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1、碳的化学性质（单质碳的化学性质）教学设计【教学目的】：一、知识与技能1知识目的：使学生初步把握碳的化学性质(常温下稳定性、高温下可燃性、复原性)，常识性认识化学反响中的吸热和放热现象，初步了解碳的用处。2能力培养目的：通过列表比拟氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。通过学生介入演示木炭复原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联络实际的能力。3思想教育目的：通过碳与氧气在不同条件下反响的产物不同，浸透物质所发生的化学反响既决定于物质本身的性质，又决定于反响条件的学习方法的指导。二、经过与方法：通过温习，列表比拟、实验演示，突
2、出重点，通过分析，操作指导，解决难点。1用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反响本质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观：1通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，加强学生学习化学的兴趣。2通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和复原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深入，要对它们进行比拟。【难点】：反响条件对碳反响产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好
3、做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳复原氧化铜的操作难度也比氢气复原氧化铜大，用高温强热加热时要注意，防止试管破裂；放热产生热量学生比拟容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】：1.仪器：铁架台带铁夹、试管、酒精灯改良、导管、胶塞、玻璃棒、外表皿、研钵、试剂瓶2.药品：氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】：阅读法；总结归纳法；演译法；实验观察法。【教学经过】：温习旧知：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不一样，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用处及性质，请学生用连线的方式将物质、用处和性质逐一连接。)为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不一样呢？学生回答：由
4、于固然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用处也不同。引导：多媒体再展示另外几种常见碳单质的不同用处及性质，请学生用连线的方式将物质、用处和性质逐一连接。学生回答：炭黑常温下稳定有稳定性，木炭能够燃烧有可燃性。提问：那么炭黑的稳定性和木炭的可燃性还是单质碳的物理性质吗？(不是。)那么是它们的什么性质呢？化学性质新课引入：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质能否一样呢？决定元素化学性质的是什么？学生回答：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质一样。老师：既然单质碳的化学性质都一样，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。
5、板书：第二节单质碳的化学性质联想：在我们已学过的物质中还有谁也有稳定性和可燃性？学生回答：氢气。学生活动请同学们填写氢气的化学性质表一表一： 比拟：既然氢气和碳单质都有稳定性和可燃性，那么它们在原子构造上有没有类似点呢？看一下碳原子和氢原子的原子构造示意图。比拟碳原子和氢原子在构造上有什么类似点。碳(C)氢(H)师、生共同分析：最外层电子数都是所在层到达稳定时的一半。猜测：刚刚通过大家观察发现碳原子和氢原子的最外层电子数都是所在层满电子的一半，而最外层电子数又决定了元素的化学性质，同学们已经填写了氢气的化学性质，而单质碳与氢气有两个性质类似，猜测碳单质可能具有的化学性质表一。完成后：22H2提
6、问：同学们刚刚都猜测到碳单质可以能具有复原性，那么怎样用实验的方法验证我们的假设能否成立？学生探究：加热氧化铜和碳的混合粉末，假如黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色铜，则证实碳也具有复原性。演示实验：实验药品：黑色的CuO粉末、黑色的碳粉、澄清的石灰水实验装置图：图1点拨：通过观察分析碳复原氧化铜的产物是什么？学生回答：黑色的粉末变成光亮的红色，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，讲明碳复原氧化铜的产物是铜和二氧化碳。学生填写表二中碳复原氧化铜的实验。表二学生分步填写： 提问：通过实验我们验证了碳和氢气一样也具有复原性。那么碳复原氧化铜实验和氢气复原氧化铜的实验有什么区别？填写表二中氢气复原氧化铜
7、的实验。设疑：那为什么碳复原氧化铜的实验条件会是高温而不是加热呢？师生共同分析：由于碳和氧化铜都是固体，固体和固体接触不如气体和固体接触严密，所以反响条件就要苛刻一些。实验探究：碳和氧化铜反响之所以需要高温，是由于反响物均是固态，反响物接触不充分，怎样使两种固态物质接触更严密？实验演示：将事先烘干的木炭和氧化铜共同研磨，加少量胶水混匀后，用玻璃棒蘸取少量该粉末，加热观察现象。小结：碳不仅能够跟氧化铜反响，还能够跟氧化铁、氧化铅等金属氧化物反响生成金属单质和二氧化碳。请同学们写出碳跟氧化铁反响的化学方程式。学生练习：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2提问：影响化学变化的因素有很多，反响物的性
8、质、状态、反响条件、还有什么呢？例如铁能够在氧气中燃烧，不能够在空气中燃烧，这又讲明了什么？学生回答：反响物量的多少。设问：我们都知道煤的主要成分就是碳，一到冬天我们就总会听到某某人家由于煤气中毒住院的消息，那么碳燃烧的产物是二氧化碳，人们所讲的煤气中毒是二氧化碳中毒吗？不是大家都知道煤气中毒不是二氧化碳中毒，难道碳燃烧的产物不是二氧化碳？不是那是什么呢？当空气充足时，煤充分燃烧生成二氧化碳；当空气不充足时，煤不充分燃烧生成一氧化碳，下面请同学们写出碳充分燃烧和碳不充分燃烧的化学方程式。哪位同学愿意到前面书写化学方程式。学生书写：C+O2CO2充分燃烧2C+O22CO不充分燃烧引导：碳具有复原
9、性，它不仅能够夺取金属氧化物中的氧，而且还能够夺取二氧化碳中的氧发生化合反响，请同学们写出该反响的化学方程式。学生书写：C+CO2高温2CO讲解：冬天家里点煤炉取暖，原因是碳燃烧放热，然而给燃烧的煤炉中加煤时温度会下降，那是由于碳和二氧化碳反响需要吸热引起的。因而，化学反响放出的热能是一种重要的能源，能够直接供人们取暖、加热，可以以转变为电能、动能等。设想一下假设化学反响没有放出热能我们人类的生活又将是什么样？老师总结：今天我们一起学习了碳单质的化学性质常温下稳定性、可燃性和复原性，通过本节课的学习，我们知道研究物质的化学性质不仅有实验法，还有构造法和性质类比法。希望同学们在今后的学习中利用这
10、些学习方法努力讨论物质世界的更多奥秘。【学生反应练习】：1.影响碳的化学性质的主要原因是A.与氧气接触B.光照C.温度D.水分2.我国的黑白山水画用的墨汁，主要成分为炭黑，用这种墨汁画的国画千百年都不易变色，这是由于墨之中的碳单质具有A.强复原性B.常温下的稳定性C.吸附性D.氧化性3.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米1nm=10-9m的空心管。下列讲法错误的是A.纳米碳管是一种新型的有机化合物B.纳米碳管材料假如完全燃烧，生成物是二氧化碳C.纳米碳管材料管道多，外表积大，吸附能力强D.纳米碳管在常温下化学性质稳定4.木炭在空气中不完全燃烧，碳、氧气和一氧化碳三种物质的质量比是A.4：8：7B.3：8：11C.3：8：7D.3：4：7【作业】：基础篇：质量检测提高篇：考虑碳在什么条件生成一氧化碳、二氧化碳，碳和氧气之间的量的关系是什么？有没有一氧化碳和二氧化碳同时存在的可能？为什么？2CO22CO