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1、高三化学温习知识点2022年高三化学温习知识点2022年淑燕022年，欢迎查阅!高三化学温习知识点1、影像化学反响速率的因素(1)内因(决定因素)化学反响是由参加反响的物质的性质决定的。(2)外因(影响因素)浓度：当其他条件不变时，增大反响物的浓度，反响速率加快。(马上点标题下蓝字高中化学关注可获取更多学习方法、干货!)注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反响速率(不考虑外表积的影响)压强：对于有气体参加的反响，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反响速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因而，对无气体参加的反响，压强对反响速率的影响能够
2、忽略不计。温度：当其他条件不变时，升高温度，反响速率加快。一般来讲，温度每升高10，反响速率增大到原来的24倍。催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反响速率显著增大;使用负催化剂，反响速率显著减慢、不十分指明时，指的是正催化剂。2、外界条件同时对V正、V逆的影响(1)增大反响物浓度时，V正急剧增加，V逆逐步增大;减小反响物的浓度，V正急剧减小，V逆逐步减小(2)加压对有气体参加或生成的可逆反响，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。(3)升温，V正、V逆一般均加快，
3、吸热反响增大的倍数大于放热反响增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反响减小的倍数大于放热反响减小的倍数。3、可逆反响到达平衡状态的标志(1)V正=V逆，如对反响mA(g)+nB(g)=pC(g)生成A的速率与消耗A的速率相等。生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n(2)各组成成分的量量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反响的转换率等。(3)混合体系的某些总量保持不变对于反响前后气体的体积发生变化的可逆反响，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。高考化学知识点归纳1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定
4、是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(由于温度没确定，好像温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。2、有单质和化合物参加或生成的反响，不一定就是置换反响。但一定有元素化合价的改变。3、分解反响和化合反响中不一定有元素化合价的改变;置换反响中一定有元素化合价的改变;复分解反响中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化复原反响，一定有元素化合价的变化)4、单质一定不会发生分解反响。5、同种元素在同一化合物中不一定显示
5、一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的.N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。7、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。高考化学知识点大全1.碱金属元素原子
6、半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反响放出气体单质的只要是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比方2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐步升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.固然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故
7、需施钾肥知足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,参加碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性固然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸能够用铝罐储存，讲明铝与浓硝酸不反响错误,钝化是化学性质,本质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.Na
8、AlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回
9、收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响错误,硫化钠能够和氢硫酸反响:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不可
10、逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-能够发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA错误,假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA25.含有最高价元
11、素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反响29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误,浓硫酸常温与铜不反响高三化学温习知识点2022年