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1、高一必修二化学知识点总结高一必修二化学知识点总结总结是指社会团体、企业单位和个人在本身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回首检查、分析评价，进而肯定成绩，得到经历，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够使我们更有效率，让我们好好写一份总结吧。总结怎么写才不会千篇一律呢？下面是我帮大家整理的高一必修二化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。1、元素周期表的编排原则：根据原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数一样的元素排成一个横行周期；把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成
2、纵行族2、怎样准确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数。口诀：三短三长一不全；七主七副零八族。熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的.元素符号和名称。3、元素金属性和非金属性判定根据：元素金属性强弱的判定根据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反响。元素非金属性强弱的判定根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反响。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，
3、互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素核电荷数：核电荷数增加，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素核外电子数：电子数增加，增加了互相排挤，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数=8最外层电子数金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力加强，复原性金属性逐步加强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐步增加，最外层电子数逐步增加。原子半径逐步减小，得电子能力逐步加强，失电子能力逐步减弱。氧化性逐步加强，复原性逐步减弱，气态氢化物稳定性逐步加强。最高价氧化物对应水化物酸性逐步加强，碱性逐步减弱。三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键【高一必修二化学知识点总结】