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1、高一化学必修二知识点 高一必修一化学铝硅知识点 金属与非金属的知识点是化学的基础，接下来小编为你整理了高一必修一化学铝硅知识点，一起来看看吧。 高一必修一化学铝知识点 一、铝单质 1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。 2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。 3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。 4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的
2、光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。 5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 二、氧化铝 1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。 2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 三、氢氧化铝 1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用
3、氨水,而不能用强碱。 2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。 3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。 4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。 高一必修一化学硅知识点 一.硅元素 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
4、二.二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=高温CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃
5、瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三.硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四.硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 五.硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 第 4 页 共 4 页