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1、初中化学四大基本反响类型初中化学四大基本反响类型一、化合反响、镁在空气中燃烧：2Mg2=点燃2Mg现象:1)发出耀眼的白光()放出热量3生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3F+O2点燃=Fe3O4现象:剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：u+O=2uO现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧:4l+32=点燃=2AlO3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。、氢气中空气中燃烧:2H2+O2=点燃2H2O现象:(1产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3烧杯内壁出现水雾。6、红白磷在空气中燃烧：4+52=
2、点燃=2P2O5现象:(发出白光2)放出热量(3)生成大量白烟。、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃=S2现象：A、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰,放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(发出淡蓝色火焰2放出热量(3生成一种有刺激性气味的气体。、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO现象：(1发出白光2放出热量)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃CO0、二氧化碳通过灼热碳层：+C2=高温=2CO(是吸热的反响)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2C+2=点燃=O2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO22
3、O=CO现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物水酸如:S2H2O=2SS+H2O=H2SO413、生石灰溶于水：O+HO=C(OH)2(此反响放出热量)注意：碱性氧化物+水碱氧化钠溶于水：Na2+2ONaOH氧化钾溶于水:K2H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO+2OaOH)214、钠在氯气中燃烧:2a+Cl=点燃=2NaCl5、无水硫酸铜作枯燥剂：uO+5H2O=CuSO?5HO二、分解反响：1、水在直流电的作用下分解：HO通电=2H2+O2现象：(1电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜
4、:u(OH)2CO3=CuO2O+CO现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。、加热氯酸钾有少量的二氧化锰)：2K3MO2KC+324、加热高锰酸钾:2KO4=2MnO+MnO225、实验室用双氧水制氧气:22O2=MO2=22O+O2现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。、加热氧化汞：HgO=加热=2Hg+O7、锻烧石灰石:CaCO3=高温=CO+CO二氧化碳工业制法8、碳酸不稳定而分解：HC=HO+CO2现象:石蕊试液由红色变成紫色。、硫酸铜晶体受热分解：CuO4?5O加热CS4+5H2三、置换反响：1金属单质酸-盐+氢气(置换反响1、锌和稀硫酸反响：Zn+2SO4=Z
5、SO4H、镁和稀硫酸反响：Mg+2SO4=MgSO4+H2、铝和稀硫酸反响:Al+3H2SO=Al2(O433H24、锌和稀盐酸反响：Zn+2HCl=ClH25、镁和稀盐酸反响:g+2l=MC2H26、铝和稀盐酸反响:Al+6HCl=2ACl33H2现象:有气泡产生。、铁和稀盐酸反响：Fe+2Cl=FeC2+H28、铁和稀硫酸反响:e+2SO4=FeSO42现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。(金属单质+盐溶液)-另一种金属另一种盐9、铁与硫酸铜反响：Fe+Cu4Cu+FeS4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。0、锌片放入硫酸铜溶液中：uO4+Zn=ZnSO4u现象：
6、锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu=Cu(O)+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。(3金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭复原氧化铁：C23高温4F+3C213、木炭复原氧化铜：C+CuO=高温=u+CO现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。4、氢气复原氧化铜：H2+Cu=C+H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成1、镁和氧化铜反响:MgCuO=Cu+MgO16、氢气与氧化铁反响:F2OH=高温=Fe+3217、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温2+CO四、复分解反响:(1碱性氧化物
7、酸盐+HOe2O+6HCl2FC3+32Fe2O3+3H4=Fe(SO)33HOCO+2SO4=CuSO+HO+2NO3=ZnNO33+O2碱+酸盐2CuO2+2HCl=uCl2+H2Ou(O)2H2SO4=CuS42H2NaH+HC=NaCl+H2ONOH+HS4=a2SO4+H2OaH+N3=N3+H2Og(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)+2H2Oa(H)+H2SO4=BaSO42O3)酸盐新盐+新酸CO3+l=CaC2+H2O+2NaO3+2Cl=2NaCl+H2+O2Cl+AgN3=ACl+HNO3SO4+al2=BSO42HCaNO)2+H2O4=BaSO4+2HO3NaHO3
8、+Cl=NaC+OO24盐1盐2新盐1新盐2K+gN3=AgC+KNONal+gNO3=gCl+NaN3Na2S4+BaCl=S+2NaClCl2+2Ag3=2AgC+(3)Cl2Na2O=C3+2NaCl)盐碱新盐+新碱CuSO4+2NOH=C(OH)2+Na2SO4el3+3aOH=Fe(OH)33Na(OH2+Na2CO3=aCO3NONaOHN4Cl=NaCl+H+H2O?初中化学2条基础概念1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化
9、学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素:具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物2、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子4、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某
10、原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核1、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和6、离子:带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数17、四种化学反响基本类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：+B=AB分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB=A+B置换反响：由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响如:C+B复分解反响：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响如:AB+D=+CB1、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响不属于化学的基本反响类型
11、)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的基本反响类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:222=2H2OO此反响nO2是催化剂)2、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)2、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，构成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质，液体是溶剂;
12、两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在10克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HClH+ClHNO3=H+NO3-H2S4=H+SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:OHK+OHNaO=N+Oa(OH)=Ba2+OH盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3K+N3Na2S=2Na+SO-BaCl2=Ba2+2l24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物:凡能跟酸起反响,生成盐和水的氧化物25、结晶水合物:含有结晶水的物质(如：NaO3.10H2O、uS.5H2O)26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末的现象7、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件:可燃物；氧气或空气)；可燃物的温度要到达着火点。