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1、初中化学基本反响类型初中化学基本反响类型化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响1、化合反响:多种反响物生成一种生成物，简称多变一2、分解反响:一种反响物生成多种生成物，简称一变多3、置换反响:一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反响:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反响才能发生1、化合反响的特点:“多变一,即反响后多种化合物转变成一种化合物。2、分解反响的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多。3、置换反响特点:一换一即一种单质置换出另一种单质：ABC=BAC其中A，B为单质，BC为化合物4、复分解反响的特点：反响前
2、后不会有化合价的变化条件：一方面是对反响物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反响类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反响，这四种基本的反响类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和比照分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解把握。一、化合反响用字母能够表达为：A+B+.C=D,用文字能够表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反响，在初中教材中，主要有下面几种类型：1、金属单质+氧气=金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大
3、部分金属单质，都能够和氧气在点燃、加热或高温的条下反响生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反响也就越容易。如：Mg+O2Al+O2=Fe+O2=Cu+O2=2、非金属单质+氧气=非金属氧化物，很多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都能够和氧气在点燃、加热等条件下反响生成非金属氧化物。如：S+O2=P+O2=H2+O2=C+O2=3、碱性氧化物+水=碱在常温下，只要可溶性碱对应的氧化物才能与水反响生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反响，如CaO+H2O=K2O+H2O=BaO+H2O=NaO+H2O=而Fe(OH)3Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3CuO则不能与水发生
4、化学反响。4、酸性氧化物水酸CO2+H2O=SO2+H2O=SO3+H2O=P2O5+H2O=大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反响生成酸。5、其它类型的化合反响在初中阶段，还有非常多的化合反响，如下面的反响，均为化合反响。Na+Cl2=Mg+Cl2=Na+F2=Mg+F2=H2+Cl2=H2+F2=CO+O2=CO2+C=CuSO4+H2O=Na2CO3+H2O=二、分解反响用字母表示为：ABC、D，用数字表示为12，即由一种物质生成多种物质的化学反响。在初中化学教学中，主要有下面一些觉的分解反响：1、氧化物在一定条件下分解HgO=H2O=2、酸分解H2CO3=H2SO4=3、不溶性
5、碱受热分解，此类碱只要不溶性的才能够受热分解，而可溶性碱则受热不分解，Cu(OH)2=Fe(OH)3=Mg(OH)2=Zn(OH)2=4、某些盐分解KClO3=KMnO4=CaCO3=Cu2(OH)CO3=CuSO4.5H2O=Na2CO3.10H2O=三、置换反响也就是一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响，有字母表示为：ABCBAC，可以以用文字表示为：单化单化，主要有下面一些常见的置换反响1、金属和酸反响:此反响要根据金属活动性顺序表，只要排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如：MgH2SO4MgHClAlH2SO4AlHClZnH2SO4ZnHClFeH2SO4FeHCl2、金属和盐反响:此类反响也要根据金属活动性顺序表，只要排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶，假如盐不溶于水，反响也不能发生。Mg+FeCl3=Al+Zn(NO3)2=Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=Hg+AgNO3=Zn+Fe(NO3)3Al+CuCl2=3、复原性单质和金属氧化物反响:在初中阶段，有三种具有复原性的物质：H2、C、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物复原为金属单质，同时生成其此页面能否是列表页或首页？未找到适宜正文内容。