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1、 (完好版)2022江苏化学高考试题和答案解析化学2022年高三试卷化学单项选择题本大题共10小题，每题_分，共_分。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列经过会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的构造式：D.Cl?的构造示意图：3下列有关物质性质与用处具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反响，可
2、用作食品枯燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1molL?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A
3、.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O溶于水可构成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl27.下列指定反响的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2+H28短周期主族元素X、Y、Z、W原子序
4、数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只要一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列讲法正确的是当前位置：文档视界(完好版)2022江苏化学高考试题和答案解析(完好版)2022江苏化学高考试题和答案解析当前位置：文档视界(完好版)2022江苏化学高考试题和答案解析(完好版)2022江苏化学高考试题和答案解析C.图丙是室温下用0.1000molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL?1某一元酸HX的滴定曲线，讲明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+到达沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42?)的关系曲线，讲明溶液
5、中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小14H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.410?2，Ka2(H2C2O4)=5.410?5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL?1H2C2O4溶液至终点。滴定经过得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000molL?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42?)
6、c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)15一定温度下，在三个容积一样的恒容密闭容器中按不同方式投入反响物，发生反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反响放热)，测得反响的相关数据如下：下列讲法正确的是A.v1K3，p22p3C.v13(SO2)D.c22c3，2(SO3)+3(SO2)1焙烧经过均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变
7、化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=1100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。3向“过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。4“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反响消耗的nFeS2nFe2O3=_。1715分丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分道路如下：已知：1A中的官能团名称为_写两种。2DE的反响
8、类型为_。3B的分子式为C9H14O，写出B的构造简式：_。4的一种同分异构体同时知足下列条件，写出该同分异构体的构造简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只要2种不同化学环境的氢。5写出以和为原料制备的合成道路流程图无机试剂和乙醇任用，合成道路流程图示例见此题题干。1812分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为2?xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O21?xAl2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3x
9、CO2生成物1?xAl2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有_。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2经过中，溶液的pH_填“增大、“减小、“不变。3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00mL，参加盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，参加0.1000molL?1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000molL?1
10、CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL已知Al3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为11。计算1?xAl2(SO4)3xAl(OH)3中的x值写出计算经过。1915分以Cl2、NaOH、(NH2)2CO尿素和SO2为原料可制备N2H4H2O水合肼和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反响。N2H4H2O沸点约118，具有强复原性，能与NaClO剧烈反响生成N2。1步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反响生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰
11、水浴外，还需采取的措施是_。2步骤合成N2H4H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40下面反响一段时间后，再迅速升温至110继续反响。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。3步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3、随pH的分布如题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完好由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。2014分NOx主要指NO和
12、NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2g+H2OlHNO3aq+HNO2aqH=?116.1kJmol?13HNO2aqHNO3aq+2NOg+H2OlH=75.9kJmol?1反响3NO2g+H2Ol2HNO3aq+NOg的H=_kJmol?1。2用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：_。3用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收经过中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反响。写出该反响的化学方程式：_。4在有氧条件下，
13、新型催化剂M能催化NH3与NOx反响生成N2。NH3与NO2生成N2的反响中，当生成1molN2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反响器中反响装置见题20图?1。反响一样时间NOx的去除率随反响温度的变化曲线如题20图?2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反响温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。2112分【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质构造与性质臭氧O3在Fe(H2O)62+催化下能将
14、烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx可以在其他条件下被复原为N2。1中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_用文字描绘。2Fe2+基态核外电子排布式为_。3与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_填化学式。4N2分子中键与键的数目比nn=_。5Fe(H2O)62+与NO反响生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+构成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+构造示意图的相应位置补填缺少的配体。B实验化学3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用处广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反响方程式为实验步骤如下：步骤1：向反响瓶中参加3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080滴加KMnO4溶液。反响结束后，参加KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，枯燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。1步骤1中，反响结束后，若观察到反响液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_填化学式；参加KOH溶液至碱性的目的是_。2步骤2中，趁热过滤除去的物质是_填化学式。3步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。4步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。