的混合液，且烧杯中尚有少量A、 B 固体，若将混合液冷却到30，变化情况是（）A溶液中A 减少B溶液中B 增多C溶液中 B 减少D溶液中A、B 都减少8t时，将 100 克和 50
45、 克饱和食盐水各蒸发掉10 克水，降温至t，分别析出a克和 b 克食盐，则下列判断正确的是（）Aab Bab Cab D无法确定9下列过滤操作不正确的是（）A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁10右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱 )在水中的溶解度曲线。(1)当温度为 10时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“ 夏天晒盐，冬天捞碱” 。请你解释原因：“ 夏天晒盐 ”；“ 冬天捞碱 ”。请你解释原因：“
46、 夏天晒盐 ”。学习必备欢迎下载教学反思课题本章复习课型复习课课时第 1 课时一知识网络图表二重要知识小结：1. 饱和溶液和不饱和溶液之间的区别和相互转化关系饱和溶液不饱和溶液区别在一定条件下，一定量溶剂中溶质达到最大值在一定温度下， 一定量溶剂中溶质未达到最大值联系注意：（ 1）升温是对大多数固体物质适用，对熟石灰的饱和溶液变成不饱和溶液需降温。（ 2）降温也是对大多数固体物质适用，对熟石灰的不饱和溶液变成饱和溶液需升温。2. 溶解度与溶质质量分数：溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到温度等影响（气体还受到压强的影响）。表示溶液中溶质质量的多少，不受温度、压强的条件限制。含义每
47、 100 克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质质量每 100 克溶液中含有溶质质量温度要求一定不一定溶剂量要求100g 不一定溶液是否饱一定达到饱和不一定学习必备欢迎下载和单位克无关系式三综合探究1下列关于溶液的叙述正确的是（）A任何溶液中只可能含有一种溶质B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C在溶液里进行的化学反应，通常比较快D一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化答案： B2粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法正确的是( )A.浸洗后，被浸洗的食盐中氯化钠的质量不变B.浸洗后，被浸洗的食盐中MgCl2的质量不变C.
48、浸洗的食盐水的质量不变D.浸洗的食盐水可以无限次循环使用答案： A 3彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水，（每瓶 250 毫升）和相关药剂。 已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%，密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是() A2.25g B6.75g C7.5g D9g 答案 B4下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t 时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中， 充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A甲 B乙C丙 D丁4为测定石灰石样品纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）
49、。取10g该石灰石样品，再把100g 盐酸平均分4 次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量6.575g 3.15g 1.5g 1.5g 求：石灰石样品的纯度。所用盐酸的溶质的质量分数。（答案： 85% 10% ）教学习必备欢迎下载学反思课题本章复习课型检测课课时第 2 课时小测试（时间 45 分钟，满分100 分）一、选择题（每小题4 分，共 40 分）1. 如果把家庭中的食盐纯碱面粉芝麻油蔗糖白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）ABCD2. 某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）A颜色B沸点C导
50、电性D水分子的构成3. 向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的NaCl 固体，充分振荡， 保持温度不变， 溶液中（） A溶液质量增加 B溶质质量增加C溶质质量分数增大 D溶质质量分数不变4. 在一密闭的容器中的硝酸钠饱和溶液（容器中没有晶体存在），使其温度由0逐渐升到 60，其溶液的质量分数随温度变化的各图像中正确的是（）5. 农业上常用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种，下列方法能配制出该选种溶液的是（）A.4g 氯化钠和16g 水B16g20% 的氯化钠溶液和5g 水C10g8% 的氯化钠溶液和4g 水D.14g10%氯化钠溶液和1g 氯化钠6. 如图所示是M 、N 两种固体的溶解度曲线，有关