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1、2022江苏化学高考试题与答案解析化学2022年高三试卷化学题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题本大题共10小题，每题_分，共_分。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列经过会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的构造式：D.Cl?的构造示意图：3下列有关物质性质与用处具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材
2、料D.CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1molL?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6下列有关物质
3、性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O溶于水可构成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl27.下列指定反响的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2+H28短周期主
4、族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只要一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列讲确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.AB.BC.CD.D10下列讲确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反响为吸热反响C.3molH2与1molN2混合反响生成NH3，转移电子的数目小于66.0
5、21023D.在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快多项选择题本大题共5小题，每题_分，共_分。11化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2?甲基丙烯酰氯在一定条件下反响制得：下列有关化合物X、Y的讲确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.XY的反响为取代反响12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A.AB.BC.CD.D13根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，讲明该反响的HD.图丁是室温下
6、用Na2SO4除去溶液中Ba2+到达沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42?)的关系曲线，讲明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小14H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.410?2，Ka2(H2C2O4)=5.410?5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL?1H2C2O4溶液至终点。滴定经过得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000molL?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL?1+c(C2O42?)+c(
7、OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42?)c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)15一定温度下，在三个容积一样的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反响放热)，测得反响的相关数据如下：下列讲确的是A.v1K3，p22p3C.v13(SO2)D.c22c3，2(SO3)+3(SO2)1焙烧经过均会产生SO2，
8、用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=1100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。3向“过滤得到的滤液入过量CO2，铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。4“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反响消耗的nFeS2nFe2O3=_。1715分丹参醇是存在
9、于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分道路如下：已知：1A中的官能团名称为_写两种。2DE的反响类型为_。3B的分子式为C9H14O，写出B的构造简式：_。4的一种同分异构体同时知足下列条件，写出该同分异构体的构造简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只要2种不同化学环境的氢。5写出以和为原料制备的合成道路流程图无机试剂和乙醇任用，合成道路流程图示例见此题题干。1812分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为2?xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O21?xAl2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物1?xAl2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有_。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2经过中，溶液的pH_填“增大、“减小、“不变。3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00mL，参加盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体2.3300g。